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1、7、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.在月饼包装袋中放入生石灰可防止食品氧化变质B.航天飞船使用的碳纤维是一种新型有机合成材料C.加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D.天然纤维和合成纤维的主要成分都属于纤维素8、我国宋代著作天工开物中记载:“百里内外，土中必生可燔石。火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”。文中没有涉及到的物质是A.石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.熟石膏9、某有机物的结构简式如图所示，下列对该有机物的说法正确的是A.分子中所有原子不可能在同一平面内B.含有若环和醛基的同分异构体有13种C.该有机物能被灼热的Cu
2、O氧化为羧酸D.该有机物能发生加成、取代、消去等反应10、用下列有关实验装置进行下列实验，选用仪器和操作都正确的是A.用甲装置除去NO2中的NO B.用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.用丙装置将海带灼烧成灰 D.用丁装置验证溴乙烷发生消去反应11、微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法不正确的是A.电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极B.有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质C.活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率D.该电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4
3、OH-12、现有三种短周期元素组成的单质a、b、c及其二元化合物X、Y、Z，它们之间相互转化关系如图所示。已知:X中a和b元素的原子个数比为1:1；常温下L是一种无色黏稠油状液体。下列说法不正确的是A.b、c单质中所含的元素属于同主族元素 B.X、Y、Z分子中一定都含有极性共价键C.L、Y、Z三种物质中两两之间能相互反应 D.同温同浓度的水溶液中酸性强弱为:LYZ13、常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.810-5。现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说
4、法正确的是A.曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B.曲线II中，滴加溶液到20mL时: c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.曲线II中，滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.若将a和b两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH726、(15分)金属铬与铁具有相似的化学性质。醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如
5、下:I.组装实验仪器后，首先进行必要的操作A。II.往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液，再往其它仪器中加入相应的药品。III.关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。IV.待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液自动转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗旋塞。V.将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。回答下列问题:(1)步骤I中“操作A”为_；装置丙中导管口水封的目的主要是_。(2)三颈烧瓶中的锌除与盐酸反应外，另发生的一个反应的化学方程式为_。(3)步骤IV中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_；生成红棕色晶体的离子
6、反应方程式_。(4)为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂_(填序号)。乙醚蒸馏水(煮沸冷却) 无水乙醇 盐酸(5)一定条件下Cr(CH3COO)222H2O受热反应得到的气态产物含CO、CO2。请从丁、戊、己装置中选取必要装置检验这两种气体(不考虑尾气处理):气态产物_a(填接口字母序号)。(6)已知实验所用到的试剂中，CrCl3溶液中含溶质19.02g，0.1mol/L醋酸钠溶液为1.6L，其它反应物足量。实验后得到纯净干燥的Cr(CH3COO)222H2O晶体11.28g，则该实验所得产品的产率为_(结果保留2位有效数字)。27、(14分)雷尼镍(Raney-Ni)是
7、一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣(主要含Cu、Fe、Co和Ni)生产雷尼镍的流程如下:下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.9.99.2(1)“酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为_。(2)“除铁”时，先加入适量H2O2氧化Fe2+，理论上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=_；再加入NiO以调节溶液的pH。应控制pH的范围为_。(3)“电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。电解产物中可循环
8、利用的物质是_。(4)“碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为_。使用新制雷尼镍进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是_。(5)“滤液”主要成分与过量CO2反应的离子方程式为_。28、(14分)氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1和890.0 kJmol-1。一定条件下，CO与H2合成甲烷的热化学方程式为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(1)H则H=_；该反应能自发进行的原因是_。(2)工业上一般采用下列两种反
9、应合成甲醇:反应I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应I，开始时容器体积为2L，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1。10min达到平衡，则反应I的化学平衡常数为_(结果保留一位小数)。恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，下列描述能说明反应II已经达到平衡状态的是_(填序号)。A.容器内CO2的体积分数不再变化 B.当CO2和H2转化率的比值不再变化C.当水分子中断裂2NA个O-H键，同时氢分子中断裂3NA个H-H
10、键D.容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变(3)用KOH作电解质的CO碱性燃料电池(如图2)作电源，用惰性电极电解含CN-废水，将CN-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_；若开始时正、负两电极区溶液质量相等，当除去1molCN-时，理论上两电极区溶液的质量差为_g。(4)工业上通过CO与甲醇制取甲酸甲酯，热化学方程式为:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)H =-29kJmol-1 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图3。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_。35、化学一选修3:物质结构与性质(15分)X、Y、Z、R为前四
11、周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多，且Z的气态复化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。(1)R元素在周期表中的位置是_，其基态原子的价层电子排布图为Ar_。(2)如图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_(填标号)。(3)化合物(XH2=X=O)分子中X原子杂化轨道类型是_，1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的键与甘键的数目比为_。(4)Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为_。(5)某R的氧化物晶胞结构如图所示。该物质的化学式为_
12、。已知该晶体密度为pgcm-3，距离最近的两个原子的距离为dpm，则R的相对原子质量计算表达式为_(已知lpm=10-12m，阿伏加德罗常数为NA)。(6)X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_。36、化学一选修5:有机化学基础(15分)工业合成有机物F的路线如下:已知:；结构不稳定，不子考虑。(1)A中含氧官能团的名称为_；CD反应的类型为_。(2)化合物B的结构简式为_；F与Br2按物质的量之比1:1加成所得产物有_种。(3)EF的化学方程式为_。(4)上述转化关系中，设计步骤和的目的是_。(5)H是A的同分异构体，任写一种调足以下条件的H的结构简式_。与FeCl3溶液发生显色反应。核
13、磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:3:12。(6)参照上述合成路线，设计并写出用，合成聚1.3-丁二烯的路线流程图(无机试剂任选)。 选择题：每小题6分，共42分。7-13：CDABDCA26、（15分）：（1）检查装置气密性（1分） 避免空气（或氧气）进入装置乙（或其他合理表述，2分）（2）Zn+2CrCl3ZnCl2+2CrCl2（2分）（3）打开K2关闭K1 （2分） 2Cr2+4CH3COO+2H2OCr(CH3COO)222H2O（2分）（4）（2分）（5）abfecd（或abfedc）（2分）（6）75%（2分）27、（14分）：（1）2Cu+4H+O22Cu2+H2O（2分）（2）1:2 （2分） 3.3pH7.7或3.3, 7.7）（2分）（3）硫酸或H2SO4（2分）（4）2Al2OH2H2O2AlO23H2（2分）新制雷尼镍吸
