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1、阳泉二中2018-2019学年度第一学期期中考试试题 高二化学考试时间：100分钟 第I卷（选择题）一、单选题（每小题2分，共44分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 生物质能 潮汐能 石油 太阳能 煤 风能 氢能A B C D 2下列物质的分类组合中正确的是ABCD强电解质Cu(OH)2KClHClCaCO3弱电解质NaOHNH3H2OBaSO4CH3COOH非电解质SO2金刚石NH3C2H5OH导电物质石墨稀H2SO4熔融KCl铜A A B B C C D D3下列热化学方程式中H数值代表燃烧热的是( )A
2、CH4(g)2O2(g)=2H2O(1)CO2(g)H1 B S(s)3/2O2(g)=SO3(g)H2C C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(g)H3 D 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H44用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A 升高温度 B 滴加少量浓硫酸 C 滴加少量硫酸铜溶液 D 改用等质量的锌粉5金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，试判断在100kPa压强下，下列结论不正确的是A 石墨比金刚石稳定 B 金刚石和石墨的微观结构不同
3、C lmol石墨比lmol金刚石的总能量高 D 石墨转化为金刚石是化学变化6甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A 1:10 B 10:1 C 2:1 D 1:27对于反应A(g)+4B(g) 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（ ）A v(A)1.4mol/(Ls) B v(B)3.6mol/(Ls) C v(C)2mol/(Ls) D v(D)3.0mol/(Lmin)8下列溶液，一定呈中性的是A 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B c（H）1.0107molL1的溶液C pH7的溶液 D c（H）=的溶液（
4、Kw为该温度下水的离子积常数）9已知稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是A 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应 B 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l) D 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)10室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）A Na+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42- B S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+C
5、K+ 、 Na+ 、 I- 、NO3- D K+ 、 Na+ NO3- 、SO42-11体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A 相同 B 中和HCl的多 C 中和CH3COOH的多 D 无法比较12对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是增加A的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大B的浓度，平衡向正反应方向移动加入催化剂，B的转化率提高A B C D 13常温下，等体积的酸溶液和碱溶液
6、混合后pH一定等于7的是A pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液 B pH=3的硝酸和pH=11的氨水C pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液 D pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液14关于常温下pH12的稀氨水，下列叙述不正确的是A 溶液中c （OH-）1.010-2 molL-1 B 由水电离出的c （OH-）1.010-12 molL-1C 加水稀释后，氨水的电离程度增大 D 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大15在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是A c(H+)/c(CH3COOH) B c(H+)
7、C c(CH3COOH)/c(CH3COO-) D c(CH3COO-)16已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molNN键吸收的能量是A 945.6 kJ B 869kJ C 649.6kJ D 431kJ17下列说法中不正确的是将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能
8、力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D 18下列说法正确的是A 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C 催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数19100时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度
9、的是（ ）N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12；NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；NO2的物质的量浓度不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化。A B C 只有 D 只有20已知：C（s）O2（g）=CO2（g） H1=395kJ/mol，CO（g）1/2O2（g）=CO2（g） H2=283kJ/mol，则反应C（s）1/2O2（g）=CO（g）的反应热H3等于 ( )A 112 kJ/mol B 395 kJ/mol C + 112 kJ/mol D 283 kJ/mol21反应:CaCl2+CO2+H2O =CaCO3+2HCl 在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（ ）A H0 S0 B H0 S0 C H0 D H0 S”、“”或“”）（1）比较等体积等浓度的溶液盐酸 醋酸 与足量锌粒反应产生氢气的体积， 比较2H2(g)O2(g)2H2O(g) H 1 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H2的反应热 H1 H2比较常温下两溶液水的电离程度，pH=4盐酸 pH =10氨水溶液 同温度下溶液使甲基橙呈现红色，溶液使石蕊呈现紫色，比较两者pH （2）已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(
