《盐类的水解》ppt课件-2

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1、,专题三 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解,第一课时,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？,？,检测下列溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,【活动与探究】P79,=7,7,7,7,7,寻找规律,探究盐溶液的酸碱性,中

2、性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,中性,酸性,碱性,探究原因,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H2O H+ + OH,纯水中：,1.盐在水中完全电离为离子，但不产生H +和OH ，不能使溶液显酸碱性； 2.纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) c(OH-) ，显中性； 3.盐溶液显酸（碱）性,说明溶液中c(H+) c(OH-)； 4.是什么原因使得溶液中c(H+) c(OH-)？,可能是盐与水之间发生了某种反应。,探究原因,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H2O H+

3、 + OH,纯水中：,当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：,（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？,【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。,Na+、Cl、H+、OH、H2O,无,c(H+) c(OH),=,中性,无,（对水的电离平衡无影响）,【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,NH3 H2O,c(H+) c(OH),酸性,Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2O,水解方程式,【探究3】 往水中加CH3CO

4、ONa形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,CH3COOH,c(H+) c(OH),碱性,Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH,水解方程式,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,盐类的水解,在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应，叫做盐类的水解。,1、概念：,盐 + 水 酸 + 碱,盐 + 水 酸 + 碱,盐易溶，有弱离子。,促进水的电离。,2、水解的条件：,3、水解的实质：,使 c (H+) c (OH),生成弱电解质；,4、水解的特点：, 可逆, 吸热, 一般很微弱, 水解平衡（动态）,中和,水解,，必有弱酸或弱碱生成,

5、多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。,H0,与加酸、碱比较,5、水解的规律：, 有_就水解；无_不水解； 越_越水解；都弱_水解； 谁_显谁性；同强显_性。,弱,弱,强,中,能,弱酸的 阴离子,促进水的 电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱的 阳离子,促进水的 电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,记住啦！,CH3COONa,弱,都,条件,结果,程度,1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,练习、下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向 移动的是：,A、NaCl B、NH4Cl C、AlCl3 D

6、、CH3COOK,三、盐类水解方程式的书写：,先找“弱”离子。 一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,（一）一元弱酸强碱盐,如：CH3COONa、NaF,化学方程式：,离子方程式：,化学方程式：,离子方程式：,F + H2O HF + OH,（二）多元弱酸强碱盐,如：Na2CO3、 Na3PO4,离子方程式：,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,CO3 2 + H2O HCO3 + OH ,(主),(次)

7、,Na2CO3溶液中含有的粒子？,5种离子，2种分子。,？,（三）弱碱强酸盐水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的离子方程式：,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：, NaHCO3,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,HCO3 + H2O CO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,碱, NaHSO3,HSO3 + H2O H2SO3 + OH ,HSO3 + H2O SO32 + H3O +,

8、水解, 电离,程度：,溶液呈 性,酸,4. 多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行,溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！,在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 ,D,Exercises,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,Exercises,3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）,A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定,D,4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（

9、 ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠,C,酸性,碱性,5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2) 之比值（ ）于2。,A、大 B、小 C、等 D、无法确定,A,6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应,B,Exercises,思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O E

10、.Fe3+3H2O Fe(OH)33H,A,S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH- 或只写S2-+H2O HS-+OH-,【课堂小结】,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,三、盐类水解：,1、概念：,2、水解的条件：,3、水解的实质：,4、水解的特点：,5、水解的规律：,溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应。,盐易溶，有弱离子。,破坏水的电离平衡。,生成弱电解质；,可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。,有弱就水解；无弱不水解； 越弱越水解；谁强显谁性； 同强显中性。,C. NaNO3,向水中加入下列哪

11、些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？,向左移动,向右移动,不 移 动,向左移动,向右移动,A. H2SO4,习 题1:,B. FeCl3,E. KOH,D. K2CO3,下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D. NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1,B. K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1,C. (NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1,A. NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1,习 题 2 ：,B、C,氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是( ),A. NH4+ 、H + 、 OH-、 C

12、l_ B. Cl _ 、 NH4+ 、 H + 、 OH _ C. Cl_ 、 H +、 NH4+ 、 OH _ D. NH4+ 、Cl _ 、 OH- 、 H +,习 题 3 ：,B,能力提高：,若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生 水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？,醋酸的ka(1.7610-5)和氨水的kb(1.7710-5)相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性。,课后探究：,盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？,第二课时,专题三 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解,四、盐类水解平衡影响因素,在一定条件下，当盐类的水解速率等于

13、中和速率时，达到水解平衡。,（动态平衡）,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）, 不同弱酸对应的盐,NaClO (aq) CH3COONa (aq),MgCl2 (aq) AlCl3 (aq),对应的酸,HClO CH3COOH,碱 性, 不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,16,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）, 同一弱酸对应的盐,Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq),对应的酸,HCO3 H2CO3,碱 性, 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,11,2、外因：, 温度：,升温，促进水解。, 浓度：,加水稀释，促进水解。, 加酸：,弱碱

14、阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,抑制,促进, 加碱：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,促进,抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。,思考,HCl,10,H2SO4？,对于水解平衡,1.为什么KAl(SO4)2 ,FeCl3等盐可用做净水剂？,思考：,4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？,2.纯碱为什么有去污力？去污是为何用热水？,3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？,泡沫灭火器的原理,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,混合前 混合后,六、盐类水解的应用：,(一)日常生活中的应用,盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,热的纯碱去污能力更强，为什么？,升温，促进CO32水解。,(二) 易水解盐溶液的配制与保存：,配制 FeCl3溶液：加少量 ；,配制 FeCl2溶液：加少量 ；,保存NH4F溶液 ：,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,配制 FeSO4溶液：加少量