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1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺专题02 化学常用计量【考向解读】 (1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。(2)理解质量守恒定律的含义。(3)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。(4)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。(5)了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。(6)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的
2、概念，并能进行有关计算。(7)能根据要求配制一定量物质的量浓度的溶液。 【命题热点突破一】阿伏加德罗常数考查方向 涉及问题 物质状态 在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等 物质结构 一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等 氧化还原反应 电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e，也可能是3e) 电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 mol
3、L1 Na2CO3溶液中CO数目小于NA，因为CO会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4例1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.常温常压下，20 g氖气所含有的原子数目为0.5NA B.常温下，30 g 2丙醇中含有羟基的数目为0.5NA C.25 时，11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 6.0NA D.标准状
4、况下，22.4 L SO2和SO3混合气体中含有的硫原子数目为0.1NA 【解析】A项，20 g氖气的物质的量为1 mol，氖为单原子分子，故所含原子数为NA，错误；B项，每个2丙醇分子中含有一个羟基，30 g 2丙醇的物质的量为0.5 mol，故所含羟基的数目为0.5NA，正确；C项，25 不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积来计算，错误；D项，标准状况下SO3不是气体，错误。 【答案】B 【变式探究】 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.在18 g CD4中含有NA个碳原子B.标准状况下，1.12 L 35Cl2含有1.7NA个质子C.0.1 mol NaO2与足量
5、HO反应，生成的氧气中含有0.9NA个中子D.3 g的14C16O与15N2的混合气体中含有1.6NA个电子【答案】B 【方法技巧】阿伏加德罗常数考查方式1考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。 2物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。 3结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。 4结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)
6、、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。 5考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。 6结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。 【命题热点突破二】以“物质的量”为核心的多角度计算 1.以物质的量为中心的各物理量的换算关系 例2、1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g
7、沉淀。下列说法不正确的是() A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1 C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 【答案】D 【变式探究】葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI) 按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。 【答案】0.16 【命题热点突
8、破三】以“物质的量”为中心的各物理量之间的转换理解六个基本公式(1)nN/NA；(2)nm/M；(3)nV/Vm；(4)c(B)n/V(5)w100%；(6)c(或w)例3.将物质的量均为amol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1【解析】Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于Na、Al的物质的量均为amol，结合化学方程式可知生成2amol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质
9、，其物质的量为amol。所得溶液的质量为m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am) g，所得溶液的体积为 L，所得溶液的物质的量浓度为molL1。【答案】A 【变式探究】已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4 molL1。取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为b molL1，则a、b分别为() A.a10，b9.2 B.a10，b9.2 C.a10，b9.2 D.a10，b9.2 【解析】由c可知，稀释前后，有，即，则b9.2，而对于硫酸溶液来说，浓度越大，密度越大，故1，因此b9.2。【答案】 C【命题热点突破四
10、】化学计算常用的解题方法 物质的量在化学方程式计算中的应用，要注意以下几点：(1)化学计量数之比反应中各物质的粒子数之比反应中各物质的物质的量之比反应中各气态物质的体积之比(同温同压)。(2)物质的量在化学方程式计算中的应用，关键是找出已知量和未知量(可以是物质的量、质量、体积等)，把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面。(3)若在同一题目中的两个量单位不一致，要做到两个量及其单位“上下一致、左右对应”。已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)amol时，下列有关说法错误的是()A.若某温度下，反应后11，则
11、溶液中B.参加反应的氯气的物质的量等于amolC.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamolD.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol大时，即无KClO生成，只发生反应：3Cl26KOH=5KClKClO33H2O，则KClO3的最大理论产量物质的量为amol，错误。【答案】D 【变式探究】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为()A.9.0
12、L B.13.5 L C.15.7 L D.16.8 L【答案】A 【命题热点突破五】一定物质的量浓度溶液的配制溶液配制中的易错点(1)容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。(2)容易遗忘的实验步骤：计算称量(量取)溶解(稀释)转移洗涤定容摇匀倒出装瓶。(3)容易忘记的容量瓶使用方法容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以
13、在瓶塞处涂点凡士林。要选择规格合适的容量瓶。a.常见容量瓶的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。b.根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，则需选用500mL容量瓶。c.不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。d.容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。(4)容易忘记的注意事项如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生
14、体积变化，导致溶液浓度不准确。定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。例5、下列有关溶液的配制说法正确的是() A.配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 B.配制240 mL 1 molL1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为9.6 g C.配制溶液时，加水超过容量瓶刻度用胶头滴管将多余溶液吸出会导致溶液浓度偏低 D.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1 【答案】C 【变式探究】需要配制500 mL 0.5 molL1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 molL1。可能原因是() A.
15、定容时溶液没有冷却至室温 B.容量瓶没有烘干 C.称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D.定容时仰视读数 【解析】溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。 【答案】 D【高考真题解读】1【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D2【2016年高考江
