《高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版必修1（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时 物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度的有关计算,【学习目标】 1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 3.掌握容量瓶的使用方法。 4.掌握物质的量浓度的有关计算。,【新知预习】 一、物质的量浓度 什么是物质的量浓度？其单位、符号及表达式是怎样的？ 1.物质的量浓度 用来表示_溶液里所含溶质B的_多少的物理 量。符号：cB，单位：_。 2.表达式 cB=_。如1 L溶液中含有1 mol NaCl，则该溶液中NaCl的物 质的量浓度为_。,单位体积,物质的量,molL1,1 molL1,二、一定物质的量浓度溶液的配制 该实验中使用的主要仪器有哪些
2、？主要的实验步骤有哪些？ 以配制100 mL 1.00 molL1的NaCl溶液为例。,1.主要仪器 (1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_、_、 100 mL容量瓶。 (2)容量瓶的构造及使用。,玻璃棒,胶头滴管,结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞； 标志：_、_和刻度线； 规格：_等； 用途：配制一定物质的量浓度的溶液。,温度,容积,100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL,2.实验步骤,(1)计算、称量。 需要NaCl固体的质量为_，实际用托盘天平称量的质量 为_。 (2)溶解。 溶解过程中玻璃棒的作用为_。 (3)移液、振荡。 移液前需要将溶液_。 移液中玻璃
3、棒的作用为_。 振荡前需要进行的操作为_ _。,5.85 g,5.9 g,搅拌加速溶解,冷却至室温,引流,将烧杯和玻璃棒洗涤2次3次，,并将洗涤液注入容量瓶中,(4)定容。 当液面在容量瓶颈刻度线下_时改用_ 滴加蒸馏水。 定容标准为：溶液凹液面与_。 (5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。,1 cm2 cm,胶头滴管,刻度线相切,【正误立判】 1.将1 mol NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为 1 molL1。( ) 分析：溶剂的体积是1 L，溶液的体积不是1 L。 2.将1 mol NaCl固体溶解在水中配成1 L溶液，其浓度为 1 molL1。( ) 分析：溶质是1 m
4、ol，溶液体积是1 L，故其浓度是1 molL1。,3.从100 mL 1 molL1的蔗糖溶液中量取10 mL，其浓度是 0.1 molL1。( ) 分析：虽然其量是原来的1/10，但取出前后浓度没有发生变 化，故仍是1 molL1。 4.将NaCl固体直接溶解在容量瓶中以配制1 molL1的溶液。 ( ) 分析：不能在容量瓶中溶解固体。 5.定容时水加多了，用胶头滴管吸出。( ) 分析：水加多了，其浓度减小，应重新配制。,【课堂探究】 一、一定物质的量浓度溶液配制的两个重点 1.容量瓶的使用“一查五忌一原则” (1)第一步操作查漏。 关键词 注水盖塞倒立观察正立旋180倒立观察。 语言描述
5、 向容量瓶中注入一定量水,盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底,把瓶倒立，观察瓶塞是否漏水。如不漏水,将瓶正立并将塞子旋转180后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。,(2)容量瓶的使用“五忌”。 一忌用容量瓶溶解固体； 二忌用容量瓶稀释浓溶液； 三忌把容量瓶加热； 四忌把容量瓶当作反应容器； 五忌用容量瓶长期存放溶液。 (3)选择容量瓶的原则。 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。,2.误差分析公式法 (1)原理依据计算公式。 cB的误差取决于m和V的值是否准确。,(2
6、)误差分析。 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例。,称量时间过长,减小,偏低,用滤纸称NaOH固体,减小,偏低,物质、砝码位置放反 (使用了游码),减小,偏低,转移液体时有少量洒落,减小,偏低,未洗涤烧杯和玻璃棒,减小,偏低,未冷却到室温就注入定容,减小,偏高,定容时水加多后用滴管吸出,减小,偏低,定容摇匀后液面下降再加水,增大,偏低,定容时俯视刻度线,减小,偏高,定容时仰视刻度线,增大,偏低,移液前容量瓶内有少量水,不变,不变,无影响,【特别提醒】仰视或俯视刻度线图解,(1)仰视刻度线(图1)。 由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读数
7、，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视刻度线(图2)。 与(1)恰好相反，刻度线高于凹液面的实际读数，使得加水量偏少，结果偏高。,【典例1】(2015中山高一检测)今欲用Na2CO3固体配制 500 mL 0.2 molL-1的Na2CO3溶液。配制过程如图所示：,请根据题意回答： (1)配制该溶液应选用_mL容量瓶。 (2)用托盘天平称取_g固体Na2CO3。 (3)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1cm2 cm 时，改用_滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线_。盖好瓶塞，摇匀。 (4)配制好的溶液_(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。,(5)以下因素会造成实验结果
8、偏低的是_。 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量Na2CO3溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水,【解析】(1)配制500 mL 0.2 molL-1的Na2CO3溶液应用 500 mL容量瓶； (2)称取固体Na2CO3的质量为 0.5 L0.2 molL-1106 gmol-110.6 g； (3)定容时，液面在刻度线下1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； (4)容量瓶不能储存溶液； (5)定容时观察液面仰视，则多加了水，浓度偏低；俯视浓度偏高；有少量Na2CO3溶液残留在烧杯中，则转移到容量瓶中的溶质损失，浓度偏低；容量瓶中原来有
9、少量蒸馏水，对结果无影响。,答案：(1)500 (2)10.6 (3)胶头滴管 相切(或相平) (4)不能 (5)A、C,【延伸探究】(1)溶液转移到容量瓶后，为使溶液混合均匀，用玻璃棒搅拌容量瓶中的溶液，可以吗？ 提示：不可以，容量瓶中的溶液不能搅拌，此时振荡即可。 (2)碳酸钠溶解后，未冷却即将溶液转移到容量瓶中，对结果有影响吗？ 提示：有影响，使所配溶液的浓度偏高，根据热胀冷缩原理，未冷却的溶液体积膨胀，定容时所加的水减少，故浓度偏高。,二、关于物质的量浓度的常见计算 常见符号的含义：,1.已知m或N或V(气体)、V(溶液)c (1)已知m、V(溶液)c。 (2)已知 N、V(溶液)c。
10、 (3)标准状况下，已知 V(气体)、V(溶液)c。,m,n,c,N,n,c,V(气体),n,c,2.已知V(气体)、c 标准状况下，V(气体) L气体溶于V(H2O) L水中，所得溶液密度为(gmL1)，(H2O)取1 gmL-1，则： (1)气体的物质的量 (2)溶液的体积 (3)物质的量浓度,3已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度 (1)单一溶质溶液。 单一溶质溶液可根据定组成规律求算，即：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。 如K2SO4溶液中：c(K+) =2c(SO42-)=2c(
11、K2SO4)。 (2)混合溶液。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na2SO4)=2 molL-1，c(NaCl)=3 molL-1，则混合溶液中c(Na+)=2 molL-12+ 3 molL-1=7 molL-1。,4.溶液的稀释与混合规律 (1)稀释规律。 语言描述 将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不 变。 公式：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀),(2)混合规律。 语言描述 同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 公式：c1V1+c2V2c(混)V(混),【拓展延伸】电荷守恒和
12、质量守恒 1.电荷守恒 电解质溶液呈电中性，从而利用电解质溶液中的阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等来进行解题。即：阳离子的物质的量阳离子的电荷数=阴离子的物质的量阴离子的电荷数； 或阳离子的物质的量浓度阳离子的电荷数=阴离子的物质的量浓度阴离子的电荷数。,2.质量守恒 质量守恒普遍存在于整个物理、化学变化过程中(核反应除外)，如反应前后物质的质量守恒，溶液稀释与混合时溶质的质量守恒等。若在复杂的变化过程中，充分利用某些元素原子的物质的量守恒解题，不仅思路清晰，而且计算简便。,【特别提醒】(1)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况 下最终落脚点是物质的量浓度的定义式 要充分利
13、用有关 物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。 (2)运用电荷守恒定律时，要特别注意离子所带电荷数参与计 算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。 (3)混合后溶液的体积： 若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的 体积之和； 若题目中给出混合后溶液的密度，应根据 来计 算。,【典例2】实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为 1.20 gcm-3。 (1)此浓盐酸的物质的量浓度是_molL-1； (2)配制100.0 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为_； (3)配制100.0 mL 3.00 molL-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为_； (4)将10
14、.0 mL 3.00 molL-1的盐酸与10.0 mL 1.00 molL-1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是_。(设混合后溶液的体积不变),【思路点拨】解答该题按以下流程： 设出溶液的体积计算HCl的物质的量求出c应用稀释规律求浓盐酸的体积。,【解析】(1)设溶液的体积是100.0 mL，则HCl的物质的量为(100.0 mL1.20 gcm-336.5%)36.5 gmol-1 1.20 mol,所以其浓度是1.20 mol0.1 L12.0 molL-1。 (2)100.0 mL该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1 L 12.0 molL-1=1.20 mol
15、，需要标准状况下HCl的体积为 1.20 mol22.4 Lmol-1=26.88 L。,(3)设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是V，则有0.100 L 3.00 molL-1V12.0 molL-1，解得V0.025 0 L，即 25.0 mL。 (4)10.0 mL 3.00 molL-1的盐酸中Cl-的物质的量为 0.010 0 L3.00 molL-1=0.030 0 mol,10.0 mL 1.00 molL-1的MgCl2溶液中Cl-的物质的量为0.010 0 L 1.00 molL-12=0.020 0 mol,则混合溶液中Cl-的物质的 量浓度是(0.030 0 mol+0.020 0 mol)0.020 0 L= 2.50 molL-1。,答案：(1) 12.0
