《2019高考化学二轮选择题增分策略 第一篇 命题区间三 阿伏加德罗常数及应用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学二轮选择题增分策略 第一篇 命题区间三 阿伏加德罗常数及应用课件（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一篇 高考选择题满分策略,命题区间三 阿伏加德罗常数及应用,角度一 一定量物质中微粒(共价键)数目的判断,角度二 阿伏加德罗常数的综合考查,栏目索引,角度一 一定量物质中微粒(共价键)数目的判断,1.宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为NnNA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：,说明 物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。 物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。,2.熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目,(2)求共价键
2、数,3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧求同存异,1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1 mol F2和Ar所含质子数均为18NA B.标准状况下，2.24 L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NA C.14 g CnH2n中含有的碳原子数目为NA D.标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子,答案,解析,解析 甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。,1,2,3,4,5,2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA B.12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
3、 C.84 g NaHCO3晶体中含有NA个 D.标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19NA,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 A项，OH为10电子微粒，A错误； B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确；,C项，碳酸氢钠晶体中不含 ，C错误；,D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。,1,2,3,4,5,3.(2017泰安二模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
4、B.2 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含 的数目为0.2NA C.28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA D.1 mol H2O中所含的中子数为10NA,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量是0.1 mol，与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA，A项正确；,由于 水解，2 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含 的数目小于0.2NA，B项错误；,28 g C2H4的物质的量是1 mol，乙烯的结构简式为CH2=CH2，所含共用电子对数目为6NA，C项错误； H2O分子中含有8个中子，1 mol H2O中所含的中子数为8N
5、A，D项错误。,1,2,3,4,5,4.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是 A.3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C.常温常压下，1.6 g O2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NA D.常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA,答案,解析,解析 A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为0.4NA； B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍； C项，直接计算氧原子的物质的量即可； D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。,1,2,
6、3,4,5,5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 A项缺体积无法计算； B项为可逆反应； C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；,D项 中含有18个中子。,1,2,3,4,5,角度二 阿伏加德罗常数的综合考查,1.常考电子转移数目的判断总结,2.规避阿伏加德罗常数判断的陷阱,题组一 真题演练 1.(2018全国卷，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有
7、羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA，B项正确； Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误； 92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误； CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。,1
8、,2,3,4,5,6,7,8,2.(2017全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B.pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故 0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确； B项，未指明溶液体积，无法计算H 的物质的量，错误； C项，标准
9、状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；,D项，PCl3 Cl2 PCl5 ，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中， 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2
10、于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误； B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误； C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；,D项，H2(g)I2(g) 2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,题组二 最新模拟 4.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A.1 mol环己烷含非极性键的数目为5NA B.3.2 g Cu与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA
11、 C.1 L 0.5 molL1葡萄糖水溶液中含葡萄糖分子数为0.5NA D.pH3的H2SO3溶液中，含有的H数为0.001NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 1个环己烷分子中含有6个碳碳非极性键，A项错误； Cu与稀硫酸不反应，B项错误； 葡萄糖是非电解质，在水中不电离，1 L 0.5 molL1葡萄糖溶液中葡萄糖的物质的量为0.5 mol，C项正确； 缺少溶液的体积，无法计算溶液中的粒子数，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA B.1 L 0.1 mo
12、lL1的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4NA C.2.24 L乙烷含有的共用电子数目为0.7NA D.常温常压下，O2与O3的混合气体16 g，分子总数为NA,答案,解析,解析 在NaHSO4晶体中阴离子是 ，故A错误；,硫酸溶液中的水中也含有氧原子，B项正确； C项未指明标准状况，无法计算； D项含有的原子数为NA。,1,2,3,4,5,6,7,8,6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA B.1 molL1碳酸钠溶液中Na的数目是2NA C.0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA 个胶粒 D.V
13、 L a molL1的氯化铁溶液中，若Fe3的数目为6.021023，则Cl 的数目大于36.021023,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 A项，在常温下存在2NO2 N2O4的转化，因而分子数小于NA，错误；,B项，缺少溶液的体积，无法确定1 molL1碳酸钠溶液中Na的数目，错误； C项，一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝分子的聚集体，故0.1 mol 氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1NA，错误； D项，铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1 mol时，则溶液中的氯离子大于3 mol即3NA，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,题组三 新题预测 7.(2
14、017郑州三模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减少32 g B.反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H92 kJmol1，当放出热量9.2 kJ 时转移电子0.6NA C.1 molL1的氯化铜溶液中，若Cl的数目为2NA，则Cu2的数目为NA D.标准状况下，NO和O2各11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为 0.75NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 阳极反应中除铜失电子外，还有锌、铁等杂质失去电子，A项错误； 转移6 mol电子，放出92 kJ热量，放出9.2 kJ热量时,则转移0.6
15、 mol电子,B项正确； Cu2易水解，所以Cu2的数目小于NA，C项错误；,存在可逆反应2NO2 N2O4，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.据化学进展报道，我国在新型储氢材料Li-Mg-N-H体系的储放氢性能研究上取得了新进展。该体系释氢和储氢的原理为3Mg(NH2)212LiH Mg3N24Li3N12H2。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol Mg3N2中含阴离子数为2NA B.每消耗4.0 g LiH时转移电子数为NA C.通常状况下，44.8 L H2中含氢原子数为4NA D.1 mol LiH与足量水反应产生H2分子数为0.5NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 氮化镁中只含离子键，1 mol Mg3N2含2 mol N3，A项正确； 上述反应中氢元素发生归中反应，12 mol LiH参与反应时转移12 mol电子，所以4.0 g LiH(即0.5 mol LiH)参与反应时只转移0.5 mol电子，B项错误； 通常状况常指25 、101 kPa，通常状况下气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，44.8 L H2含氢原子数小于4NA，C项错误； LiHH2O=LiOHH2,1 mol LiH与足量水反应产生1 mol H2,D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,
