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1、阜蒙县二高中2017-2018学年度下学期寒假作业验收考试高一理科化学试题满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。本大题40小题，120小题，每题1分；2140小题，每题2分，共60分。）1.下列仪器中，不可用于加热的是A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 蒸发皿2. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 A 剧毒品 B 易燃液体 C 氧化剂 D 遇湿易燃物品3. 下列各组混合物
2、中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油4. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 ACu BMg CFe DAl5.下列离子方程式中，正确的是A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+Cl-B. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OC.用食醋除水垢：CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2D. 钠与水反应：Na+H2O=Na+H26. 下列关于钠的叙述中不正确的是A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子7. 下列物质中，不属
3、于电解质的是ANaOH BH2SO4 C蔗糖 DNaCl8. 目前,我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括A 、SO2 B、CO2 C、NO2 D、可吸入颗粒物9.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水10. 下列气体中既可以用浓硫酸干燥,又可以用NaOH固体干燥的是ACl2 BO2 CNH3 D SO2 11. 为了检验溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入A铁粉 B铁片 CKSCN溶液 D铜片12. 过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成过滤，加热沉淀物至
4、质量不再发生变化，得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别为AFe2O3；Fe(OH)3 BFe(OH)3；Fe2O3C Fe(OH)3；FeO DFe(OH)3，Fe(OH)3；Fe3O413. 工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是ACu+HNO3(浓) Cu(NO3)2BCu+HNO3(稀) Cu(NO3)2CCu （加空气） CuO （加硝酸） Cu(NO3)2DCu （加浓硫酸） CuSO4（加硝酸钡） Cu(NO3)214、不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是浓硝酸 稀氢氧化钠溶液 液溴纯碱溶液 水玻璃 氢氟酸A. B. C. D.15、下列反
5、应发生时,会产生棕黄色烟的是( )A.铁在氯气中燃烧 B.铜在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧 D.钠在氯气中燃烧16、草木灰的主要化学成分是碳酸钾，某同学为检验它含有的碳酸根离子，应选择的试剂是A、氢氧化钙溶液 B、稀盐酸和氢氧化钙溶液 C、水 D、稀盐酸17、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则常温常压下，8gO2含有的电子数目为A、2NA B、4NA C、4mol D、2mol18、配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配制溶液浓度偏大的操作是A、在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部注入容量瓶中B、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C、定容时俯视刻度线D、用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤
6、后未进行干燥处理19、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉底，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A、2molL-1 NaOH溶液B、2molL-1 H2SO4溶液C、2molL-1 MgSO4溶液D、硅酸溶胶20、在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物质，其中能使HCO3-的数目减少、CO32-数目增加的是A、HCl B、Na2SO4 C、NaOH D、BaCl221、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是Al(OH)3 Al2O3 Al NaHCO3 Mg(OH)2A、 B、C、 D、22、欲配制1mol/L溶液250mL,需质量分数9
7、8%,密度1.84g/mL的浓H2SO4的体积约为A、1.36mL B、13.6mLC、1.39mL D、13.9mL23、将过量的CO2气体分别通入下列六种溶液:CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液 澄清石灰水 Na2CO3饱和溶液 NaOH溶液 最终溶液中肯定有白色沉淀析出的是A. B. C. D.24、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A.普通玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2,说明玻璃为纯净物B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D.制玻璃的过程中发生了反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,说明酸性:H2Si
8、O3H2CO325、下列说法不正确的是( )A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.二氧化硅溶于水生成硅酸C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物26、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4= 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法中正确的是A 该反应中ClO2是氧化产物B 1 mol KClO3参加反应，能得到448 L气体C 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D 1 mol KClO3参加反应时，有1 mol电子发生转移27、下列表示对应
9、化学反应的离子方程式正确的是：A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O228、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O，IO3I2，MnO4Mn2+，HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.
10、H2O2 B. IO3C. MnO4 D. HNO329、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A 加入KSCN溶液一定不变红色 B 溶液中一定含Fe2+C 溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu30常温下，下列不发生反应的一组物质是硅与NaOH溶液硅与盐酸硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与NaOH溶液二氧化硅与浓硝酸A B C D31、用向上排空气法收集Cl2和HCl，现既可用于检验瓶中是否充满又可区别两种气体的一种试剂是A湿润的碘化钾淀粉试纸. B蘸有浓氨水的玻璃棒. C湿润的蓝色石蕊试纸. D湿润的红色石蕊试纸.32、用如图所示实
11、验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A为确认有CuSO4生成，向中加水，观察颜色B上下移动中铜丝可控制SO2的量C中选用品红溶液验证SO2的生成D中选用NaOH溶液吸收多余的SO233、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A 标准状态下，22.4LH2O所含质子数为10NAB10g氖气所含原子数约为6.021023C常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5NAD20，48gO3含有的氧原子数为3NA34、在标准状况下将1.92g铜粉投人一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO和NO2组
12、成的混气体1.12L.则反应消耗HNO3的物质的量为A、0.8mol B、0.6molC、0.11mol D、无法计算35.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B C D36已知反应：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是()A该反应生成物都属于电解质B该反应表明氧化性Cl2比KClO3强CHCl部分发生氧化反应D1 mo
13、l KClO3在反应中得到6 mol e37欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是()ACa2、H、Cl、HCOBMg2、Al3、Cl、SOCNa、H、NO、OHDNH、Ag、HCO、OH38关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是()A向浓度都为0.1 mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先与铁粉反应B向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度都为0.1 mol/L Na2CO3和NaOH混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度为0.1 mol/L的FeCl3溶液中，同时加入质量相同、颗粒大小相同
