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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年好教育云平台10月份内部特供卷高三化学（五）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137第
2、卷（选择题）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油2下列说法正确的A普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料B水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物D在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴
3、离子个数比均为2:13下列化学用语表示正确的是A甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 B氯离子的结构示意图： C水分子的比例模型： DCS2分子的结构式：SCS4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L H2O2中所含H原子个数远大于2 NAB常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 NAC含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为0.2NAD6.72L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2 NA5探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用
4、装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度6常温下，下列各组离子在所给条件下可能大量共存的是A使pH试纸显红色的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B水电离出的c(H+)110-14的溶液中：K+、HCO3-、Na+、S2-CpH7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-D与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、SO42-、Cl-、Na+7下列离子方程式书写正确的是ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H+=SO423S2H2OB明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3Ba2SO3OH=BaSO4Al(OH)3C200 mL 2 mol/L的Fe
5、Br2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe3+3Br210ClD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H8向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 NaAlO 2 Na2CO3 NH3和NaClA B C D 9“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是A该装置将化学能转变为电能B利用该技术可捕捉大气中的CO2 C该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-D该装置工作时，理论上
6、每生成1 mol 草酸铝，电路中通过6 mol 电子10下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加人4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入 0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，观察溶液颜色变化证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10 mL 02 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴01 mol/L
7、FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的 Ksp:Mg(OH)2 Fe(OH)3D测定相同条件等物质的量浓度的 Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC11现有等体积混合而成的4组气体：NO、NO2NO2、O2HCl、N2Cl2、SO2，将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度关系为A B C D12中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如左下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 A若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X定是铝盐B若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3
8、-=H2O+CO32-，则E定能还原CuOC若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOHD若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应 13已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如右上图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是A 相对分子质量MN，沸点NM BA、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应C简单离子半径：C2B2D+A+ DD与其他元素均能形成离子化合
9、物14某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I、SO32、SO42中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL。根据上述实验，以下推测正确的是A原溶液肯定只存在NH4+、SO32 B原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、IC原溶液可能存在K+、SO42D另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成15足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O
10、2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL16某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为一2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4 g、FeCl2 0.425 mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是A100 mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5 mol/L B生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L
11、C该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1D该磁黄铁矿中FexS的x=0.85第卷（填空题）二、填空题（本大题包括4小题，共52 分）17（10分）X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X 与 M，W 与 N 分别同主族，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，且 X 能与 Y、Z、W 分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与 M 的核外电子总数相等。试回答下列问题：（1）N 元素在周期表中的位置为 ；Y 的氢化物稳定性_W 的氢化物稳定性（填“”“”或“=”）。（2） 用电子式表示
12、X、Z 形成的含18 电子的化合物的形成过程_。（3）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的离子方程式为 。（4）由X、Z、W、N四种元素组成的一种十核离子化合物 A ，写出A与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式 。18（14分） 某钴矿石的主要成分为Co2O3，同时含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质。用该种钴矿石制取CoC2O42H2O的工艺流程如下：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Mn(OH)2Fe(O
13、H)2Co(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3沉淀完全时的pH9.89.69.25.23.7（1）写出两条提高浸出速率所采取的措施 、 。（2）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是 。（3）沉淀1的成分是 (写化学式)。（4）在C1O3-和Co3+中，氧化性较强的是_。（5）浸出液中加入NaC1O3所发生反应的离子方程式为 。（6）滤液II中加入萃取剂的作用是 。（7）“操作X”包括 和 。（8）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。当加入过量NaF后，所得滤液中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67，则Ksp(MgF2)= (已知Ksp(CaF2)=1.1010-10)。19（18分）SO2是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常
