《2016-2017学年人教版选修3 分子晶体与原子晶体 作业(3)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年人教版选修3 分子晶体与原子晶体 作业(3)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、自我小测第一课时分子晶体夯基达标1下列有关分子晶体的说法中正确的是()A分子内均存在共价键B分子间一定存在范德华力C分子间一定存在氢键D其结构一定为分子密堆积2下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3下列性质适合分子晶体的是()A熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电B熔点1 003.1 ，液态时导电，水溶液导电C能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 D熔点97.81 ，易液化，液态时不导电4制造光导纤维的材料是一种纯度很高的
2、硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是其简化了的平面示意图，下列关于这种材料的说法中正确的是 ()A晶体中Si与O的数目比是14B晶体中Si与O的数目比是16C该物质是原子晶体D该物质是分子晶体5碘的熔、沸点低，其原因是()A碘的非金属性较弱BII键的键能较小C碘晶体属于分子晶体DII共价键的键长较长6下列说法正确的是()A离子化合物中可能含有共价键B分子晶体中的分子内不含有共价键C分子晶体中一定有非极性共价键D分子晶体中分子一定紧密堆积7在中学教材上介绍了干冰晶体，它是一种立方面心结构，即每8个CO2构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1个，在每个CO2周围距离a(其中a
3、为立方体棱长)的CO2有()A4个 B6个C8个 D12个8干冰升华时，下列所述内容发生变化的是 ()A分子内共价键 B分子间作用力C分子间距离 D分子间的氢键9四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测：四氯化硅晶体是分子晶体。常温常压下四氯化硅是液体。四氯化硅分子是由极性键构成的分子。四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是()A只有 B只有C只有 D10若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键11“可燃冰”是
4、深藏在海底的白色晶体，存储量巨大，是人类未来极具潜在优势的洁净能源。在高压低温条件下，由水分子形成空间笼状结构，笼中“关”甲烷而形成，如某种可燃冰的存在形式为CH45.75H2O。(1)“可燃冰”CH45.75H2O的分子中，m(CH4)m(H2O)_(2)若要从“可燃冰”中分离出甲烷，可用下列两种方法：在一定温度下，_使气体从水合物中分离出来；在一定压力下，_使气体从水合物中分离出来。能力提升12Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍
5、。(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)X与W可形成X2W和X2W2两种化合物，X2W2的电子式为_。(3)Q与W可形成化合物QW2，这种化合物固态时属于_晶体。(4)Y的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因_。(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为_。(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：_(用元素符号表示)。(7)0.5 mol Q的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。13.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、
6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是_；(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；(3)C分子中都包含_个键，_个键。(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：_。.CO的结构可表示为，N2的结构可表示为。(5)下表是两者的键能数据：(单位： kJmol1)ABABCO357.7798.91 071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因：_。.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属
7、原子的电子层结构有关。(6)基态Ni原子的核外电子排布式为_，基态Cu原子的价电子排布式为_。(7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于_(填晶体类型)。14HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2N2ONaN3H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种
8、异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：A(1)基态铜原子核外电子排布式为_。(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为_。(3)HN3属于_晶体，与N互为等电子体的分子的化学式为_(写1种)，N的空间构型是_。(4)CuCl中的键型为_，超导氧化物A的化学式为_。(5)治癌药物B的结构简式为_。参考答案1解析：稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故A项错误。分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分
9、子间或者分子内，所以B项正确，C项错误。只有只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D选项也是错误的。答案：B2解析：氢化物的热稳定性与共价键有关，排除A、D两项，而C项中碳族元素的氢化物中都不存在氢键，故选B项。答案：B3解析：主要根据分子晶体的性质特点来判断，分子晶体熔、沸点一般较低。答案：CD4解析：为了确定晶体中Si与O的数目比，可以观察任意一个多边形。每一个多边形有6个硅原子和6个氧原子，但是，每个氧原子都是由两个多边形共用的，每个硅原子都是由4个多边形共用，所以属于一个多边形的氧原子是3个，硅原子是1.5个，Si与O的数目比是12。A、B选项都是错误的。该晶体是“具有立
10、体网状结构的晶体”，因此是原子晶体而非分子晶体。所以C选项正确，而D选项错误。答案：C5解析：分子晶体的熔、沸点低，是因为分子晶体内部的分子间作用力小。答案：C6解析：分子晶体内可能有共价键，也可能没有共价键，共价键可能是极性键，也可能是非极性键。分子晶体分子不一定紧密堆积，如冰。答案：A7答案：D8解析：干冰内存在的是分子间作用力，不存在氢键，升华只破坏分子间作用力，使分子间距离增大。答案：BC9解析：二者都是极性键构成的非极性分子，常温下是液体，因四氯化硅相对分子质量比四氯化碳大，所以四氯化硅熔点高。二者都是分子晶体。答案：D10答案：B11答案：(1)32207(2)降压升温12解析：W
11、、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍，短周期元素中只有O、S符合。X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，因Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，所以X是钠，Y是铝。根据五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数和为20，Q应是碳元素。答案：(1)Al(OH)3OHAlO2H2O(2)Na2Na(3)分子(4)酸Al33H2OAl(OH)33H(5)H2SH2O2S2H2O(6)NaAlSO(7)C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol113解析：(1)18个电子的单原子分子是氩。(2)B是两种元素、3原子、18个
12、电子的分子，则B是H2S，是极性分子。(3)C是两种元素、6原子、18个电子的分子，原子个数比为12，则C是N2H4，N原子采取sp3杂化，分子内有5个键，无键。(4)D是6原子、18个电子有毒的有机物，应是甲醇。CH3OH分子之间能形成氢键，因此熔、沸点比CH4的熔、沸点高。(5)CO分子中的第一个键键能1 071.9 kJmol1798.9 kJmol1273 kJmol1。N2分子内的第一个键键能941.7 kJmol1418.4 kJmol1523.3 kJmol1。键能越大越稳定，CO的第一个键比N2更容易断，所以CO比N2活泼。(6)基态Ni原子的核外电子排布式是1s22s22p6
13、3s23p63d84s2，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1。(7)Fe(CO)5熔、沸点低，易溶于非极性溶剂，是分子晶体。.(5)CO中断裂1 mol 键，需吸收能量273 kJ，N2中断裂1 mol 键需吸收能量523.3 答案：.(1)Ar(2)极性(3)50(4)D是CH3OH，分子之间能形成氢键kJ，所以CO比N2更容易发生反应.(6)1s22s22p63s23p63d84s23d104s1(7)分子晶体14解析：(1)根据铜的原子序数和构造原理可写出：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，N和P原子的外层电子构型具有较稳定的p3半满结构，第一电离能比硫的大，则N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为：NPS。(3)HN3属于酸，是分子晶体，与CO2(或N2O、CS2)是等电子体，由等电子原理可知N空间构型是直线形。(4)CuCl中的键型是配位键(共价键)，根据晶胞中顶点、面、体心的分配关系，A的化学式为YBa2Cu3O7。(5)B异构体具有可溶性，说明其为极性分子：。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)NPS
