《甘肃省靖远县第四中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省靖远县第四中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、靖远四中20182019学年度第一学期期中考试试卷高二化学（理科）一、选择题(每题3分，共20题)1下列说法或表示方法中正确的是 （ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（金刚石）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molD稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量
2、大于53.7KJ2、下列说法不正确的是 （ ）A具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B升高温度增大了活化分子百分数C催化剂能够改变化学反应途径 D增大压强能提高活化分子的浓度3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的碳与CO2反应 D甲烷气体在O2中的燃烧反应4.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) ()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热
3、) CS(s)O2(g)=2SO2(g) H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反应热)5.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ 6下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）铁在潮湿的空气中容易生锈二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气钠与氯化钾共融制备Na（l）+K
4、Cl（l）K（g）+NaCl（l） 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 A. B. C. D.7一定条件下反应2AB(g)A2(g) B2(g),不能确定达到平衡状态的是（ ）A单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB B单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molABCAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的物质的量分数不随时间变化8以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （ ）A化学反应速率发生了改变 B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，加入了催化剂
5、9、对于工业上合成氨的反应N2+3H22H3列有关说法错误的是 （ ）A.达到平衡时，反应停止了 B.达到平衡时，正、逆反应速率相等C.增大N2浓度，可加快反应速率 D.使用合适的催化剂,可加快反应速率10某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0，下列叙述正确的是（ ）A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大11.在2AB3C5D反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s 1 Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.6 molL1s 1 Dv(
6、D)1 molL1s112. 符合图1、图2的反应是( ) AX3Y2ZH0 BX3Y2ZH0 CX2Y3ZH0 D 5X3Y4ZH013下列说法正确的是()A熵增大的反应一定可自发进行 B熵减小的反应一定可自发进行CH0的反应不可能自发进行14下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等15在某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是()AK越大，
7、达到平衡时，反应进行的程度越大 BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变 DK随温度和压强的改变而改变16一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是( )Ac1 : c21 : 3 B平衡时，3VY (正) 2VZ (逆)CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0.06c10.16 mol/L17在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应：X（g）+Y（g）M（g）+
8、N（g），所得实验数据如表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是（）A实验中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0102mol/（Lmin）B实验中，该反应的平衡常数K=2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060 18COCl2(g)CO(g)Cl2(g)；H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO
9、的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D19在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL1，则平衡时H2的浓度(molL1)是()A0.16 B0.08 C0.04 D0.0220.图为某化学反应速率一时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是（）A 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0B 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H 0
10、C H2（g）+I2（g）2HI（g）H0 D C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0二、填空题（共40分） 21（9分）现有反应aA(g)bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应是_热反应，且ab_p(填“”“”或“”)。(2)减压时，A的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率_。(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是
11、有色物质， A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_。(填“变浅”“变深”或“不变”)22(18分)(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(2)下图为N2(g)和O2(g)生成NO (g)过程中的能量变化：则NN键的键能为_kJmol1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：_ (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知： C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H13
12、93.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol1 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599 kJmol1根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。(4)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 并有催化剂存在下进行：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H190 kJmol1。(1)该热化学反应方程式的意义是_(2)已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：_ 23.（13分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。 请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线
