《2019年高考化学大一轮复习第四单元非金属及其化合物第4讲课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学大一轮复习第四单元非金属及其化合物第4讲课件（148页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、腾共办草第4讲氮及其课前预习见自学听讲P70xns-一、氮气及其常见氧化物1.氮元素在自维秀中的存在及氧的国定E国一h,作&的为75W0腐描一4%8Smg和I顶帕吴一M牧作有土摄和水作中2,氮气.赔(1)物理性质:无色、无味气体,密度比空气略小,难溶于沥。(2)化学性质;a与氧气反应:(D(导致汽车尾气中产生氰的氧化物和雷电固氮);b,与氡气反应:)(工业合成氮的反应原理);c氮气与金属镁反应的化学方程式为3,氮的氧化物(1)氰有多种价态的氧化物,如)“、NO、NO:等其中属于酸性氧化物的i,.是讥(2)N和NO:的比较怡质N0NO,侦、态,咏Q溶解性D口颗T玖诊日结吾)硐与水反应不一虔应3N
2、OH:0-2HNOKN0吊氧气反压西不反应对环璋的NO亏面狄蛭百痴谷便人师毒,ND,NG导故影响光化学烟雾、形成酸雨及破坏奥氧层微加注意1.氰气与氧气反应的条件为放电,而一氧化氮与氧气在常温下就可反应,昆反应较快。2.0s-2NO:的正反应为防烈反应。3,二氧化氰气体中存在一定量的四氧化二氮。二、氨和铰盐1氨(1)物理性质:四色有团气味的气体,密度比空气,易液化,极易溶于水(1:700)。(2)化学性质a还原性;与氧气反应;_。b,与酸反应与氰化氧气体反应;幼氢;团;应用:用于NH与挥发性酸的互相检验。c与水反应:,园,氨的水溶液叫氨水,呈骏碱性。(3)用途:化工原料,用于制硝酸、销盐、纯碱、
3、尿素,用作制冷剂。2镛盐(1)物理性质:郯是无色或白色唾体;易渊于水。(2)化学性质|,不稳定性aNHCI受热分解:b,NHHC0受热分解:IL与碱反应(离子方程式)a在稀溶液中不加热;四_。b:加热时或浓溶液;“(3)N训的悖骋匹0E厂&薯蔓彗巳L微加注意1.NH:是中学化学中唯一的碱性气体,可在推断题中作为解题的突破口,确定NH的存在。2.氨水的成分是三分子;NHs、NH,H0O、Hi0,三离子;NH人、0H“、H氮水呈买碟性。计算氧水派度时,溶质祝江h。3.NHCI受热易分解:NHiC1NH:THHGIT,N和HCI不共存;NH:tHCI-NHCl,但这两个反应不是可逆反应。三、硝酸1,物理性质硝酸是色易挥发的液体,有四气味。2化学性质(1)不稳定性a反应;b,市售浓确酸呈黄色的原因;硝酸分解生成的滨解在硝酸里。口c硝酸保存在试剂颊中,置于冷暗处,不能用周台。日(2)强氧化性:硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而东浓度越大氧化性越强;常温时浓硝酸会使铁、铝钝化。a与金属反应(化学方程式)稀硝酸与钥反应:泥硝酸与钥局序17L|LE)L|一)b:与非金属6的反应;团e与还原性化合物反应:硝酸可氧化HS、S0:、NasS0:、HIFe*等还原性物质。“稀硝酸与Fes0溱液反应:吊(离子方程式)。
