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1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺第四单元生活中的含氮化合物考纲定位考情播报1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.掌握NH的检验方法。2016全国甲卷T26(4)(5)/全国乙卷T8(B)、T10(B)、T26/全国丙卷T272015全国卷T7、T8(D)、T10(A)/全国卷T13(B)2014全国卷T8(C)、T27/全国卷T282013全国卷T
2、7(B)2012全国卷T9(C)考点1| 氮气及其氧化物的性质基础知识自查1自然界中氮的存在和氮的固定2N2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。(2)化学性质N2的电子式为，结构式为NN。与H2反应的化学方程式：N23H22NH3，N2表现氧化性。与Mg反应的化学方程式：N23MgMg3N2，N2表现氧化性。与O2反应的化学方程式：，N2表现还原性。3NO、NO2的比较NONO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与H2O反应2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO收集方法排水法向上排空气法与人体、环境的关系
3、与血红蛋白结合，使人中毒转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾注：氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中N2O3、N2O5分别为HNO2、HNO3相应的酸性氧化物(酸酐)。NO2与N2O4可相互转化2NO2N2O4。应用体验1(1)氮元素的非金属性很强，但N2的化学性质特别稳定，其原因是什么？(2)溴蒸气和NO2都为红棕色气体，如何区分？用湿润的淀粉KI试纸或NaOH溶液可以吗？提示(1)N2的结构式为NN，N原子间以三键结合，键稳定，难破坏，所以N2的化学性质非常稳定。(2)用AgNO3溶液，Br2可与AgNO3溶液反应生成浅黄色沉淀A
4、gBr；用水，溶于水后有颜色的是Br2，无颜色的是NO2。不能用湿润的淀粉KI试纸或NaOH溶液区分，因为这两种气体都有氧化性，都可以把KI中的I氧化成I2，使试纸变蓝色。NaOH溶液可以吸收Br2蒸气和NO2而形成无色溶液。2实验探究：在进行NO2溶于水的实验时有如图所示操作。(1)将充满NO2的试管倒扣在盛有水的水槽中，可观察到的现象是：红棕色气体逐渐变为无色，水位上升，最后水充满整个试管的。化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。(2)当向试管中通入O2，现象是无色气体又变为红棕色气体，试管内液面上升至充满，继续通O2试管内液面又下降。考点多维探究角度1N2和NOx的主要性质及对环境
5、的影响1将空气中的氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。能实现人工固氮的是()A雷雨天闪电BNH3催化氧化制NOC豆科植物根瘤菌D工业合成氨答案D2烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是() 【导学号：37742109】A立即接上收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D立即用排水法收集D红棕色气体为NO2，NO2与水反应生成NO。3(2017大连模拟)随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图
6、所示，下列说法正确的是()A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总化学方程式为2NOO24CO4CO2N2DA项，反应中NO、O2均为氧化剂，N2为还原产物；B项，N2不是污染成分；C项，NO与O2常温下就可以发生反应。NOx对环境的4种污染(1)光化学烟雾：NOx在日光照射下，NO2与O2经过复杂反应生成O3，O3与碳氢化合物发生化学反应，产生的一种有毒的烟雾。(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射
7、量增加。(4)NO与血红蛋白结合使人中毒。角度2NOx与H2O或碱液反应的问题分析4.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管内水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是()A可能是N2与NO2的混合气体B只能是O2与NO2的混合气体C可能是NO与NO2的混合气体D只能是NO2一种气体C根据题意3NO2H2O=2HNO3NO，2NOO2=2NO2。将反应合并可得4NO2O22H2O=4HNO3。最后试管充满水的条件是NO2或NO2和NO混合或NO2和O2混合。
8、5工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。(1)NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比11，写出该反应的化学方程式：_(2)NO与NO2按物质的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_。答案(1)2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(2)NaNO2(1)氮氧化物溶于水的问题分析无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。若NO和O2通入水中，总关系式为4NO3O22H2O=4HNO3(43)。若
9、NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2O22H2O=4HNO3(41)。(2)NOx与NaOH溶液反应问题分析NO2能被NaOH溶液吸收生成2种盐。NO不能被NaOH溶液吸收。n(NO2)n(NO)1时能完全被NaOH溶液吸收。考点2| 硝酸的性质及其应用基础知识自查硝酸的主要性质纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H2O以任意比互溶。1不稳定性(1)反应：4HNO32H2O4NO2O2。(2)市售浓硝酸呈黄色的原因是HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中。2强氧化性(1)与不活泼金属反应稀硝酸与铜反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。浓硝酸与铜反应：Cu4
10、HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。(2)常温下，浓HNO3使Fe、Al钝化。常温下浓HNO3可用铁桶盛装。(3)与非金属反应如浓硝酸与C的反应：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。(4)与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2、FeO等还原性物质。如稀HNO3与SO2、Na2SO3、FeO反应的离子方程式分别为3SO22NO2H2O=3SO2NO4H，3SO2NO2H=3SO2NOH2O，3FeONO10H=3Fe3NO5H2O。3与有机物反应(1)硝化反应(与C6H6反应)C6H6HNO3C6H5NO2H2O。(2)颜色反应：蛋白质遇到浓硝
11、酸时变黄色。应用体验1(1)浓HNO3如何保存？(2)硝酸具有强氧化性，硝酸与Fe反应一定生成Fe3吗？为什么？提示(1)保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于冷暗处。(2)不一定，当Fe少量时生成Fe3，当Fe过量时生成Fe2。2向一定量的浓HNO3中投入过量的Cu充分反应，生成的气体成分有哪些？反应结束后，再加入稀H2SO4，写出发生反应的离子方程式。提示NO2、NO、N2O4。3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。考点多维探究角度1硝酸的主要性质及其应用1有关硝酸性质的叙述中，正确的是()A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B足量Zn与浓HNO3反应最终产生的气体成分中含有H
12、2C稀HNO3溶液中Fe3、SO、I、Cl、Fe2可以共存D稀HNO3与FeO反应时HNO3既表现氧化性又表现酸性DA项，浓HNO3具有强氧化性，能使红色褪去；B项，HNO3与金属反应不可能生成H2；C项，SO、I、Fe2与HNO3均反应，不能共存；D项，生成Fe(NO3)3表现酸性，生成NO表现氧化性。2如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 molL1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2H2ABCDBFe与浓HNO3反应时，开始生成的还原产物是NO2，并且若铁少量时，还原产物只有NO2；当铁过量时，氧化产物是Fe2，当HNO3过量时，氧
13、化产物是Fe3。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有NO。硝酸与金属反应的规律(1)HNO3与金属反应一般不能产生H2。(2)还原产物一般为HNO3(浓)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2、NH3、NH。(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。(4)浓硝酸与铜反应时，若铜过量，反应开始时浓硝酸被还原为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物变为NO。(5)铁与稀硝酸反应时，铁过量，氧化产物为Fe2；铁不足，氧化产物为Fe3；二者的量在一定范围内，可能生成Fe2和Fe3的混合物。(6)NO(H)不能与Fe2、I、SO、S2等还原性较强的离子大量共存。角度2
14、硝酸与金属反应的有关定量分析3(2017武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是() 【导学号：37742110】硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A只有BCDB依据Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O及Fe6HNO3(浓)=Fe(NO3)33NO23H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，错；根据铁元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，错；因3NO2H2O=
