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1、辽宁省大连市一三中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）相对原子量：H1 Cl35.5 O16 Fe56 Cu64 Mg24 Al27 Na23 C12 N14 Br80 S32 第I 卷 选择题一、选择题（共10小题，每小题2分,共20分。每小题有一个选项符合题意）1、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是： （ ） 过滤 蒸发 蒸馏 萃取A B C D2、下列说法正确的是： ( )A硅是制造光导纤维的材料 B二氧化硅是制造光电池常用材料 C陶瓷含有的主要成分是硅酸盐 D水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅3、下列关于胶体的叙述不正确的是： ( ) A胶
2、体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在109 m107m之间B“丁达尔”效应是区分胶体和溶液的唯一手段；C将5-6滴饱和FeCl3溶液加入到沸水中继续加热至溶液呈红褐色制得了Fe(OH)3胶体DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的4、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是： （ ） 5、鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是： （ ） A加食盐 B加氯化钙溶液 C加热 D加澄清石灰水6、新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是：（ ） AFeCl2 BAgNO3 CKI D Na2CO37、某CaCl2和NaCl组
3、成的混合溶液中，C（Ca2+）: C（Na+）=1 : 2，若该溶液中共有6mol Cl，则混合溶液中NaCl的物质的量为： （ ）A1molB2molC3molD4mol8、下列除杂质的方法不正确的是： （ ）A铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤BCO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气CNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体DFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉 9、下列离子方程式正确的是： ( )AAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3B将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2NaCu2 Cu2NaC氢氧化钡溶液
4、与硫酸反应：有白色沉淀生成2H+ + SO42-Ba2+ + 2OH BaSO42H2OD氯气溶解于水：Cl2H2O 2HClClO10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ） A称量时NaOH已经潮解 B向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过C定容时俯视容量瓶的标线D摇匀后发现液面低于标线，未做处理。二、选择题（共10小题，每小题3分,共30分。每小题有一个选项符合题）11、对于某些离子的检验及结论一定正确的是： （ ）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B加入含Fe2+的溶液后，无明显变化；再滴入新制氯水后，混合液
5、变成红色，则该溶液中一定含有SCN 离子C用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。则原溶液中一定有K离子，一定没有Na离子D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+12、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： （ ）A NH4+含有质子数为B 形成的胶体中，胶体的颗粒为C过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为D质量为的和的混合气体中所含的氧原子的个数为13、下列选项中的各操作，能使原溶液导电性明显变强的是： ( )A、向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液；B、向0.1mol/L的NaOH溶液中
6、加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液；C、向0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液；D、向0.1mol/L的NH3H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液；14、将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入到200mL 1 mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是 ： （ ） A. 反应结束时产生的气体一样多B铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多D铁与盐酸反应产生的气体比钠多15、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是： （ ）ABa2+、Na+、NO3、MnO4 BMg
7、2+、Cl、Al3+、SO42CK+、Cl、AlO2、NO3 DCa2+、Na+、Fe3+、CO3216、常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br 2BrCl2=Br22Cl 2Fe32I=2Fe2I2； 由此判断下列说法错误的是： ( )A铁元素在反应被还原，在中被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl17、下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ：（ ） ABCD18、有 、的混合物与质量分数为的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为：
8、（ ）AB C D无法计算19、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+)c(H+)c(Cl-)128，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为: （ ）A9：16 B9：32 C3：4 D9：820、将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 若不考虑金属和盐酸反应时HCI的挥发，则下列说法不正确的是： （ ）A.镁和铝的总质量为9gB.盐酸的物质的量浓度为10 mol/LC.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD .生成的氢气在标准
9、状况下的体积为11.2L 第卷 非选择题（共50分）21（9分）按要求完成下列填空：（1）4.9g硫酸中约含有 个H原子，与 克H2O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为 。（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为 ；（3）某金属氯化物MCl2 27g,含有0.4molCl-,则该金属M的相对原子质量为 。（4）配制500 mL 0.2 mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84 g/cm3）的体积为 mL（保留小数点后一位）。（5）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2C
10、rO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2该反应中的还原剂是 。该反应中，发生还原反应的过程是 。22（15分）（）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画） 回答下列问题：实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管中盛放的药品是_ （填序号）（碳酸钠 碳酸氢钠）实验一中观察到的实验现象是 ，得到的结论是 。实验二用来验证与的反应，观察到的实验现象是 ，请写出与反应的化学方程式 （）实验室需要480mL 0.50mol/L的NaCl溶液。 要配制该浓度溶液，所需仪器主要有：托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、
11、玻璃棒、胶头滴管和 。 通过计算，需要称量NaCl固体的质量为 。（）现有下列物质： Cu HCl NH3 NaCl CaCO3 稀硫酸 NaHSO4 ，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是 （填序号），请写出在水溶液中的电离方程式 （）胃酸过多是常见的胃病，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要甲：能溶于水，水溶液呈弱碱性；受热分解；胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险；乙：与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持34小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中 试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式 ； 试写出乙溶于溶液的离子方程式 23、(11分)推断题（）某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子，进行如下实验：取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生
