《2018年广西中考化学总复习课件：3.2《制取氧气》ppt1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年广西中考化学总复习课件：3.2《制取氧气》ppt1（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、欢迎步入化学课堂,制取氧气,一、催化剂,1、定义：,在化学反应里能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质叫催化剂。,催化作用：催化剂所起的作用叫催化作用,3、注意事项：,2、特点：一变二不变,（1）改变包括加快或减慢。 （2）催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 （3）改变的是速率和时间，而不是生成物的质量。 （4）催化剂须放在特定的化学反应中才有意义。 （5）相同的反应可以使用不同物质作催化剂，不是反应可以使用相同的物质作催化剂。,二、实验室制取氧气的反应原理,白色固体,白色固体,无色液体,黑色粉未,黑色粉未,紫黑色固体,黑色
2、粉未,将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则该气体是氧气,三、氧气的检验方法 ：,气体常见的收集方法：,1、排水法：,适于气体不易或难溶于水且不与水反应,2、排空气法：,1）向上排空气法,适于气体的密度比空气大且不与空气中的成分反应,2）向下排空气法,适于气体的密度比空气小且不与空气中的成分反应,四、氧气的收集方法及确定依据,排水法,向上排空 气 法,氧气不易溶于水,氧气的密度比 空气稍大,讨论：下列三个反应有哪些共同点。与化合反应有何不同,五、分解反应,1、定义： 一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。,2、通式： AB= A + B,3、特点： 多变一,4、判断方法： 关键看生成物是否只有一种,（基本反应类型之一）,六、氧气的工业制法：,3、变化： 物理变化,空气,液态空气,贮在天蓝色钢瓶中,1、方法： 分离液态空气法,2、原理： 液态氮的沸点比液氧的低。,
