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1、目 录 Contents,考情精解读,考点1,考点2,考点4,考点3,A.知识全通关,B.题型全突破,C.能力大提升,考法1,考法2,考法4,考法3,考情精解读,考纲解读,命题趋势,知识体系构建,高考帮化学 专题一 化学计量,注:5%表示命题机会为5%,出题的概率比较小。,考纲解读,命题趋势,知识体系构建,高考帮化学 专题一 化学计量,注:5%表示命题机会为5%,出题的概率比较小。,考纲解读,知识体系构建,命题趋势,高考帮化学 专题一 化学计量,考纲解读,知识体系构建,返回目录,命题趋势,高考帮化学 专题一 化学计量,1.热点预测 高考对阿伏加德罗常数及气体摩尔体积的考查多以选择题的形式出现,
2、一般为26分;单独考查物质的量浓度的概率不大。 2.趋势分析 预计在今后的高考中会继续考查阿伏加德罗常数及气体摩尔体积的相关知识,对物质的量和物质的量浓度的考查会渗透在相关的计算中,主要体现在其工具性上。,知识全通关,高考帮化学 专题一 化学计量,继续学习,考点一 物质的量与阿伏加德罗常数,高考帮化学 专题一 化学计量,继续学习,考点一 物质的量与阿伏加德罗常数,高考帮化学 专题一 化学计量,继续学习,考点一 物质的量与阿伏加德罗常数,【归类比较】 (1)混合物的平均摩尔质量,当以gmol-1为单位时,其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。 (2)质量的符号是m,单位是kg或g;摩尔质量的
3、符号是M,单位是gmol-1;相对分(原)子质量的符号是 Mr(Ar),单位为1。,高考帮化学 专题一 化学计量,继续学习,考点二 气体摩尔体积,高考帮化学 专题一 化学计量,继续学习,考点二 气体摩尔体积,高考帮化学 专题一 化学计量,继续学习,考点三 阿伏加德罗定律及其推论,1.阿伏加德罗定律,在同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。,高考帮化学 专题一 化学计量,继续学习,考点三 阿伏加德罗定律及其推论,2.阿伏加德罗定律的推论,高考帮化学 专题一 化学计量,继续学习,考点三 阿伏加德罗定律及其推论,【特别提醒】 有关阿伏加德罗定律的几点说明
4、 (1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体,包括混合气体,但不适用于非气体。 (2)在阿伏加德罗定律的推论中,同温、同压、同体积和同粒子数(或同物质的量),四“同”中只要有三“同”成立,第四个“同”则必定成立,在实际应用中往往是三“同”推一“同”。 (3)“在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L”或“在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1”是阿伏加德罗定律的特定情况。,高考帮化学 专题一 化学计量,继续学习,考点三 阿伏加德罗定律及其推论,【特别提醒】 运用阿伏加德罗定律及其推论时需注意三个问题 (1)气体混合后是否发生了化学反应。 (2)反应后物质的状态是否
5、均为气态。 (3)反应前后气体总的物质的量是否变化。 例如一氧化氮与氧气混合,迅速化合成二氧化氮(2NO+O2 2NO2),反应后气体的总物质的量小于NO与O2两种气体的物质的量之和;氨气与氯化氢等体积混合,恰好生成固体氯化铵,反应后气体的物质的量为0。,高考帮化学 专题一 化学计量,继续学习,考点四 物质的量浓度,高考帮化学 专题一 化学计量,继续学习,考点四 物质的量浓度,【拓展延伸】 (1)求物质的量浓度时,要明确特殊情况下的溶液的溶质,如NH3溶于水后所得氨水的溶质为NH3H2O,但习惯上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4;CuSO45H2O溶于水后所得溶
6、液的溶质为CuSO4。 (2)这里的溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他的特定组合,体积指溶液的体积而不是溶剂的体积。 (3)溶液具有均一性。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其物质的量浓度、密度、溶质的质量分数与原溶液的均相同。,高考帮化学 专题一 化学计量,继续学习,考点四 物质的量浓度,【特别提醒】,容量瓶使用时的注意事项 (1)容量瓶上标有容量规格、温度和刻度线。 (2)选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500 mL容量瓶。 (3)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则,所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。如配制480 mL 1 mol/L NaOH溶液时应选用50
7、0 mL 的容量瓶,所需溶质NaOH的物质的量为0.5 mol。 (4)使用前要检查容量瓶是否漏水。 (5)向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,以防操作时液体流出而损失。 (6)容量瓶使用应注意“五不”:不能溶解固体,不能稀释浓溶液,所配溶液温度不能高于或低于室温,不能作反应容器,不能长期贮存所配溶液。,高考帮化学 专题一 化学计量,考点四 物质的量浓度,【特别提醒】,(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤,返回目录,题型全突破,高考帮化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题,【考法透析】,高考帮化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一 以阿伏加德罗常数为背景
8、的选择题,【考法透析】,高考帮化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题,【考法透析】,3.电解质溶液中所含的粒子数目的计算 此类题的解题思路如下:,高考帮化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题,【考法透析】,高考帮化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题,【考法透析】,(3)水解:当电解质在溶液中发生水解时,溶液中发生水解的离子数目无法直接求解; 如将0.1 mol FeCl3配成1 L溶液,所得溶液含有0.1NA个Fe3+:Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少,从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA,错误。 (4)溶剂:当溶剂中也含有所求的粒子时,往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子,忽视了溶剂中所含粒子而出错。 如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含氢原子数目为3NA:由于陷入思维定式,忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。,高考帮化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题,【考法透析】,二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数,然后再求解目标共价键(或碳环)数目。其解题思路如下:,
