《高三化学一轮复习 第3单元 分子空间结构与物质性质教师用书 苏教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 第3单元 分子空间结构与物质性质教师用书 苏教版选修（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺第三单元分子空间结构与物质性质考纲定位考情播报1.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。2了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。3了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。4了解简单配合物的成键情况和组成结构。考点1| 分子的空间构型基础知识自查1杂化轨道理论(1)杂化图式sp3杂化(以CH4为例)sp2杂化(以BF3为例)sp杂
2、化(以BeCl2为例)(2)分子空间构型与杂化关系杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180直线形BeCl2、CO2sp23120平面三角形CO、BF3、SO3sp34109.5正四面体CH4、CCl4、NH(3)规律：杂化轨道形成键和容纳孤电子对，未杂化轨道可以形成键。2.价电子对互斥模型(1)价电子对数与价电子对构型价电子对数电子对空间构型分子空间构型实例2直线形直线形CO23三角形平面三角形BF3V形SO24四面体正四面体型CH4三角锥型NH3V形H2O说明：价电子对数成键电子对数孤电子对数(2)对ABm型分子价电子对数(n)的计算n(说明：中心原子的价电子数等于中心原子
3、的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。)(3)价电子对的几何构型与分子空间构型的关系无孤电子对，二者相同。有孤电子时，二者不同，分子构型为省略孤电子对的剩余构型。(4)价电子对之间斥力的大小顺序孤电子对与孤电子对间斥力孤电子对与成键电子对间斥力成键电子对与成键电子对斥力。即孤电子对越多，成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。如CH4、NH3、H2O分子中键角依次减小。3等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N2与CO、O3与SO2、N2O与CO2、CH4与NH等。应用体验1填表物质中心原
4、子上的孤电子对数价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子空间构型中心原子杂化类型CS2HCHONCl3SOH3O提示02直线形直线形sp03平面三角形平面三角形sp214四面体形三角锥型sp304正四面体型正四面体型sp314四面体形三角锥型sp32写出与CCl4互为等电子体的分子或离子有_。提示SiCl4、CBr4、SO、CF4等考点多维探究角度1推测分子或离子的空间构型和中心原子的杂化类型1指出下列分子或离子的空间构型和中心原子的杂化类型 【导学号：37742322】(1)H2S_，CO2_，PH3_，PCl3_，BF3_，HCN_，HCHO_，SO2_，SiH4_。(2)NH_，NO_，
5、SO_，SO_，ClO_，ClO_，SiO_。答案(1)V形、sp3直线形、sp三角锥型、sp3三角锥型、sp3平面三角形、sp2直线形、sp平面三角形、sp2V形、sp2正四面体型、sp3(2)正四面体型、sp3V形、sp2正四面体型、sp3三角锥型、sp3三角锥型、sp3正四面体型、sp3平面三角形、sp22(1)(2016全国乙卷)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(2)(2016全国甲卷)Ni(NH3)6SO4中阴离子的空间构型是_，NH3中心原子的杂化类型是_。(3)(2016全国丙卷)AsCl3分子的空间构型为_，其中As的杂化轨道类型
6、为_。(4)(2016江苏高考)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_。解析(1)Ge单晶为金刚石型结构，金刚石中碳原子的杂化方式为sp3，因此Ge原子的杂化方式也为sp3。微粒之间存在的作用力为共价键。(2)SO中，S原子的价层电子对数为4，成键电子对数为4，故SO的空间构型为正四面体。NH3分子中，N原子形成3个键，且有1个孤电子对，N原子的轨道杂化类型为sp3。(3)As原子的价电子排布式为4s24p3，最外层有5个电子，则AsCl3分子中As原子形成3个AsCl键，且含有1对未成键的孤对电子，则As的杂化轨道类型为sp3杂化，AsCl3分子的空间构型为三角锥型。(4)根据HOCH
7、2CN的结构简式为可知，“CH2”中的C原子形成4个键，该碳原子采取sp3杂化；“CN”中的C原子形成1个键、2个键，该碳原子采取sp杂化。答案(1)sp3共价键(2)正四面体sp3(3)三角锥型sp3(4)sp3和sp3(1)(2015江苏高考)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_。(2)(2014海南高考)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_、_。(3)(2014江苏高考)醛基中碳原子的轨道杂化类型是_；1 mol乙醛分子中含有的键的数目为_。(4)(2014四川高考) 中碳原子的杂化轨道类型有_。(5) 中C、O、N的杂化类型分别为_、_、_。解析(1)CH3COOH
8、中，甲基中C原子与其他原子形成4个键，故C原子采取sp3杂化；而羧基中C原子形成3个键和1个键，故C原子采取的是sp2杂化。(2)金刚石中C形成4个键，属于sp3杂化；石墨烯中C形成3个键且无孤电子对，属于sp2杂化。(3) 中C形成3个键，属于sp2杂化，1 mol中有键6NA。(4)分子中CH3和CH2中的C原子都采用sp3杂化，碳碳双键中的C原子采用sp2杂化。(5)根据C、N、O成键数和孤电子对数确定杂化类型。答案(1)sp3和sp2(2)sp3sp2(3)sp26NA(或6 mol)(4)sp3、sp2(5)sp2sp3sp3判断中心原子杂化轨道类型的两种方法(1)利用价层电子对数确
9、定三种杂化类型2对sp杂化，3对sp2杂化，4对sp3杂化。(2)根据键数与孤电子对数含C有机物：2个sp,3个sp2,4个sp3含N化合物：2个sp2,3个sp3含O(S)化合物：2个sp3角度2分子或粒子中键角的大小比较4比较下列分子或离子中键角大小。(1)H2O_H3O，NH3_NH。(2)H2O_H2S，NH3_PH3。(3)SO3_CCl4，CS2_SO2。解析(1)H2O与H3O，NH3与NH的中心原子均采用sp3杂化，孤电子对越多，斥力越大，键角越小。(2)H2O与H2S，NH3与PH3中键长不同，键长越长，斥力越小，键角越小。(3)杂化不同，键角不同。答案(1)(3)5(201
10、4山东高考节选)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。 【导学号：37742323】(1)图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为_。(2)图乙中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_(填“”“sp2sp3。角度3等电子原理及其应用6(1)(2015全国卷)写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。(2)根据等电子原理，仅由第2周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。(3)在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有_、_。(4)(2015江苏高考)与
11、H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)，阴离子为_。(5)(2014江苏高考)与OH互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(6)与SO3互为等电子体的阴离子为_。(7)与N2互为等电子体的分子是_，阴离子是_，阳离子是_。答案(1)CO2、SCN(或COS等)(2)N2CON2OCO2(3)SO2O3(4)H2FNH(5)HF(6)CO或NO(7)COCN或CNO常见的等电子体汇总微粒通式价电子总数空间构型CO2、CNS、NO、NAX216直线形CO、NO、SO3AX324平面三角形SO2、O3、NOAX218V形CCl4、SO、PO、ClOAX432正四面体型PO、SO、ClOAX
12、326三角锥型C、CO、N2、CNAX10直线形CH4、NH、SiH4AX48正四面体型NH3、PH3、H3OAX38三角锥型考点2| 配合物和分子的性质基础知识自查1配位键与配位化合物(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。(2)配位键电子对给予接受键配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。配位键的表示：常用“”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH可表示为，在NH中，虽然有一个NH键形成过程与其他3个NH键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。(3)配合物的组成如Cu(NH3)4SO4配体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F、
