《云南省泸水五中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省泸水五中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 word版含答案（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省泸水五中2018-2019学年上学期期中考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.金属晶体的形成是因为晶体中存在()A 脱落价电子后的金属离子间的相互作用B 金属原子间的相互作用C 脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D 金属原子与价电子间的相互作用2.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与(n1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多能多10个，则此电子层是()A K层B L层C M层D N层3.以下电子排布式
2、是基态原子的电子排布的是()1s12s11s22s12p11s22s22p63s21s22s22p63s23p1A B C D 4.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是()A CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B CaF2的熔沸点较高,硬度较大C CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小5.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B 惰性气体一般难发生反应C HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D F2比O2更容易与H2反
3、应6.下列说法中正确的是()A 所有的电子在同一区域里运动B 在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等7.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()A 1价B 3价C 5价D 5价8.下列分子中存在键的是()A H2B Cl2C N2D HCl9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是()A XY2一定是分子晶体B XY2的电子式可能是: :X: :C XY2水溶液
4、不可能呈碱性D X可能是A，A或A族元素。10.下列描述中正确的是()A CS2为V形的极性分子B的空间构型为平面三角形C SF6中有4对完全相同的成键电子对D SiF4和的中心原子均为sp3杂化11.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构下列有关说法正确的是（）A A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体B A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D A与D组成的
5、化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子12.下列关于晶体的说法正确的组合是（）分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、Si【C】NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A B C D 13.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是()A 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B 电子排在同一能级时，总是优先单
6、独占据一个轨道C 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D 若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反14.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A B2AB BA2C B7A4D B4A715.某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为ba，该原子核内的质子数是()A 14B 15C 16D 1716.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下
7、列说法正确的是()A 两粒子的1s能级上电子的能量相同B 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同17.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A CH4和是等电子体，键角均为60B和是等电子体，均为平面正三角形结构C H3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道18.最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子
8、结合为一种空间网状的无限伸展结构下列对该晶体的叙述错误的是（）A 该物质的化学式为CO4B 该晶体的熔、沸点高，硬度大C 该晶体中C原子与CO化学键数目之比为1：4D 该晶体的空间最小环由12个原子构成19.关于电子云的叙述不正确的是()A 电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B 电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C 小点密集的地方电子在那里出现的概率大D 轨道不同，电子云的形状也不一样20.下列物质的分子中既有键又有键的是()A HClB Cl2C C2H2D CH421.下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是()A HClO4H2SO4H3PO4B HC
9、lO4HClO3HClO2C HClOHBrO4HIO4D H2SO4H2SO3H2CO322.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等23.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A 常温下不都是晶体B 最外层电子数少于3个的原子不都是金属C 任何状态下都有延展性D 都能导电、传热24.下列有关配合物
10、的论述不合理的是（）A NaAl（OH）4和Ag（NH3）2OH都是配合物B Na3AlF6、Na2SiF6和Cu（NH3）4Cl2的配位数都是6C ZnCl42的空间构型为正四面体形D 配合物Cr（H2O）4Br2Br2H2O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷25.铝硅合金(含硅13.5%)凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：铝；硅；铝硅合金。它们的熔点从低到高的顺序是()A B C D 26.下列事实与氢键有关的是()A 水加热到很高的温度都难以分解B 水结成冰体积膨胀C CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D HF
11、、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱27.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是()A 1s22s22p63s13p3B 1s22s22p63s23p63d104s14p1C 1s22s22p63s23p63d24s1D 1s22s22p63s23p63d104s24p128.O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这些电子。请回答：(1)臭氧与氧气互为_。(2)下列分子与O
12、3分子的结构最相似的是_。A H2OB CO2C SO2D BeCl229.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为()A 161B 108C 84D 5330.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子分卷II二、填空题(共5小题,共40分) 31.氮原子核外电子排布式为
13、_，有3个未成对电子，当结合成分子时， _轨道“_”方式重叠，_轨道“_”方式重叠，我们把原子轨道间沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫键。所以在N2分子中有_个键和_个键。结构式为_，电子式为_。32.氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料氨硼烷的结构和乙烷相似，如图（1）氨硼烷的晶体类型为（2）氮和硼比较，电负性大的元素为（填元素符号）（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为和（4）氨硼烷（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g该配合物中镍离子的基态电子排布式为该配合物的结构简式为
