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1、课题1 生活中常见的盐,重庆市万州新田中学向立胜,课题1 生活中常见的盐,第一课时,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O NaCl KNO3 KMnO4 CaCO3 H2O2 NaHCO3 NH3H2O NaNO2 Ca(OH)2 MnO2 NaOH、 HCl H2SO4,知识回顾：,盐: NaCl KNO3 KMnO4 CaCO3 NaHCO3 NaNO2,盐,金属离子(或NH4+) + 酸根离子,酸： HCl H2SO4,碱： NH3H2O 、 NaOH 、 Ca(OH)2,氧化物： H2O、 H2O2 、 MnO2,原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 (
2、打一物质),食盐,常见的盐,碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱、苏打， 碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,食盐 NaCl,用钡餐BaSO4观察肠内情况,KNO3硝酸钾晶体,高锰酸钾（KMnO4）、碳酸钙(CaCO3)也是盐,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,(NaNO2),氯化钠由_和_构成，俗名_。,氯离子,钠离子,食盐,钠离子：对于维持细胞
3、内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。,氯离子：是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。,1氯化钠的构成,一、氯化钠,氯化钠晶体,晶体结构,2氯化钠的用途（见P72）,（1）.医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液； （2）.工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等； （3）.农业 氯化钠可以用来选种； （4）.生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉等；作防腐剂。 （5）.交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。,融雪机洒盐融雪,有关食品与药品,食盐的实用价值 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可 以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）豆腐易
4、变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐 浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （6）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,海盐,岩盐,3氯化钠的分布,湖盐,井盐,晒盐的原理是什么？相当于化学上的什么操作？,蒸发溶剂，蒸发结晶,海南省东方盐场晒盐一景,4氯化钠的提纯,氯化钠的溶解度受温度变化影响_， 所以一般采用_方法
5、得到晶体，粗盐经_、_、_可制得精盐。粗盐因含有_、_等杂质易发生潮解。潮解一般属于_变化。,不大,蒸发溶剂,溶解,过滤,蒸发,氯化镁,氯化钙,物理,（四）提取方法：（ 蒸发溶剂）。,（二）用途：见前面,（三）存在：见前面,（一）物理性质：1.白色固体。2.易溶于水（温度不变）3.有咸味。 4.S受T影响不大。,（五）注意之点：,氯化钠,（六）粗盐提纯（后面实验讲）,2.氯化钠的溶解度受T影响不大 （饱和与不饱和互相转变不用升降温。）,1.粗盐有吸水性（易潮解），食盐没有吸水性的原因： （粗盐中的杂质CaCl2. MgCl2有吸水性。NaCl没有吸水性）,作干燥剂（铁粉既吸水又吸氧气）-双吸剂
6、,氯化钠的溶解度受T影响不大,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,苏打、纯碱,小苏打,大理石、石灰石的主要成分,易溶于水的白色粉末,易溶于水的白色粉末,不溶于水的白色沉淀,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂,可作作补钙剂。石 灰石、大理石作作 建筑材料、也用于 实验室制取二氧化碳,1.溶液呈碱性-作洗涤剂 2.能与酸反应 3.能与某些碱反应 4.受热不分解,1.溶液呈碱性 2.能与酸反应 3.能与某些碱反应 4.受热易分解,1.能与酸反应（实验室制CO2） 2.不与碱反应 3.高温分解,实验11-1,反应很剧烈，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,反应更剧烈，产生大量
7、气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,凡是碳酸盐、碳酸氢盐都能与酸反应生成CO2.,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 +CO2+H2O,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,思考： 实验室制取CO2不用NaHCO3、Na2CO3的原因。,价格太贵，反应速率太快，不利于收集。,价格便宜，反应速率不快不慢，
8、便于收集。,结论： 组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）,想一想:等质量的NaHCO3、Na2CO3 、CaCO3 分别与足量稀盐酸反应生成CO2由多到少的顺序是 。,NaHCO3 CaCO3 Na2CO3,所用试剂为稀盐酸（稀硝酸）和澄清石灰水。,想一想:如何检验碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）？,取少量样品加入稀盐酸，有气泡出现后， 再将生成的气体通入澄清石灰水中。 澄清石灰水变浑浊。则原样品是碳酸盐。 （ 有CO32- 、HCO3- ）反之则不是。（没有）,回答格式：取样操作现象结
9、论,钙片,思考：碳酸钡能做治疗胃酸过多的药剂吗？,想想：当你胃酸过多时，你可以通过食用一些什么东西来达到减少胃酸的目的？,不能，Ba2+有毒,能，如：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、CaCO3,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种不溶物,工业上用纯碱制烧碱的反应原理,可用Ba(OH)2代替,思考：如何用石灰石、水、纯碱制取烧碱 （用化学方程式表示）,CaO+H2O=Ca(OH)2,注意 ：盐酸不是盐。纯碱不是碱。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）氯化钠、
10、盐 氢氧化钠、苛性钠碳酸钠、纯碱碳酸氢钠、小苏打、下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ）碳酸钙用作补钙剂碳酸氢钠用于焙制糕点纯碱溶液用于除水垢食盐用作调味品,A,C,课堂训练,3. 亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒，区别它们的方法是：将两者分别加热到320，不分解的是食盐，能分解产生并放出刺激性气味的气体是亚硝酸钠，该气体可能是（ ）A、NH3 B、NO2C、SO2 D、N2,B,4.碳酸氢钠常用于食品和医药工业某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究 【查阅资料】 1碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质 2碳酸钠溶液呈碱性 【进
11、行实验】 为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右上图所示 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁 _ （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊写出该反应的化学方程式：_ （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3 他们的依据是 。,有水珠出现,Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,化学反应前后元素种类不变,兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：,有白色沉 淀出现,取少量反应后的固体 产物溶于水，加入过量 稀盐酸,【讨论与评价】实验一的结论与实验二
12、、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是 。 【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。,碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红色,1.盐的通性。 2.复分解反应。,第二课时,一、盐分类,1.据相同的阳离子取名“某盐”,二、盐的溶解性：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐 全部溶，碳酸盐、磷酸盐多数不溶。,2.据相同的阴离子取名“某酸盐”,对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。,例Na2CO3是钠盐,例Na2CO3是碳酸盐,三、盐的通性：（化学性质）,（一）.盐+金属=新盐+新金属（置换反应）,（二）.盐+酸=新盐+新酸（复分解反应）,1.反应条
13、件：反应前无条件，反应后、 H2O必居其一。,1.反应条件： （1）前换后。（2）K、Ca、Na除外。 （3）反应前后的盐都要溶。,2.注意之点： 互相交换成分，化合价不变。 一定要注意是否反应。,2.注意之点： （1）铁、铜、汞置换后都生成+2价。 （2）叙述反应现象。,（三）.盐+碱=新盐+新碱（复分解反应）,（四）.盐+盐=新盐+新盐（复分解反应）,1.反应条件：反应物要两者溶或微溶，生成物、 H2O必居其一。（同时满足）,1.反应条件：反应物要两者溶或微溶，生成物、H2O必居其一。（同时满足）,2.注意之点： 互相交换成分，化合价不变。一定要注意是否反应。,2.注意之点： 互相交换成分
14、，化合价不变。 一定要注意是否反应。,盐+酸新酸+新盐,盐+碱新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl,蓝色沉淀,红褐色沉淀,金属 氧化物,金属,盐,碱,指示剂,酸,非金属 氧化物,氧气,物质关系图,盐,还原剂,四、几种常见离子的检验,1碳酸根离子(CO32-)的检验,滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；,
