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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线河北省邢台市2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间 90分钟 满分100分一、选择题（每题2分）1、下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解 生石灰跟水反应 （ ） A B C D 2. 对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)3在一定温度下，向a
2、 L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C容器内X、Y、Z的浓度之比为l23 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z4.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）Aab Bb C. D无法确定5. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下
3、列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是（）A用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C改用相同质量但为粉未状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D. 改用与原盐酸含有相同H+浓度的稀硫酸6. 反应A(g)+B(g）C(g) H，分两步进行：A(g)+B(g)X(g）H1，X(g) C(g）H2, 反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+BX的活化能，下列说法正确的是（ ) A. H1=H一H20 B. X是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂C. E2是反应的活化能 D.H1=E1-E27.下列物质中，熵值(S)最大的是 ( ) A金刚石 BCl2(1) CI
4、2(g) DCu(s)8. 可逆反应aA (?)+2B(g)2C(g)+D(g)，其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度(T）和压强(P)的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）A达到平衡后，加入催化剂，则C增大B达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C. a可以为任意的正整数D达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动9. 如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g) 2C(g)，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（ ）A. 20% B.40%
5、 C.50% D无法确定10. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL -1、0.3molL -1、0.08molL -1，则下列判断不正确的是（）Ac 1：c 2=1：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3CX、Y的转化率相等 Dc 1的取值范围为0molL -1c 10.14molL -111. 已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220kJ/molH-H、O=O和O-H键的键能
6、分别为436、496和462kJmol-1，则a为（）A -332 B-118 C+350 D+13012. 对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g) H0 ，下列图象不正确的是( )13. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示下列说法正确的是（ ）Amn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 14. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是
7、可逆反应2NO2(g)N2O4(g) H p21恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）A. 不变 B. 增大 C. 减少 D. 无法判断22下列说法中有明显错误的是（ ）A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率23.一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到
8、平衡时，n (SO2)n (O2)n (SO3)=234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n (O2)=0.8 mol，n (SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ）。 A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol24已知反应：PCl5 (g)PCl3 (g)+Cl2 (g) 2 HI (g)H2 (g)+I2 (g) 2NO2 (g)N2O4 (g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。 若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）。 A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大2
9、5已知：H2 (g)+I2 (g)2HI (g) H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）。 A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1 mol He，乙不变 C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2二、填空题26(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中
10、尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏 大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）27(12分)密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。（1）若t115 s，则t0t1阶段的反应速率为v(C)_。（2）t4时刻改变的条件为_
