《吉林省乾安县第七中学2018_2019学年高二化学上学期第一次质量检测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省乾安县第七中学2018_2019学年高二化学上学期第一次质量检测试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、乾安七中2018-2019学年度上学期第一次质量检测高二化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热B不用稀硫酸，改用98的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉2对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x m
2、ol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）3升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A活化分子能量明显增加 B增加了活化分子的百分数 C降低了反应所需的能量 D改变了反应物的本身性质4、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）A（正反应为吸热反应）B（正反应为放热反应）C（正反应为放热反应）D（正反应为吸热反应）5、下列说法中正确的是（）A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C凡是放热反应都是自发的，吸
3、热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应6一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是（ ）A25% B30% C35% D75%7在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( ) A等于10 s B等于12 s C大于12 s D小于12 s8在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平
4、衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）Ax=3B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大T1P1T2P1T1P2t0n（Z）9反应mX（g）+nY（g）pZ（g）；H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是AT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P210用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是吸热反应）的正确图象是
5、（ ）11、乙酸蒸汽能形成二聚分子:2CH3COOH=(可逆反应)(CH3COOH)2 H0) 某温度、 压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下该反应为可逆反应),下列叙述正确的是 A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为m kJC.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin) D.当反应吸收热量为0.025m kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应16、气体A，B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4
6、L密闭容器中发生反应：3ABaC2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，下面的结论正确的是()A此时，反应混合物总物质的量为1molBB的转化率40%CA的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)Da值为217、当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值（ ）A变大 B不变 C变小 D无法确定18、（）（）（）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的转化率（）与压强（p）的关系如下左图所示，有关叙述
7、正确的是（）。+ 点，正逆；点，正逆点比点反应速率快 19、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时 间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是A40%B50%C60%D70%20、为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( ) AH0，a+bc BH0，a+bcCH0，a+bc DH0，a+bc第卷（非选择题 共40分）1. 21、（5分）可逆反应：错误！未
8、找到引用源。离子方程式为：错误！未找到引用源。，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？ 错误！未找到引用源。加入少量错误！未找到引用源。固体：平衡向_移动； 错误！未找到引用源。加入少量KSCN固体：平衡向_移动； 错误！未找到引用源。加入少量KCl固体：平衡_移动，其理由是_22（14分）已知2A(g)B(g) 2C(g)，Ha kJ/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500时充分反应达平衡后C的浓度为mol/L，放出热量为b kJ。比较ab（填“”“”或“”）。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1T2（填“” “”或“”）。T
9、/K3 G3 Z. Y, E% K+ b d3 iT1* S C i8 A/ H# _( B7 F: I0 CT22 B5 H5 D E, T3, N) A a; S6 j+ 7 V! I1 Y, J$ W/ ?1 WK$ L- j% C7 T; a0 ?1.001078 X4 Z: f5 D N2 g2.451052 R! K1 b! Y5 i. f- * b1.88103- 6 ?& ?! Z% ?5 F5 若在原来的容器中，只加入2molC，500时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度（填“”、“”或“”）mol/L，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）。在相同条件下要想
10、得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是。A4molA和2molB B4molA、2molB和2molCC4molA和4molB D6molA和4molB为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。A及时分离出C气体 B适当升高温度C增大B的浓度 D选择高效催化剂若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则db（填“”“”或“”），理由是。在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将
11、起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。 23、（11分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 molL-1、0.001 molL-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 molL-1）的用量均为2mL。 （1）配平化学方程式：_KMnO4 +_H2C2O4 +_H2SO4 _K2SO4 +_MnSO4 +_CO2 +_H2O（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号- ; F3 e& H( U# W4 c) O- F T/K5 d& L; F3 b5 % _ 催化剂的用量/ g- D d$ f5 Y3 6 j3 A d! a KMnO4酸性溶液的浓度
