《高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 硫酸 4_3 氨 硝酸 硫酸导学案（无答案）新人教版必修11》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 硫酸 4_3 氨 硝酸 硫酸导学案（无答案）新人教版必修11（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、为隆重中国共产党成立97周年，充分发挥基层党组织战斗堡垒和共产党员的先锋模范作用，在二轻系统营造奋勇争先、创造新业绩的浓厚氛围第四章第四节氨 硝酸 硫酸（第3课时）【教学目标】：1、 浓硫酸的性质【教学过程】：完成课本P100页【思考与交流】【回顾复习】1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与互溶。浓H2SO4溶于水时放出，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而。2.稀H2SO4具有酸的通性（写出有关的离子方程式）（1）使紫色石蕊试液变，原因是。（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2 （3）与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+
2、Na2O （4）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4 （5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3 【探索新知】一、浓H2SO4的性质1吸水性：浓H2SO4中硫酸分子跟水分子强烈结合（现成的水分子），生成一系列的硫酸水合物H2SO4nH2O（n：14），这些水合物很稳定，所以H2SO4结合水稀释后放出大量 。在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。如： 、 、 、 、 等。2脱水性：做实验想问题性（课本P101页）图4-31实验实验操作实验现象结论及解释蔗糖颜色逐渐变 ，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体。 。浓H2SO4具有，且能氧化，同时自身被还原成为SO2
3、。C+2H2SO4（浓）结论：浓H2SO4的脱水作用一般适用于，这些有机物本身没有，但有 、元素浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（HO=21）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。3强氧化性：做实验想问题实验操作实验现象结论及解释a试管：加热前Cu在浓H2SO4中 ，加热后Cu片表面变 ，液体由 色，变 色b试管：品红溶液逐渐变为 色c试管：紫色溶液变 色在常温下，铜与浓H2SO4 ，在加热时反应生成 和 试管a、b、c现象明显后停止加热，并使之冷却至室温将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈 色CuSO4 溶于水结论：浓硫酸具有强的夺电子能力，它是由
4、 引起的，其还原产物一般为 。浓H2SO4的强氧化性往往要在 时才能体现出来。浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H2SO4表现 性和 性。与非金属反应：非金属通常被浓硫酸氧化成最高价的氧化物（或对应酸）在该类反应中浓H2SO4只表现性。C+H2SO4（浓）。钝化：常温下，浓硫酸可将、氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。二、SO42的检验在课本附录中，所有硫酸盐中只有不溶于水，因此我们利用这一特点，用可溶性的溶液和稀将SO42检验出来，选择酸化的目的是为了排除、等离子的
5、干扰，因为、也为白色沉淀。不能选择稀进行酸化的原因是由于具有较强的氧化性，可将氧化为。结论：SO42的检验（1）试剂：可溶性钡盐溶液和稀盐酸。（2）原理：BaSO4既不溶于水也不溶于酸。（3）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。（4）现象：。硫酸课后作业班级姓名 1.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是( )A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存2.检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是( )A.先加硝酸
6、酸化，再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液3.下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是()A.2NaCl（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HClB.C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2OC.Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OD.2FeO+4H2SO4浓）=Fe2（SO4）3+SO2+4H2O4.下列叙述或操作正确的是( )A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中
7、，并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性5.向50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.90 mol之间D.大于0.90 mol6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减
8、少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )A.Fe2（SO4）3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO48.如右图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细 管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸，静置片刻。可观察到的现象有 （填标号，有多少个就填多少个） A.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色B.U型细管内左边液面下降，右边液面升高C.有少量的白色固体析出D.以上现象都没有，无明显变化9. 浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答
9、案的字母分别填入括号中。（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（）（2）用磷矿粉主要成分Ca3（PO4）2和硫酸反应制磷酸（）（3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应（）（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体（）（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）10.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检验出的物质是 ；不能检出的物质是 。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。11.（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气，理由是 （2）用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是 而乙同学认为产生的SO2恰为0.1 mol，理由为 。全面贯彻落实党的十九大精神，经研究，决定在系统内开展以“不忘初心、牢记使命”为主题的“红七月服务月”活动。现就有关事项通知如下
