《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（第1课时）课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（第1课时）课件 鲁科版选修4（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时 弱电解质的电离平衡,第3章 第2节,学习目标定位 1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电 离方程式，会分析电离平衡的移动。 2.知道电离平衡常数的意义。,一 弱电解质的电离平衡,二 电离平衡常数,内容索引,达标检测 提升技能,一 弱电解质的电离平衡,新知导学,1.弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是_，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有_。 2.如图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：,CH3COOHHCH3COO,H、CH3COO、CH3COOH,(1
2、)va表示_的速率； vb表示_的速率。 (2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是_，vb的变化是_。 (3)当时间达t1后，va与vb的关系是_，此时醋酸达到_状态。,醋酸分子电离成离子,vavb0,不断增大,不断减小,离子结合成醋酸分子,电离平衡,3.(1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：,接近于0,增大,最大,接近于0,增大,减小,不变,不变,不变,(2)若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合，其过程中H变化是_；CH3COO变化是_；CH3COOH变化是_ _。,混合初最大，然后减小，达平衡时不变,混合初最大，然后减小，达平衡时不变,混合初接,近于
3、0，然后增大，达平衡时不变,4.分析下列条件的改变对醋酸电离平衡CH3COOHCH3COOH的影响，并填写下表：,右,增大,增强,增大,增大,减小,右,增大,增强,增大,增大,减小,左,增大,减小,减小,增强,增大,左,增大,减小,减小,增强,增大,右,增大,减小,减小,增强,增大,右,减小,减小,增大,减弱,增大,1.电离平衡状态 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子_和_相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 2.电离平衡的特征 (1)弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有_，只是溶液中各分子和离子的浓度都_。 (2)外界条件发生变化，电离平衡_。,停止,离子重新
4、结合成弱电解质分子的速率,保持不变,电离成离子的速率,随之发生变化,3.影响电离平衡的因素 (1)温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向_方向移动；降温，电离平衡向_方向移动。 (2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就_；反之，浓度越大电离程度_。 同离子效应：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向_方向移动。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa会抑制CH3COOH的电离。,越大,逆反应,越小,正反应,逆反应,1.现有0.1 molL1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确 的是 电离程度增大 NH3H2O增大 数目增多 OH增大 导电性增强 增大 A.
5、 B. C. D.,活学活用,答案,解析,氨水中的溶质属于弱电解质，存在电离平衡： 加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大， 和OH的物质的量增多，但NH3H2O、OH均减小，溶液的导电性减弱，故正确，错误； 稀氨水稀释过程中，由于n( )增多，n(NH3H2O)减少，故 增大，正确。,2.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是 加少量烧碱固体 升高温度 加少量冰醋酸 加水 加少量醋酸钠固体 A. B. C. D.,答案,解析,中加少量 NaOH 固体时，H与OH结合生成难电离的H2O，使 值减小； 中CH3COOH的电
6、离是吸热过程，升温，H增大，CH3COOH减小，故 值增大； 中加入无水CH3COOH时，CH3COOH增大量大于H增大量，致使 值减小；,中加水稀释，电离平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H)增大，故 增大； 加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动，H减小，CH3COOH增大， 值减小。,二 电离平衡常数,1.电离平衡与化学平衡类似，请你根据化学平衡常数的表达式，推断写出弱电解质ABAB的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式K 。 2.一元弱酸的电离常数用_表示，一元弱碱的电离常数用_表示。CH3COOH的电离常数的表达式是 NH3H2O的电离常数的表达式是 。,新知导学,Ka,Kb,3.H
7、2S在水溶液中分两步电离，即：_、_，其电离常数表达式分别为 、 。 4.根据电离常数的表达式分析判断，电离常数K值越大，表示该弱电解质越_电离，所对应的弱酸的酸性相对_(或弱碱的碱性相对_)。,H2SHHS,HSHS2,容易,较强,较强,1.电离平衡常数的定义：指一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，_，简称电离常数，用K表示。电离常数与浓度无关，只与温度有关。由于电离是_的，所以电离常数随着温度的升高而_。,浓度之比(为一常数),弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的,吸热,增大,2.电离常数的意义：根据电离常数的大小，可以判断弱电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度越大
8、，即表示该电解质越强。所以从Ka或Kb的大小，可以判断弱酸和弱碱的强弱。 3.多元弱酸_电离，每一步电离都有各自的电离常数。各级电离常数的大小关系是_，所以其酸性强弱主要决定于_。,分步,Ka1 Ka2Ka3,第一步电离,3.在25 时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是6.8104molL1、1.7105molL1、6.21010molL1，其中，氢离子的浓度最大的是 ，未电离的溶质分子浓度最大的是 。,活学活用,答案,解析,HF,HCN,一定温度下，弱酸溶液中氢离子浓度与电离常数(K)和溶液的物质的量浓度的关系可以从以下过程推出，设弱酸为HA，H
9、为x。 HAHA 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 cx x x 则K 对于难电离的弱酸(K很小)溶液，cx，故cxc，则上式可变为K ，即Hx 。 一定温度下，当溶液的浓度一定时，H随电离常数增大而增大，题中K(HF)K(CH3COOH)K(HCN)，故HF溶液中的氢离子浓度最大，余下的未电离的HF分子浓度最小，而HCN溶液中未电离的HCN分子浓度最大。,4.某温度时，0.1 molL1 CH3COOH在水中有0.1%的发生电离，请回答下列问题： (1)该溶液的pH 。,答案,解析,4,CH3COOH电离出的H(0.10.1%) molL11104 molL1，pHlg(1104)4。,(2)
10、CH3COOH的电离平衡常数Ka 。,答案,解析,1107 molL1,电离平衡常数,(3)升高温度时，Ka将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，pH将 。,答案,解析,增大,因CH3COOHHCH3COO，电离过程是吸热的，所以升高温度，H、CH3COO均增大，则Ka增大，而pH减小。,减小,(4)由CH3COOH电离出的H约为水电离出的H的 倍。,答案,解析,106,HCH3COOH 1104 molL1，H水OH molL1 11010 molL1，所以HCH3COOHH水(1104 molL1) (11010 molL1)106。,(5)在一定温度下，0.1 molL1醋酸溶液在
11、稀释过程中，随着醋酸溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 (填字母)。 A.H B.n(H) C.n(CH3COOH) D. E.,答案,解析,BDE,稀醋酸在稀释过程中，CH3COOH的电离程度增大，因而n(H)增多，n(CH3COOH)减少，n(CH3COO)增多， 所以 增大。因而选B、D、E。,达标检测 提升技能,1.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O OH，为使平衡逆向移动，且OH增大，应加入适量的物质是 A.NH4Cl固体 B.硫酸 C.NaOH固体 D.水,答案,解析,1,2,3,4,在氨水中加入NH4Cl固体， 增大，平衡逆向移动，OH减小； 在氨水中加入硫酸，OH减小
12、，平衡正向移动； 在氨水中加入NaOH固体，OH增大，平衡逆向移动； 在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但OH减小。只有C项符合题意。,5,2.在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中H减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,A项，加入水促进弱电解质的电离； B项，加入NaOH固体，与H反应，H变小，平衡向正反应方向移动； C项，加入0.1 molL1 HCl溶液时，H变大，平衡向逆反应方向移动，但最终H比未加HCl前大； D项，加入CH3COONa固体，CH3COO增大，平衡向逆反应方向移动。,5,3.已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：K 1.7 105 molL1，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是 A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka值增大 B.升高温度，Ka值增大 C.向醋酸溶液中加水，Ka值增大 D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，Ka值增大,答案,1,2,3,4,
