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1、2019年高考化学仿真模拟考场试题两套汇编六附答案解析2019高考化学二轮复习习题仿真模拟考场一附答案解析50分钟100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28S32Fe56Cu64Br80Ag108一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016湖南省五市十校3月模拟)图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃CSO2和NxOy都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析：本题考查化学与社会、生活的联系。强酸、强碱、重金属盐等都
2、可使蛋白质变性，A正确；含有苯环的烃是芳香烃，苯是最简单的芳香烃，B正确；NO、NO2都不是酸性氧化物，C错误；汽车尾气含CO、NO、颗粒物等，形成雾霾天气的污染物主要是PM2.5，PM2.5表示大气中粒径小于或等于2.5m的细颗粒物的含量，其值越高，就代表空气污染越严重，因此汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，D正确。答案：C2(2016宁夏银川一中第5次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A5NH4NO32HNO34N29H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC
3、氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。根据价态归中规律，每生成4 mol N2转移电子数为15NA，则生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA，A正确；pH13的NaOH溶液中，溶液中c(OH)0.1 mo1/L，c(H)1013 mol/L，则水电离出来的c(OH)c(H)1013 mol/L,1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为1013NA，B错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O24H4e=2H2O，则1
4、 mol O2被消耗时电路中有4NA的电子通过，C错误；根据3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，则0.2 mol Fe参与反应生成 mol H2，D错误。答案：A3(2016河北省唐山市第一中学期末考试)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验现象的解释正确的是()现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SOD铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化解析：本题考查化学实
5、验事实与原理的分析判断。Cl2与还原性I反应生成I2，使淀粉变蓝，不是氯气与淀粉直接反应，A错误；少量红棕色的NO2溶于浓硝酸呈黄色，B正确；溶液中还可能存在Ag、SO等，C错误；铜片常温下不能与浓硫酸反应，而不是发生钝化反应，D错误。答案：B4(2016河南省许昌、平顶山、新乡三市第4次调研)分子式为C7H6O2的芳香族化合物的数目有()A2种B3种C4种 D5种解析：本题考查同分异构体数目的判断。符合分子式为C7H6O2的芳香族化合物的物质有苯甲酸、甲酸苯酯、3种羟醛结构的物质(酚羟基与醛基处于邻、间、对三种位置)，共5种，故选D。答案：D5(2016山西大学附属中学期末考试)某元素X核电
6、荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中，不正确的是()AX能形成化学式为X(OH)3的碱BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数DX能与某些金属元素或非金属元素形成化合物解析：本题考查物质结构与元素周期律。元素X核电荷数小于18，n只能是2或3，可知该元素是氮元素或氯元素，N能形成NH3，Cl不能形成碱，A错误；N可形成盐NaNO3，Cl可形成NaClO3，B正确；N、Cl最外层电子数和核电荷数都是奇数，C正确；X能与某些金属元素如Mg形成Mg3N2、MgCl2或非金属元素如H形成化合物
7、NH3、HCl，D正确。答案：A6(2016吉林省东北师大附中三模)表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是()A放电时，氧化石墨烯作正极B放电时，负极电极反应式为Lie=LiC充电时，该电池将电能转化为化学能D充电时，电解质溶液中的Li从阴极迁移到阳极解析：本题考查结合新型电源考查电化学知识。根据电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯知，放电时金属锂作负极，氧化石墨烯作正极，A、B正确；充电时是电解池，将电能转化为化学能，阳离子移向阴极，C正确，D错误。答案：D7(2016湖北省华中师大一附中3月
8、模拟)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向1 mL浓度为0.5 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B当加入氨水的体积为1 mL时，c(NH) c(CH3COO)C先增大再减小Dc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变解析：本题考查水溶液中离子平衡知识的分析判断。醋酸中水的电离受到抑制，加氨水后生成盐，促进水的电离，当醋酸全部反应后，再滴加氨水时水的电离又受到抑制，A错误；等体积等浓度的醋酸与氨水混合时恰好生成醋酸铵，根据两者的电离平衡常数相等，推知醋酸铵呈中性，由电荷守恒确定B正确；，K(NH3H2
9、O)为常数，滴加氨水的过程中，c(OH)增大，故一直减小，C错误；由于滴加氨水过程中，溶液的体积发生变化，c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和不断减小，D错误。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共46分)必考题(共43分)8(20l5甘肃省天水市第一次质检)(14分)乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制备并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛
10、乙酸甘油乙二醇水沸点/20.8117.9290197.2100请回答下列问题：(1)试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件) _。(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在_，目的是_，当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在_。(3)烧杯B内盛装的液体可以是(写出一种即可)_。(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是_(填字母)。apH试纸 b碳酸氢钠粉末c红色石蕊试纸 d银氨溶液解析：本题考查以乙醛为原料进行乙酸的制备、有机物的分离与检验等知识。
11、(2)第一阶段时，乙醛氧化成乙酸，温度计用于控制反应温度，所以温度计下端应浸入试管A的反应液体中。第二阶段时要将生成的乙酸用蒸馏的方法分离出来，温度计的作用是控制馏分的温度，故温度计位置在试管A的支管口处；(3)烧杯N的作用类似于水浴加热，可使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；由于第二阶段时要将乙酸蒸馏出来，所以B中液体的沸点应超过117.9 ，可选用乙二醇或甘油；(4)乙醛溶液显中性，乙酸溶液显酸性，可利用这一原理来检验有无乙酸生成；加入少量碳酸氢钠粉末有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸；pH试纸可检验是否有乙酸生成；红色石蕊试纸是用来检验碱性气体氨气的，
12、银氨溶液是用来检验醛基的，两者均不选。答案：(1)2CH3CHOO22CH3COOH(2)试管A的反应液中控制反应温度为6080 试管A的支管口处(3)乙二醇或甘油(写一个即可)(4)ab9(2016内蒙古包头一中期末考试)(14分)二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰(主要成分为C、GeO2，还有少量Al2O3和SiO2)为原料制备GeO2，其流程如图所示：已知：GeO2难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生成锗酸盐，溶于浓盐酸生成GeCl4(GeCl4的沸点是83.1)。(1)用水浸取焙烧物2小时的目的是_，操作“X”的
13、名称为_，该操作除了冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是_。(2)写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式：_。(3)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 molL1时有利于生成GeCl4，写出该反应的化学方程式：_，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是_。(4)GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品w g，测得其中氧原子的物质的量为n mol，则该样品中GeO2的物质的量为_mol(用含w、n的代数式表示)。解析：本题以二氧化锗的制备流程为载体考查工艺流程的分析与解读、化学方程式的书写、产量的计算等知识。(1)与水接触溶解或反应，延长反
14、应时间或搅拌、适当升高温度等均可提高浸出率；结合题中CeCl4的沸点可分析出操作“X”为蒸馏，要控制沸点为83.1 ，还需要蒸馏烧瓶和温度计；(2)根据GeO2溶于强碱生成锗酸盐(4价)写出化学方程式；(3)联想已学的两性物质氢氧化铝的转化写出方程式；滤液“酸化”时酸度不够会生成H2GeO3沉淀；(4)由GeO2、SiO2的化学式，利用“氧守恒”知w gGeO2、SiO2的混合物中氧原子的物质的量为n mol，设w g样品中GeO2、SiO2的物质的量分别为x mol、y mol，由题意有xy，105x60yw，联立可解出x。答案：(1)为了提高含锗化合物的浸出率蒸馏蒸馏烧瓶、温度计(2)2NaOHGeO2Na2GeO3H2O(3)Na2GeO36HCl=GeCl42NaCl3H2O生成了H2GeO3(或GeO2或GeO2nH2O)沉淀(4)(或n)10(2016甘肃省天水一中一模)(15分)甲醇合成反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。工业上用天然气为原料，分为两阶段：.制备
