《高考化学一轮总复习第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂检测鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮总复习第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂检测鲁科版（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第3节氧化剂和还原剂考纲定位考情播报1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2016全国甲卷T26(1)(2)(6)/全国乙卷T8(C)、T27(4)、T28/全国丙卷T7(C)、T28(2)2015全国卷T8(C)、T28(1)/全国卷T10(C)、T28(1)(3)2014全国卷T27(2)(3)/全国卷T27(2)(3)2013全国
2、卷T27(1)(3)(4)/全国卷T27(1)2012全国卷T26(3)(4)考点1| 氧化还原反应的基本概念基础知识自查1本质和特征2相关概念及其关系注：口诀：“还升失氧，氧降得还。”3电子转移的表示方法双线桥法与单线桥法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4常见氧化剂与还原剂(1)氧化剂某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl。元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。(2)还原剂活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2。某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。元素处于低价态的物质：如
3、CO，一般被氧化为CO2。应用体验1指出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。提示置换复分解分解2对于反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，请填空。(1)氧化剂是_，发生_反应，还原产物是_。(2)还原剂是_，发生_反应，氧化产物是_。(3)生成1 mol Cl2，被氧化的HCl为_mol，转移电子数为_。(4)在此反应中，表现氧化性的物质是_。提示(1)MnO2还原MnCl2(2)HCl氧化Cl2(3)22NA(4)MnO2考点多维探究角度1电子转移的表示和计算1(1)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O3NO2H2O=2HN
4、O3NO3NF35H2O=2NOHNO39HF(2)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。4NH35O24NO6H2O2KMnO4K2MnO4MnO2O2Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2OCaH22H2O=Ca(OH)22H22(1)156 g Na2O2与足量CO2充分反应，转移电子数为_。(2)3Cl26OH=5ClClO3H2O反应，当消耗Cl2(标准状况下)2.24 L时转移的电子数为_。(3)对于反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，当有1 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为_。解析(1)在Na2O2与CO2的反应
5、中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂且二者之比为11，故转移电子为21 mol2 mol。(2)3 mol Cl2参加反应转移5 mol e，则0.1 mol Cl2参加反应转移0.1NA0.17NA。(3)根据反应当5 mol FeS2反应时，CuSO4Cu2S时得14 mol e，FeS2Cu2S时得7 mol e，共得到21 mol e所以当有1 mol FeS2反应时，转移 mol e。答案(1)2NA(2)0.17NA(3) mol转移电子数的计算思路明确元素的变价找出所有氧化剂或还原剂的物质的量所有氧化剂或还原剂得或失的电子数确定转移电子数。角度2双线桥法突破氧化还原反应的概念和本质
6、3(2017湛江模拟)实验室利用以下反应制取少量氮气，NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，下列关于该反应的说法正确的是() 【导学号：99682063】ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol4氢化铝钠(NaAlH4)是最具有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储存氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH62Al3H2。下列说法正确的是()ANaAlH4中氢元素为1价B每生成11.2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子C在反应中有50%的氢被氧化D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之
7、比为11(1)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(2)明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS2：、；K2FeO4：；Li2NH、LiNH2、AlN：；Na2S2O3：；MO：；C2O：；HCN：、；CuH：、；FeO：；Si3N4：、。考点2| 氧化还原反应三规律及其应用考点多维探究角度1强弱规律及其应用类型1氧化还原反应方程式与氧化性、还原性的相互判断1常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2M2R2=2M32R2RZ2=R2
8、2Z由此判断下列说法错误的是()A氧化性强弱顺序为：XOZ2R2M3B还原性强弱顺序为：X2ZRM2CZ元素在反应中被氧化，在反应中被还原D常温下可发生反应：2M2Z2=2M32ZA氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应知，氧化性Z2XO，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应知，还原性X2Z，根据反应知，还原性RM2，根据反应知，还原性ZM3，根据反应知，氧化性Z2R2，则氧化性Z2M3，故常温下可发生反应2M2Z2=2M32Z，D正确。2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
9、() 【导学号：99682064】A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2A依据氧化还原反应进行的方向：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性，所以B、C、D项反应能够发生。依据反应先后规律：同一种氧化剂遇到不同的还原剂时，还原性强的先反应，由于还原性：IFe2，所以发生的反应为Cl2FeI2=FeCl2I2，A项反应不可能发生。3如何设计实验证明氧化性Cl2Fe3？写出有关离子方程式。答案取少许FeCl2溶液，加入KSCN溶液，不显红色，加入氯水溶液变成红色
10、。Cl22Fe2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3。反应方程式与氧化性、还原性的关系类型2判断氧化性、还原性强弱的其他依据4(2017朝阳模拟)已知：AB2=A2B；D2H2O=D(OH)2H2，以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E22e=E，B2e=B2。下列说法正确的是() 【导学号：99682065】A氧化性：E2B2A2D2B氧化性：D2E2A2B2C反应EA2=AE2能够进行D提取某废水中含有的少量A2时可以选用DA根据可知氧化性B2A2，还原性AB；根据可知D是很活泼的金属单质；根据可知氧化性：E2B2，还原性：BE。5. 已知：MnO24HCl(浓
11、)MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，MnO2与浓盐酸加热时才能反应，KMnO4与稀盐酸在常温下就可以反应，因此氧化性：_。答案KMnO4MnO2(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。(3)根据反应条件，反应条件越易，相应的氧化性或还原性越强。角度2价态变化规律及其应用6氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KXKYKZ(未配平，K
12、Y与KZ关系比为13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是()A1B3C5D7C反应Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯分别显正价和1价；由于KX也发生歧化反应KXKYKZ，可断定KY为KCl，化合价高低是：Z中ClX中Cl(均为正价)。假设KX中Cl为a价，KZ中Cl的化合价为b价，依据化合价守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式讨论，可知a5时，b7符合题意。则KX中Cl的化合价为5价。7反应6HCl(浓)KClO3=KCl3Cl23H2O，氧化剂是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，当生成1
13、mol Cl2转移的电子数为_。解析根据价态归中规律，氧化产物和还原产物均为Cl2，用双线桥法可表示： 答案KClO351NA氧化还原反应价态规律的理解(1)元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。(2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，如SO2与浓H2SO4不反应；价态相间能归中，归中价态不交叉。如H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O中S为氧化产物，SO2为还原产物。角度3反应先后规律及其应用8含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是() 【导学号：99682066】Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2
