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1、到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”河南省鹤壁市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（每题3分，共52分）1下列叙述中，正确的是A. 14C中含有14个中子B. 1H、2H、3H是同一种核素C. H2O与D2O(重水)互称同位素D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体2已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：若HmXOn为强
2、酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸若四种元素只有一定为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。其中不正确的说法有几项A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项3X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是WYZA. X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B. W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C. X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元
3、素的离子半径D. Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z4某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H+组成XHm+离子，则ag XHm+中所含质子的物质的量是A BC D5下列物质中酸性最强的是A. H2SiO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO46下列说法中，正确的是AH35Cl、H37Cl属于同素异形体B16O与 18O的中子数不同，核外电子排布却相同C稳定性：CH4SiH4；还原性：HClH2SDK、Ca2、Mg2的离子半径依次增大，还原性依次增强7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，Z的
4、单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y单质产生，W2、WY2可用于自来水消毒。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小：ZWCZWY3是含有离子键的共价化合物 D氢化物的沸点：YW8下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A稳定性：HIHBrHClHF B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOH D还原性强弱：ClBrI9下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是A. H2SO4 B. BaSO4 C. N2 D. NaOH10下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A. 全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键 B. H2O中所有原子都满足八电子稳定状态C. 两种元素构成的化合物可以含有
5、非极性共价键 D. CH4中所有的电子都参与形成共价键11下列化学用语中，正确的是A氯化钠的电子式为B镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D重水的化学式为(或D2O)12下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是( )A. A B. B C. C D. D13下列变化会释放出能量的是( )A. 碘升华 B. 酒精用于降温C. 铝热反应 D. Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应14下列装置能形成原电池的是( )A. A B. B C. C D. D二、填空题15A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E
6、同处另一周期，C、A可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：（1）B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB HE（填“”、“”、“”，下同） ，氢化物的稳定性HB HE。（2）物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：_ 。（3）元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为72在水溶液中反应的离子方程式：_。（4）1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种
7、气体，则所得气体的化学式为：_ 。16A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答（1）写出元素符号B：_ C：_（2）BA2的电子式 _ ，BA2分子中化学键属于_ 键。（3）D2A2的化学式 _ ，灼烧这化合物火焰呈_ 色。（4）C在元素周期表中的位置是第_周期，_族，其原子结构示意图为_ 。17元素周期表是学习化学的重要工具
8、，它隐含着许多信息和规律下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、212（1）A和E两元素组成的化合物的电子式 （2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： （3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）（4）C和E形成的化合物中具有还原性的是 （填化学式）（5）A和D所形成化合物的晶体类型： 18（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2S： ；（2）MgF2： 。19（1)理论上讲，任何自
9、发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：该电池的负极材料是 ；若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银 克。（2）现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况，回答下列向题在中，金属片 发生氧化反应在中，金属片 作负极，如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生。上述四种金属的活动顺序是 。
10、20比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）实验试剂：浓盐酸、稀H2SO4、饱和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液实验装置：如图所示（1）请根据它们的原子结构特点试推断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为 （2）甲仪器中盛 ，乙仪器中盛 ，丙仪器中盛 （3）乙仪器中的现象是 丙仪器中的现象是 （4）结论：三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序 （填化学式）三、推断题（9分）21现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期主族元素。A与B可构成三核1
11、0电子的分子；E原子的核外电子数是B原子的核内质子数的2倍；C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应；G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。（1）G在元周期表中的位置是_，E形成的单核阴离子的结构简图为_。（2）X是由B、C按原子个数为11组成的化合物，而Y是由A、B、C组成的常见化合物。则X的电子式为_，Y中的化学键类型有_。（3）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_，G的单质与水蒸气反应的化学方程式为_。（4）化合物DF3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_（写化学式）。新的贫困人口还会出现，因灾、因病、因学返贫情况还会时有发生;五是经济下行压力较大
12、，贫困人口就业和增收难度增大，一些农民因丧失工作重新陷入贫困参考答案1D【解析】A. 14C中含有1468个中子，A错误；B. 1H、2H、3H是氢元素的三种核素，B错误；C. H2O与D2O(重水)均表示水分子，不是同位素关系，C错误；D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，属于碳的同素异形体，D正确，答案选D。2C【解析】由短周期主族元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，若HmXOn为强酸，则X只能为N元素，其氢化物氨气溶于水呈碱性，错误；若四种元素均为金属，则X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH为强
13、碱，正确；若四种元素均为非金属，则X、Z的族序数4，而小于7，若处于A元素，则W为P元素，对应的磷酸不是强酸，错误；D、若四种元素中只有一种为金属，则Z为Al、X为B、Y为C、W为Si，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，而碳酸属于弱酸，不能与氢氧化铝反应，错误，答案选C。3D【解析】X与W能形成最简单的有机物，最简单的有机物是甲烷，则X为H元素，W为碳元素，根据元素周期表的结构可知，Y为Na、Z为Mg元素。A.X能分别与Y、W形成化合物，形成的化合物分别为NaH、烃类，分别为离子化合物、共价化合物，含有的化学键类型不同，A项错误；B.碳的同素异形体中C60为分子晶体，熔沸点较低，B项错误；C.H-的离子半径大于Li+，C项错误；D金属性NaMg，钠与水反应较为剧烈，D项正确。答案选D。点睛：本题考查元素的推断，原子结构与元素周期律的关系，明确元素周期表结构为解答关键，最简单的有机化合物是甲烷，X与W能形成最简单的有机物，由元素在周期表中的位置可知X为H元素
