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1、第九单元 溶液单元综合测试题一我会选择（每小题1分，共20分）1下列物质中属于溶液的是 ( ) A石灰水 B液氧 C牛奶 D冰水2下列有关溶液的叙述，正确的是 （ ）A溶液都是无色的 B 溶液都是混合物 C 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 D 饱和溶液一定是浓溶液3有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是A瓶口附近的溶液较稀 B瓶底附近的溶液较浓C瓶底会有固体析出 D瓶内各部分溶液的浓度都相同4、常温下，将一未知质量分数的KNO3溶液蒸发部分水后再恢复至原来温度，未见有晶体析，则下列说法正确的是 （ ） A、原溶液是饱和溶液 B、蒸发前后溶质的质量不变C、蒸发前后溶质的质量分
2、数不变 D、蒸发后的溶液一定是饱和溶液5在温度不变的情况下，用加入溶质的方法把硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶液中溶质的质量分数 （ ）A不变 B 变大 C 变小 D 可能不变6 将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是A. 泥沙 B. 纯净的冰块 C. 氯化钾 D. 植物油7下列有关溶液的认识中错误的是 （ ）A同种溶质的饱和溶液一定比化的不饱和溶液浓 B析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液 C 在溶液里进行的反应通常比较快 D 食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收8下列各物质里，前者是后者的溶质的是 （ ）A 碘、碘酒 B 生石灰、石灰水 C 二氧化碳、碳酸溶
3、液 D冰、冰醋酸9常温下，100g氯化钠饱和溶液蒸了掉20克水，则 （ ）A 溶质的质量分数变大 B溶质的质量分数变小 C 溶质的质量分数不变 D 溶质的质量是80g10在20 时，100g水中最多能溶解30克A物质，在30 时，100g水中溶解35克B物质恰好达到饱和状态，则A和B的溶解度关系是 （ ）A A B B A B C A=B D无法判断11在20 时，食盐的溶解度是36克，在20 时，20克食盐放在50克水中充分溶解后，所得溶液的质量是（ ）A 70g B 69g C 68g D67g12右图a、b两种物质的溶液解度曲线，据图可知下列叙述不正确的是( )A随着温度的升高a物质的溶
4、解度的变化趋势增大B曲线a和b的交叉点M表示60时，两物质的溶解度相等C37时a物质的溶解度为30gD当温度不改变时物质a的饱和溶液在任何情况下都不能再溶解物质a13溶解硝酸钠晶体是搅拌的目的是 （ ）A增大硝酸钾的溶解性 B增大硝酸钾的溶解度C加速硝酸钾的溶解 D增大硝酸钾的溶解度 14在20 时，50g水中溶解了18克食盐恰好达到饱和，由此判断下列说法中正确折是（ ）A食盐的溶解度为18g B 在20 时 ， 食盐的溶解度为18gC食盐的溶解度为36g D在20 时,食盐的溶解度为18g15下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多量液体三种用途的是 （ ）A试管 B量筒 C烧杯 D蒸发
5、皿16在下列条件下的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是 （ ）A 80 时的饱和溶液 B 20的饱和溶液 C20的不饱和溶液 D80 时的不饱和溶液17把60 时的硝酸钾饱和溶液降温至20 时,没有发生变化的是 （ ）A溶液质量 B溶质质量 C溶剂质量 D溶解度18配制100克10%的氢氧化钠溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制的溶液的溶质的质量分数 （ ）A等于10% B小于10% C大于10% D 无法确定19将下列物质各10g分别放入90g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数最小的是 （ ）A 氯化钠 B氧化钙 C氢氧化钠 D硝酸钠20已知在20 时硫酸钾的溶解度是31.6g，在该
6、温度下将20克硝酸钾放入50g水里，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数约为 （ ）A 24.0% B 28.6% C 31.6% D 40.0% 二 我会填写21（2分）澄清的石灰水中，溶质是 ，溶剂是 ，向澄清的石灰水中通一定量的二氧化碳后，静置一会就有沉淀下来，这时候滴加稀盐酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中的溶质是 ，溶剂是 。22（2）从冰箱里取出含少量晶体的葡萄糖酸钙口服溶液A，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B，对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是 ，其中溶质的质量分数较大的是 。23.（ 3分）图示是A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）从图中能得到的信息是_（写出一条即
7、可）。 （2）从B的饱和溶液中得到B的晶体，最好采用的方法是 _。 （3）若使t时的A的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是 _（写出一种即可） 三 我会分析 24（4分）下图是配制50g质量分数为5%的NaCl溶液的操作过程。请回答下列问题：（1）指出图中a、b两种仪器的名称：a ，b 。（2）写出图中的两处错误操作 、 。（3）仪器a的规格为 （3）步骤的操作是搅拌，其操作要领是 。25 （6分）25 时,将24克硝酸钠溶解在76g水中，所得溶液的溶质质量分数为 ，现将此溶液均分为三等份，则每一份溶液的溶质质量分数均为 。（1）取第一份溶液，将其升温到50时,则所得溶液的溶质质量分数为
8、。(2)取第二份溶液，要使其溶质质量分数减小为原来的三分之一，需要加入 g水。（3）取第三份溶液，要使其溶质质量分数增大为原来的1.5倍，需加入 g硝酸钾或者蒸发掉水 g。26（6分）自非典在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道粘膜有刺激作用，高含量的过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水将稀稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒的物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中
9、，溶质是 ，溶剂是 。（2）分别指出过氧乙酸的一种物理性质和化学性质：物理性质 ，化学性质是 。（3）100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。（4）不慎将高含量的过氧乙酸滴在皮肤上应做怎样的处理？（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾法消毒过 房间，人若要进去，应该注意什么问题？27 （3分）现有食盐和水，请自编一道有关溶液计算题，并进行解答。 28 将17.9g锌放入40ml（密度为1.29g/ml）的稀硫酸中，反应停止后将剩余的锌取出，洗净后称其质量为4.9g ，试求：（1）参加反应的锌的质量。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（3）反应后生成的硫酸锌溶液的溶质质量分数。4
