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1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺山东省菏泽市巨野县2015届高三化学5月月考试题（考试时间100分钟，满分100分，请将答案填写在答题纸上）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64 第I卷（共51分）一、选择题（本题共17分，每小题3分，只有一个正确选项）1、化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是 （）ASO2作为食品漂白剂B氟里昂作为制冷剂CNa2CO3治疗胃酸过多D“地沟油”制
2、取肥皂2、下列物质不能通过化合反应得到的是 （）ACOBH2SiO3 CFeCl2DFe3O43、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列关于D原子的说法错误的是（）A氘(D)原子核外有1个电子B是H的同位素C自然界中没有D原子存在DD+质量数为24、下列叙述中，正确的是 （）A只含有金属元素的离子不一定是阳离子B金属阳离子被还原不一定得到金属单质C氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂D元素从化合态变为游离态时，一定被还原5、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 （）ApH=6的某物质的水溶液 B加酚酞后显无色的溶液C能与金属Al反应放出H2的溶液 Dc(H+)c(OH-)的任意物质的水
3、溶液6、下列用品的主要成分及用途对应不正确的是（）ABCD用品主要成分CO2Fe2O3NaHCO3C12H22O11用途做制冷剂做红色涂料除油污做调味剂7、已知：甲O2乙O2 丙O2丁，其中丁为强酸，则甲不可能为 （）AN2BCCSDNH38、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 （）APCl3BH2SCP4DC2H49、下列判断合理的一组是硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应条件是否需要加热将化学反应分为
4、吸热反应和放热反应根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A B和 C和 D10、已知2A(g)+B(g)=2C(g)；H0正确的是（）A使用催化剂可改变该反应的反应热BA(g)+1/2B(g)=C(l)；H10.5H CA和混合气体的稳定性比C气体强 D该条件下，2L C气体分解成2L A气体与1L B气体吸收的热量为H 11、下列叙述正确的是A棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素B糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C常温常压下，0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为NAD乙烯和苯都能使溴水 中的水层褪色，褪色的原因相同12、如图用石墨电极
5、电解CuCl2溶液。下列分析正确的是（）Aa极发生还原反应B每生成6.4 g Cu，转移电子0.2 molC阳极反应式：Cu2+2e-=CuD在直流电源中电流从b流向a13、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是（）A当容器内气体密度保持不变时，可以判断反应已达平衡B其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍C其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D达到平衡时，C的体积分数为35.3% 煤油FeSO4溶液NaOH溶液Na2CO3NaHCO3澄清
6、石灰水14、用下列装置不能达到实验目的的是（） 甲 乙 丙 丁A用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制备并收集少量NO2气体D用丁图装置制取少量金属锰15、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCB无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO3-或HCO3-D向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中
7、一定含有SO42-所加入的物质溶液导电性16、下列实验过程中产生的现象与所给图形相符合的是（）A往乙酸中通入氨气B往Ba(OH)2溶液中滴加硫酸C往氢硫酸溶液中通入氯气D往NaOH溶液中通入过量CO217、下列除杂分离方法正确的是（）选项物质杂质所用试剂分离方法AKClCaCl2Na2CO3溶液、盐酸过滤BCH3CH2OHCH3COOHCaO蒸馏CNaClNH4ClNaOH蒸干DN2O2氧化铜网加热第II卷（共49分）18、（本题共14分）某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。(1)、实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接
8、：H、；广口瓶中的试剂为。(2)、写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：；某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色A.液面上方出现雾状物.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(3)、pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。(4)、该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；b搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。实验a的目
9、的是。(5)、现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为。19、（本题共11分）粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：滤渣溶解过滤粗CuO稀硫酸操作加热水操作氧化3% H2O2调节pH，过滤稀氨水滤渣调节pH至12稀硫酸操作胆矾经操作得到粗胆矾，操作得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：Fe3+Fe2+Cu
10、2+开始沉淀时的pH2.77.65.2完全沉淀时的pH3.79.66.4(1)、溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是。(2)、写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式 。（原溶液显酸性）。(3)、加稀氨水调节pH应调至范围。下列物质可用来替代稀氨水的是。（填字母）ANaOHBCu(OH)2CCuODNaHCO3(4)、操作析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、_。20、（14分）化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题： （1）关于反应过程中能量变化的研究：则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H= kJmol-1。 （2）关于反应速率和限度的研究：工业
11、生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ）关系如下：T / 165175185195K111.974.150.634.8则焓变H _0 （填“”、“”或“=”）。NaOH/NaAl(OH)4（3）关于电化学的研究：铝是日常生活中用途最多的金属元素，右图为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为 。（4）关于电离平衡的研究：人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH保持在7.
12、357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO3-) c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45试回答： 正常人体血液中，HCO3-的水解程度 电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；人体血液酸中毒时，可注射缓解 （填选项）；ANaOH溶液 BNaHCO3溶液 CNaCl溶液 DNa2SO4溶液 pH=7.00的血液中，c(H2CO3) c(HCO3) （填“”、“”） 21【物质结构与性质】 (10分)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优
