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1、市一中20182019学年度第一学期期中考试试题高一化学可能用到的相对原子质量：H1；O16；N14；C12；Cl35.5；S32；Al-27；Na23；K39；Mg24；Fe56；Cu64；Ca40；Ag108第 卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1. 古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D. 野火烧不尽，春风吹又生【答案】B【解析】试题分析：A野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2、中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不选；C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故C选；D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不选；故选C。考点：考查氧化还原反应。2.大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是A. 食盐水溶液 B. 碘的四氯化碳溶液 C. 泥水 D. 淀粉溶液【答案】D【解析】【分析】雾属于胶体。【详解】A.食盐水属于溶液，故错误；B. 碘的四氯化碳溶液属于溶液，故错误；C. 泥水属于悬浊液，故错误；D. 淀粉溶液属于胶体。故正确。选D。3.现有三组溶液：汽油
3、和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液需要分液；乙醇与水互溶，但与水的沸点相差较大，分离39的乙醇溶液需要蒸馏；单质碘易溶在有机溶剂中，分离碘的水溶液需要萃取，答案选C。4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB. 1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NAC. 0.2molL-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD. 3
4、2 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是0.2mol，故含有水分子的数目不是0.2NA，故错误；B. 1molFe与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，转移的电子数目为8/3NA，故错误；C. 0.2molL-1CaCl2溶液没有说明溶液的体积，不能计算其中含有氯离子的数目，故错误；D. 32 g O2和O3的混合气体含有的是氧原子，所以氧原子物质的量为32/16=2mol，则所含原子数为2NA，故正确。故选D。5.下列实验操作中错误的是A. 蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热B. 蒸馏操
5、作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】【详解】A. 蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热，利用余热蒸干，故正确；B. 蒸馏操作时，应测定出来的气体的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故正确；C. 分液操作时，为了使上下层的液体完全分离，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；D. 萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，萃取剂和溶质不反应，对萃取剂的密度没有要求，故错误。故选D。6.某同学欲大
6、量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-【答案】B【解析】【详解】A. H+和CO32-反应，不能共存，故错误； B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子不反应，能共存，故正确；C. H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应不共存，故错误；D. Ba2+和HCO3-、OH-反应生成碳酸钡沉淀，故错误。故选B。7.将10mL单质气体X2和20mL单质气体Y2完全反应后，恰好生成20mL气体Z，若上述三种气
7、体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z的分子式是( )A. XY2 B. X2Y C. XY D. X2Y4【答案】A【解析】X2、Y2、Z的体积比为10mL：20mL：20mL=1:2:2，根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根据原子守恒，Z的化学式为XY2，答案选A。8.下列溶液的导电能力最强的是A. 02 molL NaCl溶液 B. 0.15 molL MgCl2溶液C. 02 molL BaCl2溶液 D. 0.25 molL HCl溶液【答案】C【解析】【分析】溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能
8、力越强。【详解】A. 0.2 molL NaCl溶液中钠离子和氯离子浓度都为0.2 molL；B. 0.15 molL MgCl2溶液中镁离子浓度为0.15 molL，氯离子浓度为0.3 molL；C. 0.2 molL BaCl2溶液钡离子浓度为0.2 molL，氯离子浓度为0.4 molL；D. 0.25 molL HCl溶液中氢离子和氯离子浓度都为0.25 molL HCl。所以氯化钡溶液的导电能力最强。故选C。【点睛】溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。所给溶液都为强电解质溶液，电解质完全电离，所以可以根据浓度和化学式计算离子浓度。
9、9.若m克Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55)克，则m 克Na与氧气反应生成固体的质量可能为(m0.8)g (m1.0)g (m1.2)g (m1.6)g (m1.4)gA. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：mg Na在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为（m+3.55g），则m（Cl）=3.55g，故n（Cl）=3.55/35.5=0.1mol，根据NaCl化学式可得n（Na）=n（Cl）=0.1mol，钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol/216g/mol=0.8g，所以固体的质量为（m+0.8）g，全部生
10、成Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol16g/mol=1.6g，所以固体的质量为（m+1.6）g，故钠与氧气反应生成固体的质量：（m+0.8）gm（固体）（m+1.6）g考点：考查了化学计算的相关知识。10.下列离子方程式正确的是A. 金属铜与硝酸银溶液反应：CuAg+ Cu2+AgB. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OC. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+D. 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O【答案
11、】D【解析】【详解】A. 金属铜与硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu2Ag+ Cu2+2Ag，故错误；B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应离子方程式应为：Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O，故错误；C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式应为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+，故错误；D. 石灰乳与盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O，故正确。故选D。【点睛】离子方程式判断是注意物质的书写形式，掌握能拆成离子形式的物质，如石灰乳不能拆成离子形式，若说是澄清石灰水则可以拆成离子形
12、式。11.溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液等体积混合均匀后，则混合溶液中H2SO4的质量分数为A. 等于3a% B. 等于6a% C. 大于3a% D. 小于3a%【答案】C【解析】试题分析：设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为d1、d2，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则可知d1d2，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为w=a%+4a%a%+4a%=3a%。故选C。考点：考查了混合溶液质量分数的的相关计算。12.有相同条件下三个反应：2A+B22B+A2 2C+A22A+C22B+D22D+B2由此得出下列判断不正确的是A. 氧化性：D2B2 A2 C2 B. 还原性：CABD
13、C. 2A+D22D+A2该反应可以进行 D. 2C+B22B+C2该反应不能进行【答案】D【解析】【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析。【详解】A. 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：D2B2 A2 C2 ，故正确；B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析，还原性：CABD，故正确；C. 根据氧化性：D2B2 A2 ，还原性：CABD分析，反应2A+D22D+A2可以进行，故正确；D. 据氧化性：D2B2 A2 ，还原性：CABD分析，反应2C+B22B+C2不能进行，故错误。故选D。13
14、.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是同质量、不同密度的N2和CO 同温度、同体积的O2和N2不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O 同密度、同体积的N2和O2A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】同质量、不同密度的N2和CO，因为摩尔质量相同，所以其物质的量相同，分子数相同，故正确；同温度、同体积的O2和N2，因为没有说明压强的关系，不能确定分子数是否相等，故错误；不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O 分子数相等，故正确；同密度、同体积的N2和O2的质量相同，但由于摩尔质量不同，所以其物质的量不同，分子数不同，故错误。故选C。14.某溶液只含有Na+、A13+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中A13+和SO42-的离子个数比为A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2【答案】A【解析】试题分析：根据溶液呈现电中性，因此有n（Na）3n（Al3）=n（Cl）2n（SO42），推出n（SO42）=4mol，因此n（Cl）：n（SO42）=1：4，故选项B正确。考点：考查电荷守恒等知识。15.用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3 、F
