《高中化学 第四章 电化学基础 4_1 原电池课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第四章 电化学基础 4_1 原电池课件 新人教版选修4（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章 第一节 原电池,环节1：创设情境巩固复习,电池,化学能电能,环节1：创设情境巩固复习,提炼模型,环节1：创设情境巩固复习,此铜锌原电池装置中正负极分别发生了什么反应？ 电流是如何产生的？,环节1：创设情境巩固复习,正极：还原反应 2H2eH2,负极：氧化反应 Zn2eZn2+,第一次理论分析：原有认知，闭合回路的形成,电子e-,SO42-,电流,H+Zn2+,环节2：橘子实验提炼模型,仪器和药品：灵敏电流计、铜片、锌片、导线、培养皿、橘子 注意：铜片、锌片较尖锐，使用时小心。,请利用所给材料设计橘子电池，观察实验现象并提炼出原电池模型。,学生小组实验：设计橘子电池,环节2：橘子实验提炼
2、模型,方案1：电极插入单瓣橘子,提炼模型,环节2：橘子实验提炼模型,方案2：电极插入两瓣未分开的橘子,提炼模型,分池,环节2：橘子实验提炼模型,为何两瓣未分开的橘子也能产生电流？,强调“膜”的功能：分区但又允许离子通过。,环节2：橘子实验提炼模型,方案3：电极插入两瓣分开的橘子,两瓣分开的橘子不能产生电流，如何改进才能产生电流？,环节2：橘子实验提炼模型,方案3：两瓣分开的橘子改进产生电流,2.两瓣接触,3.“连隧道”,4.“搭桥”,1.加NaCl溶液,环节2：橘子实验提炼模型,方案3：两瓣分开的橘子改进产生电流,3.“连隧道”,4.“搭桥”,这两种方法为何能产生电流？,环节2：橘子实验提炼模
3、型,建立盐桥模型,介绍盐桥,盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液,环节2：橘子实验提炼模型,单池,分池,膜,分池,盐桥,环节2：橘子实验提炼模型,分析盐桥模型的工作原理,此装置中正负极分别发生了什么反应？ 电流是如何产生的？,环节2：橘子实验提炼模型,理论分析,果汁(含电解质溶液),Zn,Cu,G,正极：还原反应 (得电子),负极：氧化反应 (失电子),第二次理论分析：电流的产生、盐桥的作用。,电子e-,Yn-,电流,H+,环节3：实验探究完善认识,根据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，说说你的设计思路。,思考交流，根据反应设计电池。,氧化还原反应拆分成电极反应,根据电极反应选
4、择电极和电解质溶液,环节3：实验探究完善认识,仪器和药品：灵敏电流计、铜片、锌片、导线、培养皿、ZnSO4溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、浸有NaCl溶液的滤纸条(盐桥)。 注意：及时清洗电极。,按图中装置及所给材料，根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池并实验。,第二次学生实验：探究“两池”电解质溶液作用,环节3：实验探究完善认识,结合模型，进行理论分析,CuSO4,Zn,Cu,提供电子的物质,接受电子的物质,负极：氧化反应 Zn-2e- =Zn2+,正极：还原反应 Cu2+2e- = Cu,负极液作用,正极液作用,第三次理论分析：电流产生动因，突破局限性,电子e-,Yn-,电
5、流,H+,环节3：实验探究完善认识,提供电子的物质,接受电子的物质,阴离子,负极：氧化反应 Zn-2e- =Zn2+,正极：还原反应 Cu2+2e- = Cu,导线中的电子,导电,负极液,正极液,盐桥或膜,阳离子,环节4：回顾历史发展创新,伏打电堆,1799年,1836年,1839年,丹尼尔电池,W.R.Grove提出氢氧燃料电池,由电池发展史 你想到些什么？,四、实施后的反思,膜,选修,必修实践活动,分池 盐桥 分液,1.巧选教学素材，有助于难点突破,利用水果如苹果、柑橘、柠檬或番茄等制作原电池。,四、实施后的反思,2.问题线索和学生活动设计符合学生的认知发展规律,单液模型分析,盐桥模型分析
6、,双液模型分析,橘子电池,Zn-CuSO4 电池,原电池工作原理和形成条件,分池,分液,重点,难点,模型建构理论分析,学生实验,把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a,B,练 习,思 考 题,请根据反应 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ 设计原电池，你有哪些可行方案?,Fe-Cu FeCl3,Fe-C Fe(NO3)3,Fe-Ag Fe(SO4)3,
