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1、2018年中学化学实验教学 说课比赛 -碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应实验的改进,巢湖一中 吴晶晶 2018年6月24日,一:设计思路,比较碳酸钠、碳酸氢钠固体与盐酸反应生成二氧化碳快慢是中学化学中一个传统的实验,在人教版教材中通常会采用右边装置进行对比实验。 实验方案:试管中放入相同浓度的3mL稀盐酸,气球中分别放入0.3g的碳酸钠、碳酸氢钠固体。实验开始时将气球末端同时提起,让固体进入稀盐酸中,通过观察气球膨胀的速率及大小来比较反应的快慢。,一:设计思路,缺点及解决方案: 1.固体落入稀盐酸有先后,且容易粘在试管内壁。实践表明将固体与液体放置位置对调,可以解决这个问题。 2.产生气体过少时气
2、球几乎不膨胀,气体较多时气球易脱落。通过计算添加药品的量能解决气球膨胀大小的问题,选择有凸口的试管并用线绳将气球系在试管上能解决气球脱落问题。,用等质量的Na2CO3、NaHCO3与等量盐酸反应比较速率科学吗？ 化学反应速率的快慢不仅取决于物质的性质，还与反应物的浓度有关。0.3g Na2CO3的物质的量为0.0028mol，0.3g NaHCO3的物质的量为0.0036mol，加入3mL稀盐酸后，如果不考虑溶液体积变化，Na2CO3的物质的量浓度为0.93mol/L，NaHCO3的物质的量浓度为1.2mol/L，由此采用这种方式来比较反应速率是不科学的。本人在多次演示该实验的基础上,对此对比
3、实验有了新的设计：,一:设计思路,二:实验步骤,1. 如图组装实验仪器并检验装置的气密性;,2.用橡皮塞分别塞好两试管一端，将橡皮塞的一端朝下倒立固定在铁架台的滴定管夹上；,Na2CO3溶液,NaHCO3溶液,稀盐酸,稀盐酸,二:实验步骤,3.用量筒量取相同浓度2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各5ml，将其分别倒入两试管中； 4.将气球分别套在有凸口的试管另外一端并用线绳将气球系紧； 5.用两注射器分别吸入3ml9mol/L盐酸； 6.将注射器插入橡皮塞，将盐酸分两次同时注入，每次1.5ml，观察这2次气球的变化。 （第一次观察气球膨胀的大小；第二次思考碳酸钠与少量盐酸到底反应生成了什么。）,三、实验操作视频,四:实验结果记录,五:实验小结,改进后的实验优点： 1、操作简单，现象明显，过程有趣，安全性强，既适合教师课堂演示，也可以开设学生分组实验； 2、解决了碳酸钠、碳酸氢钠固体不方便同时倒入的情况； 3、解决了0.3g碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应本身就是碳酸氢钠产生的气体多，而对实验造成的干扰； 4、分2次注入：第一次注入区分速率，第2次注入能进一步说明碳酸钠与少量盐酸产生的是碳酸氢钠，很好的从宏观现象反应微观原理。,谢谢大家！ 巢湖一中 吴晶晶,
