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1、第一章化学热力学热一律:能量转换热二律:反应方向化学平衡:反应限度1L.状态函数特征:Q唯一;AZ:始末态)强、广度;循环d丿0)关联思考:力和面积是什么性质的物理量?它们的商即压强(热力学中称为压力)是什么性质的物理量。由此可以得出什么结论?填空:痴尔体积(体积除以牵质的量)春(弼度)性质的物理量?Q,WU,H,S,G“(非状态函数)Q,W“心虫心(非状态函数)U:系统内部微观粒子热运动能量的总和.系统内微观粒子热运动的宏观体现:运湿度(T)Uz=U(T)囡老个吻在相吴的混度下。放在10000m商宇且以4u山n/&行的飞视上,与郎步地妓在地面上。两者的内能相同吉?定义于=U+PV“S=KkI
2、nQG=H-TS2热力学第一定律AULO0+WQW的符号规定QW的计算些ESIEE引怡团相LO圣坤1Q的计算应用条件:恒容反应热(Q,)Qv二4U封闭系统,只做体恒压反应热CQJQ,二AH兰做作积加题1:封闭系统经过一循环过程后,其(C)A:Q=0,W=0,4U=0,4H-0B:Q#0,Wx0,40=0,4H-QC:Q=-W,40=Q+W,4H-0D:Q#W,40=Q+W,4H-0分析:由于H,J为状态丽数,所以经过一个循环过程后,其4U=9,4EH=0;因为4U=Q+W,所以Q=-W成立;由于题中并未指明过程变化的途径,而Q,W都为与变化途径相关的量,所以无法确定。故A,B,D错误。Q,与0
3、的关系a二dU4二AH对理想气体,恒温时:P4Y=47(s)RTQ,-Q,=47(8)RT对于有凝聚相参与的理想气体反应,由于凝聚相相对气相来说,体积可以忽略,因此在上式中,只需考虑气体的物质的量。3标准状态国家标准:标准压力p9=100kPa而非101.325kPa标准浓度w9=1mol*kg3而非1mol.L-_|对标准状态简称标态)的相F各组分分压均为pe|EFFRF48江师J5处于p2下的纯物质各物质分别处于各自的标准态“标准状态并未对温度作相应规定“!4不同物理量的意义与计算方法eseAGmer】6As6G_o孕:5,0不能W灶招凌奚尔生成导定义:例:288K下,对元素陡最稼定单质来讲;十列函数的值不为零的是:(B)(A)AH,“(B)So下脚标m的含义(COACo题2元素S的4万4与下列(B的A朐等A:SO(g)B:SO,(8)C:SO3;(8g)D:HnSO4(D)分析:从AA0,AH,的概念入手.S+0,=50,5盖斯定律化学反应恒压或恒容反应热只与物质的始态或终态有关而与变化的途径无关。始态s终态?C(E旱)+s|A,LCOa(8)中间态A7TLCO+%Osg)T,即热化学方程式可像代数式那样进行加减运算。
