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1、自开展创先争优活动以来，XX县XX乡XX村努力在“支部创先进，党员争优秀”上做文章，围绕“发展增收、实事办实、班子建设”三个中心，千方百计带第一节原子结构第1课时 原子的诞生、能层与能级构造原理 目标导航1.了解原子核外电子的运动状态。2.了解原子结构的构造原理。3.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。一、原子的诞生、能层与能级1原子的诞生其他元素2宇宙中元素的组成及含量宇宙3能层根据多电子原子核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能层用K、L、M、N、O、P、Q表示。4能级(1)根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能
2、级。(2)能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为ns、np、nd、nf等。(3)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有能级3个(3s、3p、3d)。(4)s、p、d、f能级可容纳的电子数为1，3，5，7的2倍。5各能层所包含的能级符号及各能层、能级最多容纳的电子数能层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s能层(n)一二三四五六七最多电子数226261026101422818322n2【议一议】1教材中的能层和必修中所学的电子层是一回事吗？答案是一回事，能层就是电子层，只不过必修和
3、选修中的说法不同，其实质是一回事。2有人把能层形象地比喻为楼层，能级比喻为阶梯，你同意该观点吗？答案同意，该观点形象地把能层与能级之间的关系反映出来。3第五能层所容纳的最多电子数是多少？说出你推导的两种方法。答案方法一：依据每一个能层中最多可容纳的电子数为2n2个，当n5，2n250；方法二：第五能层中有5个能级5s、5p、5d、5f、5g，各能级可容纳的最多电子数分别是2、6、10、14、18，所以第五能层所容纳的最多电子数为50。二、构造原理与电子排布式1构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的排布顺序。人们把它称为构造原理。即电子所排的能级顺序：1s、
4、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s2电子排布式将能级上排布的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子，称电子排布式，如H的电子排布式为如Mg的电子排布式：1s22s22p63s2。【议一议】4通过分析构造原理，回答下列问题：(1)相同能层的不同能级的能量高低有什么规律？(2)英文字母相同的不同能级的能量高低有什么规律？(3)不同能层不同能级(s、p、d、f)的排布遵循什么规律？(4)原子最外层、次外层及倒数第三层最多容纳的电子数为什么分别是8、18、32个？答案(1)nsnpndnf。(2)1s2s3s4s，2p3p4
5、p，3d4d，4f5f。(3)ns(n2)f(n1)dnp(n1)s。(4)最外层由ns、np组成，电子数不大于268；次外层由(n1)s、(n1)p、(n1)d组成，电子数不大于261018；倒数第三层由(n2)s、(n2)p、(n2)d、(n2)f组成，电子数不大于26101432。5写出120号元素的电子排布式。答案H：1s1；He：1s2；Li：1s22s1；Be：1s22s2；B：1s22s22p1；C.1s22s22p2；N：1s22s22p3；O：1s22s22p4；F：1s22s22p5；Ne：1s22s22p6；Na：1s22s22p63s1；Mg：1s22s22p63s2；
6、Al：1s22s22p63s23p1；Si：1s22s22p63s23p2；P：1s22s22p63s23p3；S：1s22s22p63s23p4；Cl：1s22s22p63s23p5；Ar：1s22s22p63s23p6；K：1s22s22p63s23p64s1；Ca：1s22s22p63s23p64s2。6元素周期表中钠的电子排布写成Ne3s1，方括号里的符号是什么意义？模仿写出8号、14号、26号元素简化的电子排布式。答案方括号里符号的意义是稀有气体元素原子的结构，表示该元素前一周期的稀有气体元素原子的电子排布结构；O：He2s22p4；Si：Ne3s22p2；FeAr3d64s2。一、
7、能层与能级【例1】下列有关认识正确的是()A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n2答案A解析各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n1时，它只有一个s能级，当n2时，含有两个能级分别为s、p能级，所以B、C都不正确；D选项中每个能层最多能填充2n2个电子，但不是一定含有2n2个电子。易错点分析本题中的D选项是一个易错点，在电子排布时，从低能级开始填充，填满了低能级再填充较高能级，所以在填充时只能是最多能填充2n2个电子，而不是一定，如当某个能层是最外层时最多只能填充8个电子。
8、规律总结1能级表示方法及各能级所能容纳的最多电子数能层 KLM NO2各能层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数能层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数11s1222s，2p4833s，3p，3d91844s，4p，4d，4f1632nn22n2变式训练1某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为()A14 B15 C16 D17答案A解析原子核外共有三个能层，最内层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳12328个电子，最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因在原子中核外电子数等于核内质子数，故选A。二、电子排布式的书写【例2】下列
9、各原子或离子的电子排布式错误的是()ANa：1s22s22p6BF：1s22s22p5CCl：1s22s22p63s23p5DMn：1s22s22p63s23p63d54s2答案C解析本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。s能级最多容纳2个电子，p能级最多可容纳6个电子；电子总是从能量低的能层、能级开始排列，Cl应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。温馨提示书写电子排布式的关键是熟悉构造原理，各能级能量由低到高可记为ns(n2)f(n1)dnp，最后要把同一能层的不同能级移到一起。规律总结1简单原子的电子排布式的书写按照构造原理将
10、电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。如：6C：1s22s22p210Ne：1s22s22p617Cl：1s22s22p63s23p519K：1s22s22p63s23p64s12复杂原子的电子排布式的书写对于较复杂的电子排布式，应先按能量最低原理从低到高排列，然后将同一层的电子移到一起。如：26Fe：先按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一层的排列一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。3利用构造原理书写简化电子排布式如K：1s22s22p63s23p64s1，其简化电子排布式可表示为Ar4s1，其中Ar代表Ar的核外电子排布
11、式，即1s22s22p63s23p6，4s1是K的最外层电子排布。再如Fe的简化电子排布式为Ar3d64s2。变式训练2根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。(1)O_；(2)Ca_；(3)S2_；(4)Al3_。答案(1)1s22s22p4(2)1s22s22p63s23p64s2(3)1s22s22p63s23p6(4)1s22s22p6解析O原子有8个电子，按1s、2s、2p顺序填充电子：1s22s22p4；Ca原子有20个电子，由于4s3d，出现能级交错，按1s、2s、2p、3s、3p、4s顺序填充为1s22s22p63s23p64s2；S原子有16个电子，按1s、2s、2p
12、、3s、3p顺序填充为1s22s22p63s23p4，S2为S原子得到2个电子后形成，故3p能级上填充6个电子，即其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6；Al原子有13个电子，按1s、2s、2p、3s、3p顺序填充为1s22s22p63s23p1，Al原子失去3个电子后变成Al3，故Al3的电子排布式为1s22s22p6。1下列叙述正确的是()A能级就是电子层B每个能层最多可容纳的电子数是2n2C同一能层中的不同能级的能量高低相同D能级符号：3f答案B解析能级应该是电子亚层，能层才是电子层；同一能层中的不同能级的能量高低的顺序是：E(ns)E(np)E(nd)E(nf)；第三能层有3
13、个能级(3s、3p和3d)，没有3f。2下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是 ()A1s2s3s B2p3p4pC3s3p3d D4s3d3p答案D解析在多电子原子中，从3d能级开始有“能级交错”现象，实际4s能级能量小于3d。所以D错。3某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是()AS BAl CSi DCl答案B解析该元素原子的外围电子排布为3s23p1，此元素是Al。42008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是()A3s23p6 B3d34s2 C3d64s2 D4s2答案B解析钒元素的原子序数为23，可根据电子排布规律写出钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，钒元素为副族元素，所以其价电子排布为3d34s2。5某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是()A它的质子数一定是18B它的原子和37Cl可能互为同位素C它的单质一定是强还原剂D可以确定该微粒为Ar答案B解析此微粒核外共有18个电子，可能是原子也可能是离子，离子又可能为阳离子Ca2、K或阴离子S2、Cl
