《九年级化学下册生活中常见的盐（二）公开课课件人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册生活中常见的盐（二）公开课课件人教版（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题 1 生活中常见的盐 (第二课时),制作人:刘潭日,复习提问,食盐的主要成分是什么？它属于哪类物质？在化学上是怎样给盐这类物质定义的？,引入新课,今天我们继续学习生活中常见的三种盐：,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,你能写出这些物质的化学式吗?说出它们的俗称（或主要成分）吗？,碳酸钙,碳酸钠,碳酸氢钠,CaCO3,Na2CO3,NaHCO3,快乐记忆,（大理石或石灰石）的主要成分,俗称：纯碱（因水溶液 呈碱性） 、苏打,俗称:小苏打,看图说用途,天安门前的华表,人民大会堂的柱子,豪华酒店大厅的地面,碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3),回忆与思考：实验室制取
2、二氧化碳的化学方程式?生成的气体是如何检验的呢?,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,分析与思考：碳酸钙(CaCO3) 、碳酸钠(Na2CO3 )、碳酸氢钠(NaHCO3 )在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。碳酸钙能与盐酸反应产生CO2 气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？,实验现象： 。,实验结论： 。,两次实验试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊,两种物质与盐酸反应，都能产生CO2 气体,【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能 产生CO2 ？ 实验步骤：向盛有0.5g碳
3、酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅 速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的 另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察 现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验 并分析。,Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +,H2CO3,上述反应用化学方程式表示如下：,H2O + CO2 ,NaHCO3 + HCl NaCl +,H2CO3,H2O + CO2 ,综上所述：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。,2,2,2,2,2,即：,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,(碳酸根或碳酸氢根离子),小结：碳酸根或碳酸氢根离子检验方法,取溶液加入稀盐酸,然后将生成的气体通入澄清
4、石灰水,二、碳酸钠与氢氧化钙反应 【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入 澄清石灰水，观察现象。 实验现象： 。 实验结论： 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,试管里出现白色沉淀,碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物碳酸钙,这个原理常用作两种碱的相互转化,大家结合这些化学反应,从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点？,设问,两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物,(1)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2CO3 (2)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2CO3 (3) NaHCO3 + HCl=NaC
5、l + H2CO3 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2O+CO2,H2O+CO2,H2O+CO2,复分解反应,由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。,AB + CD=AD + CB,C,A,B,D,讨论,酸和碱发生的中和反应是否属于复分解反应？为什么？,HCl+ NaOH= H2O + NaCl,复分解反应的条件,（1）生成水； （2）生成气体； （3）生成沉淀。,分析以下几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？ (1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 (3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2CO3,H2CO3,酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？,课后思考,学完本课题你应该知道,了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及在生活中的用途。 能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。 掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 离子的检验方法。,习题2、3,作业,谢谢大家的光临指导,
