《高中化学 考点过关（下） 模块测试二 新人教版选修41》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 考点过关（下） 模块测试二 新人教版选修41（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、为隆重中国共产党成立97周年，充分发挥基层党组织战斗堡垒和共产党员的先锋模范作用，在二轻系统营造奋勇争先、创造新业绩的浓厚氛围考点过关（下）模块测试二一、选择题（共16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1. 已知Zn(s)H2SO4(sq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0，则下列叙述不正确的是()A. 该反应的化学能可以转化为电能B. 该反应的H值与反应方程式的化学计量数有关C. 该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量2. 用食用白醋（醋酸浓度约1 molL-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（
2、）A. 用白醋做导电性实验，灯泡发亮B. 用pH试纸测试其pH约为2C. 向白醋中加入镁粉出现气泡D. 向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解3. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3、H2和H1之间的关系正确的是（）A. H3H1H2B. H3H12H2C. H3H12H2D. H3H1H24. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）增加C的量
3、将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大升温A. B. C. D. 5. 在密闭绝热容器中发生反应：SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g) H0D. 常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，减小，Ksp(AgCl)减小8. 可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。下列叙述正确的是（）图图A. 化学方程式中m+nefB. 达平衡后，若升温，平衡左移C. 达平衡后，加入催化剂则C%增大D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
4、9. 常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.410. 常温下，物质的量浓度均为0.1 molL-1的下列溶液：Na2CO3溶液NaOH溶液NaHSO4溶液NH4Cl溶液NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是（）A. B. C. D. 11. 100时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2（g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）N2O4的消耗速率与NO2
5、的生成速率之比为1：2 NO2生成速率与NO2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化A. B. C. 只有 D. 只有12. 实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（）A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B. 滤液b中不
6、含有AgC. 中颜色变化说明AgCl转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶13. 已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下，Ksp21020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于（）A. 2 B. 3 C. 4 D. 514. 下列关于各图的说法，正确的是 ( )A.中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B. 中待镀铁制品应与电源正极相连C. 中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应D
7、. 中钢闸门应与外接电源的正极相连15.如图所示为水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是() A. a为电池的正极B. 电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC. 放电时，a极锂元素的化合价发生变化D. 放电时，溶液中Li从b向a迁移16. 把6moLM和5moLN的混合气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5M（g）+ 4N（g）6P（g）+ xQ（g），经5min后反应达到平衡，此时生成P 3moL，并测得Q的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)下列说法正确的是（）A. 化学计量数x=2B. M的转化率为41.67%C. N的平衡浓度为0.075mo
8、l/LD. 反应前后混合气体的压强比为23/22二、非选择题（52分）17. 请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：（1）现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4，氨水，最适当的组合是_。ABCD（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾，这是因为_。A明矾起催化作用 B硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体 D铝盐在水中水解，能起到酸的作用（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_ (用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的
9、是_。（4）工业上合成氨：N2(g)3H2(g)2NH3 (g) H0，采用高温、高压、催化剂作为反应条件，原因是：_。（5）已知Ksp(BaSO4)=1.0710-10Ksp(BaCO3)=2.5810-9 ，二者的溶解能力相差不大，但_溶解能力相对更小。重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用_处理即可转化为易溶于酸的BaCO3 。总反应的离子方程式是：_。18. (1)常温下，a mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液与b mL 0.1 molL1的NaOH溶液混合，充分反应。写出反应的离子方程式：_。0.1 molL1的CH3COOH溶
10、液与 0.1 molL1的NaOH溶液，两溶液pH之和_14(填“”)。若ab，则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是_。若混合后溶液呈中性，则a_b，反应后溶液中c(CH3COO)_c(Na)(填“”)。(2)常温下，a mL pH2的H2SO4溶液与b mL pH12的氨水溶液混合，充分反应。混合前，两溶液中由水电离出的H浓度之比为_；若ab，则反应后溶液显_（填“酸性”、“ 中性”或“碱性”）。19. 用物质的量浓度为amolL1的标准NaOH溶液去测定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH
11、溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。(4)若所测得盐酸浓度偏大，原因可能是_。A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气
12、泡，滴定结束无气泡C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E.滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定20.通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。.工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2是存在以下平衡：CO(s)+H2O(g)2CO2(g)+H2（g）（1）向2L恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O，800时，测得部分数据如下表：t/min01234n(H2O)/mol1.201.040.900.700.70n(CO)/mol0.80.640.500.300.30则反应从开始到2min时，用H2表示的平均反应速率_molL1min1 ；该温度下反应的平衡常数K=_(小数点后保留1位有效数字）（2）相同条件下时，向2L恒容密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.00mol、3.00
