《四川省成都七中实验学2019届高三化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都七中实验学2019届高三化学10月月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省成都七中实验学2019届高三化学10月月考试题（全卷满分：100分 完成时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Sn 119第I卷一选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一项符合题目要求。）1下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O42化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）A高铁酸钾（K2FeO4）是一
2、种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层
3、有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）5下列指定反应的离子方程式正确的是ACa(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+ HClOB向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl CNH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCOOH=COH2O D向Fe(
4、NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I26室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3，则下列判断正确的是（）AH2H3B.H1H3CH1+H3=H2D.H1+H2H37下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线8
5、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗9用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )A.该反应中氮元素被氧化 B.该反应中H2O2作还原剂C.0.1molL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.16.021023D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液10制备(
6、NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pHKsp(Ag2S)B室温下，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp（BaSO4）Ksp（CaSO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得0.1molL1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL1 NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3结合H的能力比SO32的强12下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制纯碱 D海水提溴13能证
7、明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红14下列说法正确的是A有质子的微粒一定有中子 B通常所说的氢元素是指HC16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.315向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液16O2F2可以发生反应H2S+4O
8、2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：417下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性18298 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知：在0.10 m
9、ol氨水中有1.32%的NH3H2O发生电离，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH1219一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1105molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+)：20类比推理
10、是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是AFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3BSiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2OC CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr21一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是A该反应的逆反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大22下列有关胶体的说法
11、中，正确的是()A依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体BFe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电C将0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NAD向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解23下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变24H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+ c(H
12、C2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ApH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42) c(HC2O4)Bc(Na+)=0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)Cc(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+c(HC2O4)DpH=7的溶液中：c(Na+)0 B.压强P1P2P3P4C. 1100该反应的平衡常数为64 D.压强为P4时，在Y点：v(正)v(逆)第II卷二非选择题( 本题共3小题，共50分)26（18分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，HCN中C的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2
