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1、第八章 水溶液中的离子平衡,必考内容,第三课时 盐类的水解,考 纲 解 读,1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。,考点一 盐类的水解及规律,水电离产生的H或OH,弱电解质,H,OH,水的电离平衡,增大,可逆,酸碱中和,4规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。,否,中性,pH7,是,酸性,pH7,是,碱性,pH7,5.表示方法水解的离子方程式 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“_”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“”或“”表示水解产物(双水解例外)。不把产物(如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。如
2、：Cu(NO3)水解的离子方程式为_。 NH4Cl水解的离子方程式为_。 (2)多元弱酸盐的水解分步进行，逐级减弱，离子方程式分步书写，如Na2CO3的水解离子方程式：_ _。,(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如：明矾水解的离子方程式：_。 (4)若阴、阳离子水解相互促进，由于水解完成，书写时要用“=” “”“”等，如： Na2S与AlCl3混合溶液的反应离子方程式： _。,2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S,(4)在水溶液中AlO与HCO不能大量共存是因为两者能互相促进水解。( ) (5)25 时，pH5的NH4Cl溶液与pH9的CH3COONa溶液中水的电离程度相等
3、。( ) (6)Na2CO3溶液中CO水解后造成离子种类增多。( ),C,方法技巧 ,D,解析 pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。,B,解析 由图中看出MN完全电离成M和N，为强电解质，N水解生成弱酸HN，溶液呈碱性，根据质子守恒c(OH)c(H)c(HN)，即c(HN)c(OH)c(H)，故A、C、D三项正确。,D,总结提升,考点二 盐类水解的影响因素,弱,Na2CO3NaHCO3CH3COONa,2外因 (1)温度、浓度,右移,增大,增大,右移,减小,增大,左移,增大,减小,(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 外加酸碱,增大
4、,减小,减小,增大,加能水解的盐,右移,增大,增大,增大,左移,增大,增大,减小,右移,减小,减小,增大,右移,减小,减小,增大,左移,增大,增大,减小,(5)0.5 molL1醋酸钠溶液pHm，其水解的程度为a；1 molL1醋酸钠溶液pHn，水解的程度为b，则mb。( ) (6)25 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，c(OH) 后者大于前者。( ) (7)均为0.10 molL1 NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c(NH)前者小于后者。( ),C,方法技巧 ,A,D,(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子
5、积常数Kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。 (2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_ (不为0)。,KaKhKw,越大,(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)： 实验时的温度； _； 用_ (填一种实验方法)测定溶液浓度c。,溶液的pH,酸碱中和滴定,从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素 (1)盐类水解易受温度、浓度、溶液
6、的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。 (2)稀释溶液过程中，盐的浓度减小，水解程度增大，但由于溶液中离子浓度是减小的，故溶液酸性(或碱性)减弱。 (3)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与电离平衡常数(K)、水的离子积(Kw)的定量关系为KKhKw。,总结提升,考点三 盐类水解的应用,(6)用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3。( ) (7)铵态氮肥与草木灰不能混用。( ) (8)加热蒸干AlCl3溶液得AlCl3固体。( ) (9)配
7、制Fe(NO3)2溶液时需加硝酸抑制Fe2水解。( ) (10)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能大量共存。( ),D,4向FeCl3溶液中加入适量NaHCO3溶液，会有什么现象？用离子方程式解释其原理。,B,D,总结提升,B,(1)写出发生该现象的反应方程式：_。 (2)医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称_ (填“正确”或“不正确”)。 (3)如何配制BiCl3溶液？ _。,不正确,将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释,题组三：盐溶液蒸干所得产物的判断 5(1)FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_ _。,Fe2O3,(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到
8、的固体物质是_，原因是_。 (3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_ _。,KAl(SO4)2,尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，蒸干时会脱去结晶水,Fe2O3,Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3 。,(4)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。 (5)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。,K2CO3,尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3,Na2CO3,CaO,(7)高锰酸钾溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。 (8)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。,MnO2和K2MnO4,Na2SO4,2Na2SO3O2=2Na2SO4,总结提升,复 习 练 案,
