《四川省成都七中实验学校2018-2019学年高二化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都七中实验学校2018-2019学年高二化学10月月考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省成都七中实验学校2018-2019学年高二化学10月月考试题原子量：H1 O16 Na23 Al27 Fe-56一单项选择题：（每题2分，共计40分）1. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为: A+184.6kJmol-1 B. 92.3kJmol-1 C. 369.2kJmol-1 D. +92.3kJmol-12. 下列各组热化学方程式中，H1H2的是:C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O
2、2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D 3在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是:A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B正极有O2逸出 C电子通过导线由铜片流向锌片 D铜片上有H2逸出4对于反应：A+BC下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是:A、增加A的物质的量 B、升高体系的温度 C、增加体系的压强 D、减少C的物质的量浓度5在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量
3、不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是： A、混合气体的密度 B、混合气体的压强 C、混合气体的分子数目 D、混合气体的总物质的量6. 下列根据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2 mol H2O的反应热H-257.3 kJ/molB已知S(s)O2(g) =SO3(g) H-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/molC已知C(石墨，s) =C(金刚石，s)H+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D已知2H2(g)O2(g)
4、=2H2O(l) H-571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol7、在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为:A1：3B3：1C1：2 D2：110在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是:A40%B50%C60%D70% 9分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是:“嫦娥一号”火箭燃料液氢(H2)
5、2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-12H2(l)+O2(l)2H2O(g)H=-482.6 kJmol-1奥运会“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) H=-2013.8 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=-2221.5 kJmol-1A.571.6 kJmol-1 , 2221.5 kJmol-1 B.241.3 kJmol-1, 2013.8 kJmol-1C.285.8 kJmol-1, 2013.8 kJmol-1 D.285.8 kJmol-1, 2221
6、.5 kJmol-18. 下图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的为:11 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是: 升高温度增加浓度增大压强 使用催化剂A B C D12火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2 (g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H67.7KJ/mol N2H4(g) + O2(g) = N2 (g) + 2H2O(g) H534KJ/mol则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为:A100.3KJ B567.85KJ C500.15KJ D601.7KJ13. 一定温度下，在
7、带活塞的密闭容器中，反应H2(g) +I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法不正确的是：A、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小14一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的：A. Na2CO3晶体 B.NaOH晶体 C. CuSO4溶液 D.CH3COONa晶体15. 已知2H2（g）O2（g）= 2H2O（l）；H=5696 kJmol1，2H2O（g）= 2H2（
8、g）O2（g）；H=4821 kJmol1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是: A2.43 kJ B4.86 kJ C43.8 kJ D87.5 kJ16一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是:A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数17可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD(g)中，A和D都
9、是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是: A、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体 B、增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q C、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 D、若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大18. 某可逆反应平衡常数表达式为K。达到平衡状态时，如果升高温度(其他条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是:A反应的热化学方程式为NO(g)SO3(g) NO2(g)SO2(g)H0B混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡C一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深D使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增
10、大19.下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应: X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是:X 的 转 化 率 时间abA加入W B增大X的浓度C升高温度D增大压强20.在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图象正确的是：21、（8分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) = CH4(g)
11、HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CHCH2(g) = CH4(g) HCCH(g ) H2=32.4 kJmol1则相同条件下，写出丙烷脱氢制取丙烯热化学方程式_。（2） 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池的正极反应式为 ;电池总反应方程式为_；放电时CO32移向电池的 _（填“正”或“负”）极。T1T2PC%时间22、(10分)在一定条件下，可逆反应A + BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：温度T
12、1_T2（填大于、等于或小于）正反应是_反应（填“吸热”或“放热”）如果A、B、C均为气体，则m_2（填大于、等于或小于）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_（填增大、减小或不变），平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。23、（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应： N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H0，若在5分
13、钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)_。平衡时H2的转化率为_。(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_。 A加了催化剂 B增大容器体积 C降低反应体系的温度 D加入一定量N2(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K20.5请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2(填“”或“”)；下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号字母)A容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为132Bv(H2)正3v(H2)逆 C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变400时，反应2NH3(g) N2(g)3H2(g)的化学平衡常数为_。当
