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1、第三章 探索分子构建的奥秘,3-1 原子间的相互作用,一、性能各异的物质,胆 矾,CuSO45H2O,晶体：从溶液中或在熔融状态下经结晶过程而形成的具有规则几何外形的固体。,二、化学键,1.定义分子或晶体中两个或多个直接相邻的微粒(原子或离子)之间强烈的相互作用。,* 分子或晶体中不直接相邻的原子之间有没有相互作用？,三、原子趋向稳定的途径,以钠与氯气化合形成氯化钠为例：,一、离子键的形成,3-2 离子键,4.本质：阴、阳离子间的静电作用,1.定义：阴、阳离子间强烈的相互作用（静电作用）。课本P61/思考与讨论,2.形成过程：原子得、失电子阴、阳离子离子键离子化合物* 离子化合物以离子键结合而
2、成的化合物,3.形成条件：通常典型(活泼)金属和典型(活泼)非金属的化合,二、离子的结构特征,1.离子的电荷：所带电荷就是原子形成离子时得失的电子数。,2.离子的电子层结构：1-20号等常见元素原子形成的简单离子具有相应稀有气体元素原子的稳定结构。,3.离子的半径：课本P62/拓展视野,2.离子化合物中不存在单个小分子，故无分子式；化学式仅表示组成、微粒个数或物质的量比。,三、离子化合物,1.常温常压下,离子化合物通常以晶体形式存在。,3.典型的离子化合物通常为：,金属氧化物: Na2O MgO 盐: NaCl K2S MgCl2 NH4Cl Na2CO3KMnO4 NaHCO3 NH4NO3 碱: NaOH Ba(OH)2 Cu(OH)2,4.用电子式表示离子化合物,【练习】写出下列物质化学式的电子式CaO KF MgBr2 Na2S,6.离子晶体的特性(性质),(2)较大的硬度，但较脆；,(1)较高的熔、沸点；,(3)固体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。,(4)无延展性,5.用电子式表示离子化合物的形成过程,NaCl CaI2 MgO K2O,什么时候可存在单个NaCl分子？,
