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1、第2节 水溶液 酸碱中和滴定,考纲要求:1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。,-3-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,考点一 水的电离,110-7molL-1,10-14,-4-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,3.水的电离平衡移动的影响因素 (1)温度:温度升高,KW ,水的电离平衡 。 (2)加入酸或碱,可 水的电离(相当于“同离子效应”)。如在水中加入盐酸、氢氧化钠等,可使水的电离程度 ,但不影响KW的大小。 (3)加入可水解的盐,可 水的电离(相当于“离子反应效应”)。如在水中
2、加入醋酸钠、氯化铵、碳酸钠等,可使水的电离程度 ,但不影响KW的大小。 (4)加入强酸的酸式盐(如NaHSO4),相当于加入酸, 水的电离;加入弱酸的酸式盐,对水的电离是促进还是抑制,则要看弱酸酸式酸根离子的水解程度大还是电离程度大。,变大,右移,抑制,变小,促进,变大,抑制,-5-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,甲同学认为,在水中加入H2SO4,水的电离平衡向左移动,原因是加入H2SO4后H+增大,平衡左移。乙同学认为,加入H2SO4后,水的电离平衡向右移动,原因为加入H2SO4后,H+浓度增大,H+与OH-中和,平衡右移。你认为哪种说法正确?并说明原因。加入酸
3、、碱、盐使水的电离平衡移动后,溶液中c(H+)c(OH-)的值是否发生变化?使水的电离平衡移动后,溶液中c(H+)c(OH-)的值是否发生变化?,提示:甲正确。温度不变,KW是常数,加入H2SO4后c(H+)增大, c(H+)c(OH-)KW,平衡左移。加入酸、碱、盐使水的电离平衡移动后,溶液中c(H+)c(OH-)不变,因为KW仅与温度有关,温度不变,则KW不变。,-6-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,基础小练 下列叙述正确的是( ) A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其H+OH-=110-14 mol2L-2 B.H+等于110-7 mol
4、L-1的溶液一定是中性溶液 C.0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的H+是0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的H+的2倍 D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱,A,-7-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,考向1 影响水电离平衡的因素 例1下列有关水电离情况的说法正确的是( )A.若100 时KW=10-12,此温度下pH=7的溶液一定呈中性 B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用 C.25 时,pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同 D.如图为水的电离平衡曲线,若从A点到C点,
5、可采用升高温度的方法,D,-8-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,解析:100 时,KW=H+OH-=10-12,中性溶液中H+=OH-= molL-1=1 0 6 molL-1,即pH=6,此温度下pH=7的溶液呈碱性,A项错误;NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3促进水的电离,NaHSO4抑制水的电离,B项错误;烧碱是NaOH,抑制水的电离,纯碱是Na2CO3,促进水的电离,C项错误;图中A点到C点,H+与OH-同等程度增大,可通过升高温度达到目的,D项正确。,-9-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,易错警示(1)任何情况下水电
6、离产生的H+和OH-总是相等的。升高温度,水的电离程度增大,H+增大,pH减小,但仍呈中性。 (2)KW适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即KW=H+OH-中的H+、OH-分别是溶液中H+、OH-的总浓度,不一定是水电离出的H+和OH-。 (3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用,因此,室温下,若由水电离出的H+”“=”或“,-19-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.pH (1)定义式: 。 (2)溶液的酸碱性与pH的关系(3)适用范围:pH=014。 (4)pH试纸的使用。 把小片试纸放在 上,用 蘸取待测液点在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与 对比即可确定溶液的
7、pH。,pH=-lgc(H+),表面皿,玻璃棒,标准比色卡,-20-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,3.常用酸碱指示剂及其变色范围,-21-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,1.(1)某溶液的pH=7,该溶液是否一定为中性? (2)若已知某溶液中H+OH-,该溶液是否一定为酸性?2.使用pH试纸测溶液pH时,若先用蒸馏水润湿,测量结果一定偏小吗?,提示:(1)因温度不确定,pH=7的溶液不一定呈中性。 (2)只要H+OH-,溶液一定呈酸性。,提示:不一定。先用蒸馏水润湿,相当于将待测液稀释了,若待测液为碱性溶液,则所测结果偏小;若待测液
8、为酸性溶液,则所测结果偏大;若待测液为中性溶液,则所测结果没有误差。,-22-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,基础小练 (2017安徽淮南二中测试)下列说法中,正确的是( ) A.一定温度下,向纯水中加入少量盐酸, H+增大,KW将增大 B.25 时,将pH=9的烧碱溶液稀释到原浓度的 所得到的溶液pH=6 C.25 时,水的离子积常数KW为110-14 D.100 时,纯水的pH=6,此时溶液呈酸性,C,-23-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,考向1 溶液的酸碱性判断 例1(2017甘肃兰州一中模拟)已知温度T时水的离子积常数为KW
9、,该温度下,将浓度为a molL-1一元酸HA的溶液与b molL-1一元碱BOH的溶液等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( ) a=b 混合溶液的pH=7 混合溶液中OH-=10-7 molL-1 混合溶液中,H+= molL-1 混合溶液中,B+=A- A. B. C. D.,B,解析:因为酸、碱的强弱未知,不能依据a=b判断溶液呈中性,错误;温度不能确定为25 ,因此溶液的pH=7和OH-=10-7 molL-1都不能判断溶液呈中性,错误;KW=H+OH-,当H+=OH-= molL-1时,溶液一定呈中性,正确;根据电荷守恒H+B+=A-+OH-,当B+=A-时,则H+=OH-,溶液
10、一定呈中性,正确。,-24-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,易错警示(1)溶液呈现酸、碱性的实质是H+与OH-不相等,不能只看pH,一定温度下pH=6的溶液可能显中性,也可能显酸性,应注意温度。 (2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。 (3)广泛pH试纸只能测出pH的整数值。,-25-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,归纳总结混合溶液酸碱性的判断规律 (1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液。,(2)室温下,已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合。 两强混合: a.若pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。 b.若pH之和大于14
11、,则混合后溶液显碱性,pH7。 c.若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH7。 一强一弱混合。 pH之和等于14时,一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性;一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。,-26-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,跟踪训练 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) A.b不可能显碱性 B.a显酸性或碱性 C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性,A,-27-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,考向2 pH的计算 例2(2017山东枣庄期中)某温度下,水的离子积常数KW= mol2L-2 。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( ) A.110 B.91 C.19 D.9921,
