《2018-2019学年人教版选修4第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第1课时 课件（14张）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年人教版选修4第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第1课时 课件（14张）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,水的电离,高二化学 主备教师：,导图片,H2O + H2O H3O+ + OH-,简写为：H2O H+ + OH- (水电离出的H+、OH-浓度相等),导水的离子积常数,常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积。,H2O H+ + OH-,导图片,思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？任何酸中只含H+，任何碱中只含OH-吗? 结论:,在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是 任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw = c(H+) . c(OH-) 常温下(25) ：Kw = c(H+) . c(OH-) = 110-14
2、 (题目不指明温度时，通常认为是25 ),导图片,KW =c（H+） c（OH-） =110-14,25时（常温）,如果温度变化Kw会如何变化?为什么?,实验测得： 在25，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12,思自主学习,请同学们认真阅读课本P45-P46，用黑笔在课本上画出重点和疑点，并且完成导学提纲的“基础感知”和“深入学习”部分。,议小组讨论,小组讨论导学提纲中“基础感知”和“深入学习”部分的问题，找出解决不了的问题，也可以提出质疑。,展,（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大。
3、 KW（25）=110-14 KW（100）=110-12,(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。,正方向,逆方向,逆方向,正方向,检学以致用,判断正误： 1、任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2、任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=110-14 。 3、某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 4、某水溶液中c(H+) =10-6 mol/L一定是酸性溶液。 5、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动。,评利用Kw的定量计算,【练习1】 0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？,【练习3】 25时A、B、C
4、 三种溶液，其中A中c(H+)=10-3mol/L，B中c(OH-) =510-7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106，则三种溶液的c(H+)顺序如何？,【练习2】0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？水电离出的c(H+)，c(OH-) 分别是多少？,评利用Kw的定量计算的解题思路,1).求溶液中的c(H+)aq 或c(OH-)aq 2).求由水电离出的c(H+)水 或c(OH-)水 酸溶液中H+来自酸和水的电离（当两者相差100倍可以忽略小的），而溶液中OH-来自水的电离酸溶液中c(OH-)aq =c(OH-)水。先计算溶液中的c(H+)aq ，然
5、后利用Kw计算c(OH-)aq ，最终根据c(H+)水 =c(OH-)水= c(OH-)aq求解。 碱溶液中OH-来自碱和水的电离（当两者相差100倍可以忽略小的），而溶液中H+来自水的电离碱溶液中c(H+)aq =c(H+)水。 先计算溶液中的c(OH-)aq ，然后利用Kw计算c(H+)aq ，最终根据c(H+)水 =c(OH-)水= c(H+)aq 求解。,（抓主要矛盾：先求浓度大的微粒的浓度）,任何溶液中由水的电离c(H+)水 =c(OH-)水,检堂测堂练,1.25 时，KW11014,100 时，KW11012，这说明 ( ) A.100 时水的电离程度较大 B.100 时水的酸性增强 C.KW与温度无直接关系 D.水的电离是一个吸热过程,2常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ） A11014 B11013. C1.321014 D1.321015,3有人说，常温下，某一元酸强酸的物质的量浓度为0.1mol/L，则该溶液中由水电离出的c(H+) =10-13mol/L，该说法是否正确？,检堂测堂练,425、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)，由大到小的排列顺序： 氨水 NaOH 盐酸 醋酸,5现有10mL的0.01mol/LHCl若分别加水稀释103倍105倍106倍求稀释后溶液中的H+浓度（溶液为25）。,谢谢大家！,
