《高中化学 第一章 化学反应与能量 1_3 化学反应热的计算课件 新人教版选修41》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 化学反应与能量 1_3 化学反应热的计算课件 新人教版选修41（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 化学反应与能量,第三节 化学反应热的计算,提出问题 在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？,如何得到 C(s) + 1/2O2(g) CO(g)的反应热？,已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=283.0kJ/mol, C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3=?, ,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3？,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/mol,C(s)+O2(
2、g)=CO2(g) H1-393.5 kJ/mol,+),H2+ H3 = H1,H3 = H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol,一盖斯定律：,1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。,瑞士化学家 盖 斯,H2 0,H1 0,S（始态）,L（终态）,H1H20,有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。,2盖斯定律的应用,关键：目标方程式的“四则运算式”的导出
3、。,方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。,例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。,查P7燃烧热表知： C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2(g)CO2(g)H2=-395.0kJ/mol,因为 ，故H3= H1 H2 C(石墨，s)= C(金刚石，s) H3=+1.5kJ/mol, C(石墨，s) = C(金刚石，s) H3=？,提示：所需要数据可在学案资料卡片中查找,如何
4、利用盖斯定律设计适当的反应路径计算出来？,- =,H1H3H2 - 890.315 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) -607.31 kJ/mol,CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1= -890.31 kJ/mol,甲烷完全然烧与不完全燃烧的反应热对比,1 mol甲烷由于不完全燃烧损失热量283 kJ，热量损失率高达32%!,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol,例2 ：下列数据H1表示燃烧热吗？,H2的燃烧热
5、的推导：,H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol,你知道神七的火箭燃料是什么吗？,例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H1= +67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H2= -534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol,2 N
6、2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=？,应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反应热数值也必须乘以或除以该数。 热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加、减。 热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热。 正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。,二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。 即H= H1+ H2+ H3+,一： 若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为H ，则这两者和为。 即H H = ,小 结,1、已知：
7、, P4(白磷)+ 5O2(g) = P4O10(s) H1=-2983.2 kJ/mol, P(红磷) + 5/4O2(g)= 1/4P4O10(s) H2= -738.5 kJ/mol,试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。,P4(白磷) = 4 P(红磷) H = -29.2 kJ/mol,- 4：,课堂练习：,2：已知下列各反应的焓变 Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H1 = -1206.8 kJ/mol Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s H2 = -635.1 kJ/mol C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H3 = -393.5 kJ/mol 试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变,H=+178.2 kJ/mol,=,3、已知下列热化学方程式： Zn(S)+1/2 O2(g)ZnO(S) H1 Hg(l)+1/2 O2(g)HgO(S) H2 则反应 Zn(S)+ HgO(S)Hg(l)+ ZnO(S)，H值为 （ ） A、H2H1 B、H2+H1 C、H1H2 D、H1H2,C,
