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1、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响,对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上,实际督导、检查的少,指导、推进、检查还不到位。2017届高三年级第十次月考理科综合化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分300分,考试用时150分钟可能用到的原子量:Fe:56 C:12 O:167下列说法正确的是()A“臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关 B石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化 C低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式 D可利用过滤的方法提纯氢氧化铁胶体。 8.下列实
2、验完毕后,一定能出现白色浑浊现象的是()A稀苯酚钠溶液中通入少量CO2 BAgNO3溶液中滴入过量氨水 C浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水 DNaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液 9.一定温度下,m g某物质A在足量氧气中充分燃烧,使燃烧产物跟足量过氧化钠反应,过氧化钠质量增加了n g,且n=m,符合此要求的物质可能是()H2 CO H2和CO的混合物 HCOOCH3 CH3CHO A B只有 C D 10如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是( ) A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe6HNO3(稀)=Fe(NO
3、3)33NO23H2OCCr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加,稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱11根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等1225C时,c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol/L的醋酸、醋酸钠混 合溶液中,c(
4、CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是( )ApH5的溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B溶液中:c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)C由W点可以求出25C时CH3COOH的电离常数DpH 4的溶液中:c(H+)c(Na+)c(CH3COOH)c(OH)0.1 mol/L 13.某有机化合物的结构简式为(如右图),下列有关该物质的叙述正确的是 ( )A1 mol该物质最多可以消耗3 mol Na B1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC不能与Na2CO3溶液反应 D易溶于水,可以发生加成
5、反应和取代反应26(15分)I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。II. 实验室快速制备少量氨气,下列方法中适宜选用的是 。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。实验操作 检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B
6、验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。回答下列问题:(1)检验氢气纯度的操作是 。(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是 ,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ,C瓶内气体的成份是 。(3)在步骤中,先加热铁触媒的原因是 。27(13分)实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)。过程如下:已知:pH4时,Fe2+易被氧气氧化,相关物
7、质的溶解度曲线如图。(1)废铁屑在进行“溶解”前,需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟,并洗涤干净,Na2CO3溶液的作用是 。用稀硫酸调溶液pH至12的目的:一是抑制Fe2+和NH4+的水解;二是 。操作是为了得到(NH4)2SO4FeSO46H2O,则操作应进行蒸发浓缩、结晶、趁热过滤。过滤时最适宜的温度为 。检验FeC2O4xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是 。(2)草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)中x值的测定。准确称取18g草酸亚铁晶体于锥形瓶中,加入一定量的稀硫酸溶解,并加热至50,用1 molL-1的KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时,用去60 mL标准溶液。滴定反应为(
8、未配平):FeC2O4xH2O + KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O配平方程式: FeC2O4xH2O + KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O判断滴定终点的依据为 。x的值为 。28(15分)实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,回答下列问题:(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为:所对应的化学反应方程式为: 。(2)已知在一定温度下,C(s
9、)+CO2(g)2CO(g) H1=a kJ/mol 平衡常数K1;CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H2=b kJ/mol 平衡常数K2;C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H3 平衡常数K3。则K1、K2、K3之间的关系是: , H3= (用含a、b的代数式表示)。(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是 反应(填“吸热”或“放热”),
10、若在500时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 molL-1,在该条件下,CO的平衡转化率为: 。(4)在催化剂存在条件下反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示;对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作KP),则该反应的KP= ,提高pH2O(g)/p(CO)比,则KP (填“变大”、“变小”或“不变”)。实际上,在使用铁镁催化剂的工业流程中,一般采用400左右、pH2O(g)/p(CO)=35。其原因可能是 。(5)工业上可利用原电池原理除去工业尾
11、气中的CO并利用其电能,反应装置如上右图所示,请写出负极的电极反应式: 。36(15分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,写出A+BC的化学反应方程式:_。(2)中、(从左到右编号)3个OH的酸性由弱到强的顺序是:_。(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E的分子中不同化学环境的氢原子有_种;F中非氧官能团名称为:_ _。(4)DF的反应类型是_,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为:_mol。(5)符合下列条件的F的同分异构体(不考虑立体异
12、构) 有 _种。属于一元酸类化合物; 苯环上只有2个取代基且处于对位,遇氯化铁溶液发生显色反应。(6)己知:,请设计合成路线以B和C2H2为原料合成(无机试剂任选) 化学答案CDDDCAB26.I. 制化肥、制硝酸 (2分)II. (2分)III. (1)打开e用排水法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,移近酒精灯松开拇指,诺听到轻微的爆鸣声,则氢已经纯净。(3分)(2)锌粒与酸脱离 ;(2分) 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率;(2分)N2 、H2 (2分)(3)铁触媒在较高温度时活性增大,加快氨合成的反应速率 ;(2分)27(13分)、(1)水解使溶液呈碱性,有利于废铁屑表面的油污的水解(1分); 防止Fe2+被氧化(1分); 60左右(2分,接近60都可给分);取少量最后一次洗涤液于试管中,加入BaCl2溶液,若无白色沉淀,则沉淀洗涤干净(2分,未强调最后一次扣1分,其他合理答案也给分);(2)10 6 4 5 2 6 3 (12+10x) (2分,错一个不得分)滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为浅红色(紫红色),且30s不变色(2分,未强调30s不变色扣1分)2(3分)28(15分)(1)CO(g)+H2(g)H2O(g) +C(s) (1分) (2)K3= K1K2