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1、专题二：元素及其化合物,高中化学专题总结,热点四：常见无机物及其应用,考纲要求,1常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）了解常见金属的活动顺序。（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。（3）了解合金的概念及其重要应用。 2常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） （1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。3以上各部分知识的综合应用。,知识能力储备,遵循结构决定性质，性质决定用途，用途决定另一物质的制备这条主线来研究元素化合物知识。,元素化合物知识学习方法：首先研究物质结构，再研究物质的物
2、理性质、化学性质和用途，最后再研究物质的制备（实验室制法和工业制法）,百家争鸣,1、典型转化关系 直线型、三角型、交叉型 2、一般与特殊 特征物质、特征现象、 特征反应、特殊条件 3、置换反应 元素、主族、周期 4、工业、环境相关的化学知识应用,（酸或碱）,1.直线转换关系：,2.三角转换关系：,Text,3.交叉型转换关系：,Cl2,S、Na2O2、AgBr Ag3PO4、 AgI、FeS2,Cu、Cu2O 、 Fe2O3、红磷,Fe(OH)3,KMnO4、I2,FeS 、MnO2 、C、Fe3O4、CuS、CuO,BaSO4、BaCO3、 CaCO3、AgCl、,Cu(OH)2,CuSO4
3、5H2O,Fe2+,Cu2+,MnO4,Fe3+,Fe(SCN)2+,Br2(水),Br2、NO2,常见的有颜色的物质,重要的工业反应 （1）接触法制硫酸 （2）工业制盐酸 （3）氨氧化法制硝酸 （4）电解饱和食盐水 （5）侯氏制碱法 （6）生石灰的制备 （7）制漂白粉 （8）海水中提取溴、镁 （9）普通玻璃的制备 （10）合成氨 （11）水煤气的制备 （12）明矾净水 （13）硅的制备 （14）常见金属的冶炼,常见的环境污染 （1）臭氧层破坏问题 （2）温室效应 （3）水体富营养化 （4）酸雨 （5）常见的大气污染物、P M2.5 （6）汽车的尾气污染 （7）光化学烟雾 （8）白色污染 （9
4、）废旧电池污染,元素化合物,Na、Mg Cl、Br、I,Si、 SiO2、 Fe、Cu、Al,S、N、C,特殊反应条件,高温：,高温高压催化剂,催化剂、加热,放电,电解,多数是重要工业生产反应,1钠及其化合物,2铝及其化合物,3铜及其化合物,4铁及其化合物,5氯及其化合物,6硫及其化合物,7氮及其化合物,8碳及其化合物,9硅及其化合物,例题21（2013江苏6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：,。下列有关物质的推断不正确的是 A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水 C若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为NaOH 溶液，则
5、丁可能是CO2,C,例题22 （2012全国新课标26）26（14分） 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值 （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，
6、则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备,x=3,0.10,盐酸,氯气,例题23已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）。 （1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。当X是碱性溶液，C分子中有22个电时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为 ，用结构式表示C分子： 。,(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO,1：2,CO32-+H2O,HCO3-+OH-,O=C=O,当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。 （2）若
7、E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是 ，B中含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。,Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O,（2）Na、Na2O2等 离子键、共价键，,Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3,例题24（14分）A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应， 请填空： （1）若X是光导纤维的 主要成分，则B的一种 用途为 ； Y的化学式为 。 （2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。,半导体材料,
8、2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2,CO,（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为 。 （4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为 。 （5）若B和x都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为 。,2Mg+CO2 2MgO+C,点燃,H2-2e-+2OH-=2H2O,Cu2O+H2 2Cu+H2O 或 2Cu2O+C 4Cu+CO2,例题25 A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中AB的物质的量
9、之比为1:4。请回答： （1）若Y是黄绿色气体，该反应的化学方程式是： 。 （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则该反应的化学方程式是： 。 （3）若A为金属单质需加热才发生上述反应，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。 A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 。 含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。 （4）已知A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉
10、淀；B强碱溶液，其焰色反应为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。,例题26（2013北京28）.（15分） 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：,（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质。 （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。 由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。,（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可
11、能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。 （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。,（1）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O； （2）碱性、漂白性； （3）、检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；、白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀； （4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色； （5）、CaS
12、O4；、Cl2SO22H2O=4H2ClSO42；,例题27（2013全国新课标27）（15分） 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。,回答下列问题： （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 （3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是
13、。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。,例题27（15分） （1）+3 （2）2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)- 4 + 3H2 (3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2,Li2SO4 + 2CoSO4 + O2+ 4H2O,2H2O + O2 ;,2H2O2,有氯气生成，污染较大。 (4) CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 + (NH4)2SO4 +CO2+ H2O (5) Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C (6)Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4,
