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1、,第二节 几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,我们在化学课和日常生活中接触过很多含钠的化合物，如NaCl、NaOH以及家里的厨房中使用的纯碱和小苏打等。你知道它们有哪些性质和用途吗？,氧化钠和过氧化钠,Na2O和Na2O2的生成,4Na + O2 2Na2O,1.回忆前面做过的实验，描述Na2O和Na2O2的颜色.状态。,氧化钠,过氧化钠,Na2O和Na2O2的颜色和状态,2.氧化钠与H2O的反应和氧化钙与H2O的反应类似，请写出氧化钠与H2O反应的化学方程式。,CaO + H2O Ca(OH)2,Na2O和Na2O2的化学性质,与H2O反应,Na2O + H2O 2NaOH,实验3-5
2、,Na2O2与H2O反应过氧化钠与水反应,现象：,滴入水后剧烈反应，有大量气泡产生；,带火星的木条复燃；,试管外壁发热(烫)；,滴加酚酞溶液溶液先变红，振荡后红色褪色,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2,与CO2反应,Na2O + CO2 Na2CO3,2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2,2Na2O2 + 4HCl 4NaCl + 2H2O + O2,Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O,与酸反应,金属钠失火钠着火,金属钠引起火灾时应当怎样灭火？,思考,-干燥的沙土（子）,过氧化钠的漂白性强氧化性,在以上反应中Na2O2 既作氧化剂，又作还原剂。Na2
3、O 属于碱性氧化物，而Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，主要表现出强氧化性。,用途,常作漂白剂，漂白织物、,强氧化剂（消毒、杀菌）,麦秆、,羽毛等。,用在呼吸面具和潜水艇中，作供氧剂。,用途,过氧化钠性质的特殊性：,在氧化钠中含有Na+和O2，在过氧化钠中含有Na+和O22-，所以二者中阳离子和阴离子的个数比都是21。,过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气生成，如具有强还原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4：,SO2 + Na2O2 Na2SO4,学会比较，学会总结, 过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂。向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（ ） A.
4、溶液仍为紫色 B.最终溶液褪色，而无其它现象 C.溶液最终变蓝色 D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色,D, 下列关于Na2O2的叙述正确的是( ) ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O BNa2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C用0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为0.2mol DNa2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出,D, 某容器中通入VL CO2 ，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2 的体积（气体体积均为相同条件下测定）是( ) A.（V-W）L B.2（V-W）L C.（2V-W）L D.2
5、W L,B,2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 v,2 1 1,（V-W）,2（V-W）,Na2O2与CO2、H2O反应中有关量的关系,物质的量的关系,拓展延伸！,无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21，即气体减小的体积等于生成O2的体积。,2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 n或v,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 n或v,2 1 1,归纳总结,电子转移关系,2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH
6、 + O2,不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。,归纳总结,2e-,2e-,固体质量关系,2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 m,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 m,Na2O2与CO2、H2O反应相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的H元素“H2”；可以看作发生相应的反应： Na2O2 + CO Na2CO3 Na2O2 + H2 2NaOH(实际上两反应不能发生),78 80 2 H2,78
7、 106 28 CO,固体质量关系,2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2,如某物质可以改写成（CO）x(H2)y，若ag该物质在O2中完全燃烧后，将所得产物全部通入足量的Na2O2固体，完全反应后则固体的质量增加ag。,将agCO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加ag。, 将7.2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加( ) A2 g B7.2 g C18 g D无法计算,B,先后顺序关系,2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3
8、+ O2,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2,一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。,归纳总结, 由等物质的量的N2、O2、CO2组成的混合气体通过Na2O2后体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ） A.3：4：1 B.3：3：2 C.6：7：3 D.6：9：0,A, 200时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为
9、( ) A.5.8 B.11.6 C.18.8 D.23.2, 使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是( ) A.6.4 g B.8.2 g C.6.2 g D.8.8 g,B,D,碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱，又叫苏打，白色粉末。,碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，细小白色晶体。,溶液变红（较深）,溶液变微红色,加水结块变成晶体；放热,加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减小未全溶解,探究1：,碳酸钠和碳酸氢钠的性质, Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性,探究1：,Na2CO
10、3加水变成含结晶水的晶体,并放热,溶解性: Na2CO3 NaHCO3,溶液碱性: Na2CO3 NaHCO3, Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性,无明显现象,试管壁上有水珠，导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊, Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,探究2：,很稳定，受热不分解,不稳定，受热易分解,探究3：, Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应,碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。,结论：,碳酸钠与盐酸反应,Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl,CO32- + H+ HCO3-,NaHCO3 + HCl NaCl + CO2+ H2
11、O,HCO3- + H+ CO2+ H2O,碳酸氢钠与盐酸反应,纯碱或苏打,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,CO32-+2H+CO2+H2O,H+HCO3- CO2+H2O,易溶于水,较易溶于水,很稳定,受热不分解,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,Na2CO3,NaHCO3,呈碱性,呈弱碱性,放热,热量无明显变化,小结：,SNa2CO3SNaHCO3,-,不稳定，受热易分解,Na2CO3 NaHCO3,CO2(HCl):将气体通入饱和NaHCO3溶液中可除去 CO2混有的HCl气体。,慢,快,NaHCO3+CaCl2不反应,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O,H+,NaOH,Ca(OH)2 +
12、 NaHCO3少 CaCO3+ NaOH + H2O,Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3+ H2O,Ca(OH)2 少 + 2NaHCO3 CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O,Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- CaCO3+ CO32- + 2H2O,Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3,Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3,NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O,Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3,制玻璃,制皂,造纸,纺织,发酵粉,灭火剂,Na2CO3,NaHCO3,制药, Na2CO3和N
13、aHCO3的用途,Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化,1.鉴别,除杂(括号内为杂质),Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化,思考：向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出，为什么？,Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化,3.转化,化学与生活,焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。,概念：,实验3-6,物理变化,焰色反应焰色反应,操作：,将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗净,将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同。,用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末。,将沾有待测物
14、的铂丝放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。,再用稀盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧,黄绿色,黄 色,紫 色,砖红色,洋红色,绿 色,紫红色,金属的焰色反应,Na：_,黄色,紫色,蓝色钴,K：_（透过_玻璃）,焰色反应是元素表现出的物理性质 ，可用于金属、金属阳离子的检验，节日焰火，礼花。,每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？,因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。,应用：,闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。
15、现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,蓝宝石、红宝石虽然色彩各异，但它们都是刚玉的一种，化学成分都是氧化铝。红宝石是由于其中混有少量铬元素杂质所致，蓝宝石是由于其中混有少量钛（Ti）和铁（Fe）元素杂质所致。,二、铝的重要化合物,氧化铝(Al2O3),物理性质：,白色固体，难溶于水，熔点很高，硬度大。,氧化铝的天然存在形式,开拓视野,铝土矿-由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚玉-氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,冶炼金属铝的原料,用途：,制耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器,精美的氧化铝陶瓷制品,耐火坩埚、耐火管,燃器具点火瓷头,耐火砖,耐高温的实验仪器,Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- 2AlO2- + H2O,结论：
