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1、人教化学2019高考一轮选练编题（12）李仕才一、选择题1下列说法中正确的是()A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAC物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D1 mol任何物质都含有约6.021023个原子解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以gmol1作单位时等于其相对分子(原子)质量。D项，1 mol任何微粒都含有约6.021023个粒子。答案：B22016年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同
2、压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为246.021023，D错误。答案：C3下列有关说法不正确的是()AAl(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al33NH3H2O=Al(OH)33NHCAl(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能解
3、析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出碱性，A项正确；Al(OH)3不溶于氨水，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C项错误；耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。答案：C4下列叙述正确的是()含有大量AlO的溶液中，NH、NO、H、Cl可以大量共存0.1 molL1的AlCl3溶液中，Na、K、SO、HCO可以大量共存向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2、Fe2、Cl、NO一定能够大量共存用NaOH溶液除去铝条表
4、面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2O依据铝热反应原理，能发生反应2Al3MgO3MgAl2O3向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO2Ba2Al34OH=2BaSO4AlO2H2O常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液A BC D解析：含大量AlO的溶液呈碱性，H不能大量存在，错误；Al3与HCO发生双水解反应：Al33HCO=Al(OH)33CO2，不能大量共存，错误；Al(OH)3不溶于NH3H2O，错误；加入铝粉放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在NO，若呈碱性，Ca2、Fe2不能大量共存，错误；金属性：MgAl，铝不能置换
5、出Mg，错误；常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。故A项符合题意。答案：A5下列操作中，后者最终能被漂白的是()A将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B将H2O2加入到KMnO4溶液中C将足量SO2通入紫色石蕊试液中D将漂白液加入到Fe2(SO4)3溶液中解析：鲜花中有水分，氯气与水反应可生成HClO，HClO能够漂白鲜花，A正确；H2O2能使KMnO4溶液褪色，是因为H2O2有还原性，能够还原KMnO4，B错误；SO2与水反应生成H2SO3能使紫色石蕊试液变红色，但不能褪色，C错误；Fe2(SO4)3是无机物，且不与漂白液反应，D错误。答案：A6下列对氯及其化合物的说法正确的是()A过量的铁在氯气中燃
6、烧可生成氯化亚铁B用pH试纸测得氯水的pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析：Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。答案：C7现有部分短周
7、期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是()AZ的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT与氢形成的化合物中不可能含非极性键CY与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些DX和Y两元素之间有可能形成共价键解析：T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以T为O；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N；Y的M层电子数与K层电子数相同，所
8、以质子数为12，即Y为Mg；第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3，所以Z为Al。Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于氨水，A项错误；T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键，B项错误；金属性MgAl，其单质分别与相同浓度的盐酸反应，Mg的反应要剧烈些，C项正确；X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物，不存在共价键，D项错误。答案：C8下列判断正确的是()AHClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3的酸性依次减弱BCl、Na、Mg2、F的半径依次减小CNa、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强DHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低解析：HClO4是含氧
9、酸中酸性最强的酸，H2SO4是二元强酸，CH3COOH、H2CO3都是弱酸，其中CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强，所以HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3的酸性依次减弱，故A正确；Na、Mg2、F核外电子排布相同，Mg2、Na、F核电荷数依次减小，离子半径依次增大，Cl比其他3个离子多一个电子层，所以Cl的半径最大，故B错误；失电子的能力与最外层电子数无关，与得失电子的难易程度有关，而Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而减弱，故C错误；HF分子间存在氢键，HI、HBr、HCl的沸点随相对分子质量的增大而升高，所以沸点高低的顺序为HFHIHBrHCl，故D错误。答
10、案：A二、非选择题已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，请参考题中图表，按要求填空：(1)图甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。NO2和CO反应的热化学方程式为_。(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)H1反应：
11、NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系是：H3_。(3)下表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/(kJmol1)abcx已知P4(g)5O2(g)=P4O10(g)Hd kJmol1，P4及P4O10的结构如图乙所示。表中x_ kJmol1。(用含a、b、c、d的代数式表示)解析：(1)加入催化剂，降低反应的活化能，即E1减小：反应的焓变不变，即H不变。由图示知，1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应的焓变HE1E2234 kJmol1，由此可写出反应的热化学方程式。(2)利用盖斯定律知，反应2反应反应，故H32H2H1。(3)P4(g)5O2(g)=P4O10(g)Hd kJmol1，利用“反应焓变反应物键能之和生成物键能之和”可得d6a5c(12b4x)，解得x(d6a5c12b)。答案：(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234kJmol1(2)2H2H1(3)(d6a5c12b)4
