《高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1_3_2 共价键课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1_3_2 共价键课件 新人教版必修2（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、共价键,（1）电子式,（2）原子的电子式,（3）阳离子的电子式,（4）阴离子的电子式：,复习：,在元素符号周围用“ ”或“”来表示 原子最外层电子的式子,H ,Na ,Mg ,Ca ,简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+ 复杂阳离子（NH4）例外,不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“ ”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”,（5）离子化合物的电子式：,AB型,AB2型,A2B型,如何用电子式表示离子化合物的形成过程呢？,NaCl:,MgBr2:,注意:,2. 相同的离子不可以合并,3.阴离子要用方括号 “ ” 括起,4.不能把 “” 写成 “ = ”,5.用箭头表
2、明电子转移方向,1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数 应相等, 练习, Mg ,Mg2+,2Na,Na+,Na+,1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成 过程,Ca ,2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2 型离子化合物的是( ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17,D,二、共价键,问题:,1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键， 非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向,2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式 达到稳定结构的？,HH（结构式）,以H2、HCl分子的
3、形成为例,探讨:, Cl,：,H ,Cl,H,HCl（结构式）,结论:,在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,1、成键微粒：原子,2、相互作用：共用电子对,分析氯化氢的形成过程,通过共用电子对,共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。,3、成键条件：,a.非金属元素原子之间相结合 b.部分金属元素与非金属元素之间的结合 （如AlCl3等）,5、存在：,a.不仅存在于非金属单质和共价化
4、合物中 b.也存在于某些离子化合物中,Na+, O H -,：,4、共价化合物：,以共用电子对形成分子的化合物,H H,（如酸、非金属氧化物、有机物等）,Cl,H,：,【 练习 】,1 下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ( ) A . NH4 CI B . NaOH C . CS2 D. CH4 2 关于化学键的下列表述中，正确的是（ ） A 离子化合物可能含共价键 B 共价化合物可能含离子键 C 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键,C、D,A、D,思考,HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价?,共用电子对偏向对其吸引力更强的一方,共用电子对偏向一方原子 的共
5、价键称为极性键,+1 -1,+1 -1,思考: H2中共用电子对又如何？,共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移）,共用电子对不偏向一方原子 的共价键称为非极性键,正中央,非极性键和极性键,非极性键,极性键,同种原子,不同种原子,【比较】,同种原子,不同种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,不显电性,显电性,非极性键 AA,极性键 AB,同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键； 不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。,判断非极性键和极性键的依据：,请分析: Na2O2 NaOH 中所含共价键的极性,化学键：使离子相结合或
6、原子相结合的作用力通称为化学键。,化学反应的过程，就是反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成过程。,练习：下列物质中， 1含离子键的物质是（ ）； 2含非极性共价键的物质是（ ）； 3含极性共价键的物质是（ ）。 A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3,A、F、,B、E、G、H、J、,C、D、I、,【课堂练习】,书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：,（极性共价键）,CS2 Na2O2 HClO NaClO 四核10电子的分子 三核18电子的分子,（离子键 非极性共价键）,（极性共价键）,（离子键 极性共价键）,NH3 （极性共价键）,H2S （极性共价键）,小结： 一、用电子式表示离子化合物的形成过程 二、共价键：,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,化学键,共价键,离子键活泼金属（或铵根）与活泼非金属（或酸根）之间形成,极性键同种非金属原子间形成,非极性键不同种非金属原子间形成,
