高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3课时 盐类的水解课件 新人教版

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1、第八章 水溶液中的离子平衡,必考内容,第三课时 盐类的水解,考 纲 解 读,1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。,考点一 盐类的水解及规律,水电离产生的H或OH,弱电解质,H,OH,水的电离平衡,增大,可逆,酸碱中和,4规律 有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。,否,中性,pH7,是,酸性,pH7,是,碱性,pH7,5.表示方法水解的离子方程式 (1)一般盐类水解程度很小,水解产物很少,在书写盐类水解方程式时要用“_”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用“”或“”表示水解产物(双水解例外)。不把产物(如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。如

2、:Cu(NO3)水解的离子方程式为_。 NH4Cl水解的离子方程式为_。 (2)多元弱酸盐的水解分步进行,逐级减弱,离子方程式分步书写,如Na2CO3的水解离子方程式:_ _。,(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如:明矾水解的离子方程式:_。 (4)若阴、阳离子水解相互促进,由于水解完成,书写时要用“=” “”“”等,如: Na2S与AlCl3混合溶液的反应离子方程式: _。,2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S,(4)在水溶液中AlO与HCO不能大量共存是因为两者能互相促进水解。( ) (5)25 时,pH5的NH4Cl溶液与pH9的CH3COONa溶液中水的电离程度相等

3、。( ) (6)Na2CO3溶液中CO水解后造成离子种类增多。( ),C,方法技巧 ,D,解析 pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性,pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。,B,解析 由图中看出MN完全电离成M和N,为强电解质,N水解生成弱酸HN,溶液呈碱性,根据质子守恒c(OH)c(H)c(HN),即c(HN)c(OH)c(H),故A、C、D三项正确。,D,总结提升,考点二 盐类水解的影响因素,弱,Na2CO3NaHCO3CH3COONa,2外因 (1)温度、浓度,右移,增大,增大,右移,减小,增大,左移,增大,减小,(2)外加物质:外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 外加酸碱,增大

4、,减小,减小,增大,加能水解的盐,右移,增大,增大,增大,左移,增大,增大,减小,右移,减小,减小,增大,右移,减小,减小,增大,左移,增大,增大,减小,(5)0.5 molL1醋酸钠溶液pHm,其水解的程度为a;1 molL1醋酸钠溶液pHn,水解的程度为b,则mb。( ) (6)25 时,浓度均为0.2 molL1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中,c(OH) 后者大于前者。( ) (7)均为0.10 molL1 NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,c(NH)前者小于后者。( ),C,方法技巧 ,A,D,(1)对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子

5、积常数Kw的关系是_,由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度_。 (2)由于CH3COOH的电离程度很小,计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度,则c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_ (不为0)。,KaKhKw,越大,(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明): 实验时的温度; _; 用_ (填一种实验方法)测定溶液浓度c。,溶液的pH,酸碱中和滴定,从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素 (1)盐类水解易受温度、浓度、溶液

6、的酸碱性等因素的影响,以氯化铁水解为例,当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时,应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结,加以分析掌握。 (2)稀释溶液过程中,盐的浓度减小,水解程度增大,但由于溶液中离子浓度是减小的,故溶液酸性(或碱性)减弱。 (3)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响,它与电离平衡常数(K)、水的离子积(Kw)的定量关系为KKhKw。,总结提升,考点三 盐类水解的应用,(6)用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3。( ) (7)铵态氮肥与草木灰不能混用。( ) (8)加热蒸干AlCl3溶液得AlCl3固体。( ) (9)配

7、制Fe(NO3)2溶液时需加硝酸抑制Fe2水解。( ) (10)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能大量共存。( ),D,4向FeCl3溶液中加入适量NaHCO3溶液,会有什么现象?用离子方程式解释其原理。,B,D,总结提升,B,(1)写出发生该现象的反应方程式:_。 (2)医药上常将BiOCl称为次氯酸铋,该名称_ (填“正确”或“不正确”)。 (3)如何配制BiCl3溶液? _。,不正确,将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中,然后加水稀释,题组三:盐溶液蒸干所得产物的判断 5(1)FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_,原因是_ _。,Fe2O3,(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到

8、的固体物质是_,原因是_。 (3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_,原因是_ _。,KAl(SO4)2,尽管Al3水解,但由于H2SO4为难挥发性酸,蒸干时会脱去结晶水,Fe2O3,Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl,在加热蒸干过程中HCl挥发,Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3,Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3 。,(4)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_。 (5)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_,原因是_。,K2CO3,尽管加热过程促进水解,但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3,Na2CO3,CaO,(7)高锰酸钾溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_,原因是_。 (8)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_,原因是_。,MnO2和K2MnO4,Na2SO4,2Na2SO3O2=2Na2SO4,总结提升,复 习 练 案,

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