《江西省2017中考化学研究复习第一部分考点研究第九单元溶液》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2017中考化学研究复习第一部分考点研究第九单元溶液（79页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分 考点研究,第九单元 溶 液,命题点1 溶液的形成(6年3考) 1. (2016江西2题2分)下列可以作为溶质的是( ) A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 固体或液体或气体,D,3. (2011江西14题3分)小茜设计了一个趣味实验装置(如图所示)，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体物质可能是 ( ) A. 氯化钠和水 B. 硝酸铵和水 C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. _ _,C,锌粒和稀硫酸(或氧化钙 和水等),【解析】B中出现“喷泉”的条件是需要A中的气体压强增大，A中的气体温度升高或有气体生成都能使A中的压强增大。氯化
2、钠不与水反应，无气体生成，且溶于水后溶液温度无明显变化，则装置A中压强无变化；硝酸铵溶于水，A中气体温度下降，不仅B中不会出现“喷泉”，还会出现液体倒吸入A的现象；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，有氧气生成，使A中压强增大，C符合题意。可补充的答案有锌和稀硫酸(或氧化钙和水)等。,命题点2 溶解度及溶解度曲线(必考) 考向1 两条曲线(6年3考) 5. (2015江西15题3分)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ),A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1 时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量 相等 C. t2 时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1 时，两溶液
3、中溶质质量分数相等 D. 氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_(填 “甲”或“乙”)相似,乙,【答案】B,6. (2011江西22题5分)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示。,(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_(填序号)。 (2)图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是_(填“甲”或“乙”)。 (3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_。,B,甲,加水(或升高温度等),(4)由图2分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2 降温到t1 ，对所得溶液的叙述正确的是_(填序号)。 A. 甲、乙都是饱和溶液
4、 B. 所含溶剂质量：甲乙 C. 溶液质量：甲乙 D. 溶质质量分数：甲乙,B、D,【解析】(1)B中有固体剩余，一定是饱和溶液。(2)对比烧杯B和烧杯C中相同质量的硝酸钠的溶解状况，可推知，硝酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，因此其溶解度曲线是甲。(3)使B剩余的固体继续溶解，可以采取温度不变的情况下加水，又因为硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此还可以采取升高温度等方法促进固体继续溶解。(4)降温后，乙变为不饱和溶液，A错误；在t2 ，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此配制此温度下的100 g饱和溶液，则需要的溶剂的质量甲乙，降温后，对两物质的溶剂质量没有影响，B正确；在降温过,程中，甲有溶
5、质析出，则溶液质量一定减小，而乙溶液的质量不变，C错误；在降温过程中，乙的溶质质量分数一直等于t2 时乙的饱和溶液的溶质质量分数，但 t1 时甲的溶解度仍大于t2 时乙的溶解度，由于某温度下，饱和溶液的溶质质量分数100%，因此降温后，溶质质量分数：甲乙。,考向2 三条曲线(6年3考) 9. (2016江西8题2分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( ),A. t1 时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比 为14 B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C. t1 时乙物质的饱和溶液，升温至t2 时仍是饱和 溶液 D. 将三种物质的溶液从t2 降至t1 ，析出
6、晶体最多 的是甲物质,【答案】A,【解析】t1 时，甲物质的溶解度为25 g，即每100 g水中溶解25 g甲物质形成饱和溶液，故t1 时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为14，A正确；P点表示t1 时，甲、丙两物质的溶解度相等，B错误；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，故t1 时乙物质的饱和溶液升温到t2 时变成不饱和溶液，C错误；虽然甲的溶解度受温度的影响最大，但没有指明t2时三种物质的溶液是否为饱和溶液，也没有指明溶液的质量是否相等，故降温后，析出晶体最多的不一定是,甲物质。正确的说法是将等质量的三种物质的饱和溶液从t2 降至t1 ，析出晶体最多的是甲物质，D错误。,10. (20
7、12江西17题6分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。,(1)物质c的溶解度随温度的升高而_。 (2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是_。 (3)t2 时，用50 g水配制物质a的饱和溶液，至少需要_g物质a。 (4)将t1 时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2 (溶剂量不变)，溶液中溶质质量分数不变的是_。,减小,大于t1 ,25,a、b,【解析】(1)由物质c的溶解度曲线可知c的溶解度随温度升高而减小。(2)t1 时，a和c的溶解度相等，当温度大于t1 时，a的溶解度大于c的溶解度。(3)t2 时a的溶解度为50 g，所以该温度下用50 g水配制a的饱和溶液至少需a
8、的质量为25 g。(4)由于三种物质的溶解度只有c的溶解度随温度升高而减小，其他两种物质的溶解度随温度升高而增大，所以将t1 时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2 ，a和b的溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，而c的溶液仍然为饱和溶液，但由于有晶体析出，其溶质质量分数减小。,命题点3 一定溶质质量分数溶液的配制(6年2考) 11. (2015江西13题3分)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是( ) A. 装瓶时，有溶液洒出 B. 将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 C. 溶解时未用玻璃棒搅拌 D._ _,B,量取水时俯视读数(或称量错误导致
9、所称氢氧化钠质量偏大),12. (2014江西24题10分)实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的 pH与滴入盐酸的质量 关系如图所示。请回答 下列问题：,(1)配制8 g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为_g。 (2)计算该盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 解：设10 g盐酸中氯化氢的质量为x NaOH HCl = NaClH2O 40 36.5 8 g10% x x0.73 g 该盐酸中溶质的质量分数为 100%7.3% 答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。,7.2,(3)
10、当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素质量为_g。,0.46,【解析】(3)溶液中的钠元素全部来自于NaOH溶液，所以钠元素的质量为8 g10% 100%0.46 g。,考点梳理,溶液的形成,溶液 物质溶解时的吸放热现象 乳化现象,概念 特征 组成,吸热 放热 吸放热不明显,乳浊液 乳化现象 乳化作用,概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的 _ 、_的混合物 特征 组成,均一,稳定,均一性：溶液各部分性质、浓度完全一样 稳定性：外界条件（温度、溶剂的量）不变时溶 质、溶剂不分离,溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体或固体 溶剂：能溶解其他物质的物质，举例：_是 最常用的溶剂，汽油和酒精
11、等也可以作溶剂,水,吸热：一些物质溶解于水后，整个过程中溶液温度明 显降低，如_ 放热：一些物质溶解于水后，整个过程中溶液温度明 显升高，如_ 吸放热不明显：多数物质溶解于水后，整个过程中溶 液温度几乎不变，如NaCl,NH4NO3,NaOH,实验视频物质溶 解时的吸放热现象,乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物 乳化现象：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象，如洗洁精能除去餐桌上的油污 乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用,饱和溶液与不饱和溶液（高频）,概念 判定 转化 【特别提醒】 结晶,不饱和溶
12、液 饱和溶液,a.根据溶解现象判断（溶液温度一定，溶剂的量一定） b.根据析出的晶体判断 c.归纳：只要溶液中有固体存在，那么 一定是该固体物质的饱和溶液,概念 方法,不饱和溶液：在一定_下，一定量_里， _继续溶解这种溶质的溶液 饱和溶液：在一定_下，一定量_里， _继续溶解这种溶质的溶液,温度,溶剂,能,温度,溶剂,不能,a.根据溶解现象判断（溶液温度一定，溶剂的量一定）,能溶解某种溶质，是该溶质的不饱和溶液 不能溶解某种溶质，是该溶质的饱和溶液,b.根据析出的晶体判断,析出晶体的溶液是该温度下，该物质的饱和溶液 无晶体析出，该温度下,可能恰好饱和 可能是不饱和溶液,转化,a.对于大多数溶
13、解度随温度升高而增大的物质：,溶质,降低,升高,b.对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而降低的 物质：,升高,降低,【特别提醒】,a. 溶液的饱和与不饱和跟溶液的浓和稀 没有必然关系 b. 对于不同溶质，饱和溶液不一定是浓 溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不 一定是不饱和溶液 c. 对于同种溶质，在相同条件时，饱和、溶液比不饱和溶液浓,概念：溶质从溶液中析出从而形成晶体的过程 方法,蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出， 适用于溶解度受温度影响较小的 物质，如氯化钠 降温结晶法：通过降温的方法使溶质析出，适 用于溶解度随温度的升高而增大且 受温度影响较大的
14、物质，如硝酸钾,溶解度（必考）,固体 溶解度 气体溶解度 溶解度曲线 及其应用,概念：在一定 _下，某固体物质在 _溶剂里达到 _状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度 影响因素,概念 影响因素,概念：用纵坐标表示溶解度，横坐 标表示温度的曲线 意义 应用,温度,100 g,饱和,内因：溶质、溶剂本身的性质 外因： _,温度,多数固体物质的溶解度随温度升高而 _，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 _，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度升高而 _，如Ca(OH)2,增大,不大,减小,概念：某气体在压强为101 kPa和一定温度下，在1体 积水里溶解达到饱和状态时
15、的体积,影响因素,内因：溶质、溶剂本身的性质 _ _,越高，气体的溶解度越小 越大，气体的溶解度越大,温度,压强,外因,意义,点 面,曲线上的点：表示该温度下某物质的溶解度 两曲线的交点：表示该温度下，两物质的溶 解度相等，其饱和溶液的溶 质质量分数相等,线：表示物质的溶解度随温度的变化而变化的 趋势,曲线以上的点：表示溶液饱和且有未溶固体 曲线以下的点：表示溶液为不饱和溶液,a.确定某温度下某种物质的溶解度 b.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化方法 c.计算溶液中溶质的质量分数 d.计算一定质量饱和溶液中所含溶质的质量 e.判断温度改变时溶液质量、溶质质量、溶剂质量和 溶质质量分数的变化情况，以及物质提纯的方法 f.判断物质的溶解度受温度变化的趋势,溶液的浓度,溶质质量 分数的计算 溶液的稀释 一定溶质质量分数溶液的配制（详见实验突破栏目）,概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。通常以百分数表示 计算公
