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1、选择题专项训练三 无机物的性质与用途元素周期表与元素周期律卷(无机物的性质与用途,共72分)单项选择题(本大题共18小题,每小题4分,共72分)1. (2012福建高考)下列物质与水作用形成的溶液能与氯化铵反应生成氨气的是( ) A. 二氧化氮B. 钠C. 硫酸镁 D. 二氧化硅2. (2012上海虹口二模)下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( )3. (2012上海闸北二模)测定空气中污染物含量的一种方法是:将一定体积的空气通入吸收剂,并测定其导电能力的变化。用上述方法测定空气中氯气的含量时,导电能力变化最大的是( )A. H2S溶液 B. KI溶液 C. NaOH溶液D. Na2
2、S溶液4. (2012山东高考)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A. HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D. 电解NaCl溶液得到22.4 L(标准状况)H2,理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)5. (2012新课标全国高考)下列说法正确的是( )A. 医用酒精的浓度通常是95%B. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料6
3、. (2012深圳一模)下列关于化学与生产、生活的认识正确的是( )A. 镀锌铁镀层破损后,铁更容易被腐蚀B. SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C. 用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼,这是利用该材料的生物功能D. 汽车尾气中含有氮的氧化物,这是汽油不完全燃烧造成的7. (2012汕头一模)下列说法正确的是( )A. 铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高 B. 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板8. (2012湛江一模)下列叙述正确的是( )A. 硅元素在自然界中以游离态存在 B. 氨
4、气是工业制取硝酸的重要原料C. 铝是金属,与强碱不发生反应D. 陶瓷、玻璃、水泥都属于碳酸盐产品9. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A. 二氧化锰具有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气B. 浓硫酸具有强酸性,常用作淀粉水解的催化剂C. 碳具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅D. 二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用效果更好10. (2012广州一模)下列说法正确的是( )A. Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3B. Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液显红色C. FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D. 将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(
5、OH)3胶体11. (2012湛江二模)下列说法正确的是( )A. 常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的B. 生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂C. 雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1100 nm之间D. 实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2等废气12. (2012佛山二模)下列说法正确的是( )A. 碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B. 工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3C. 加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中的少量BaSO4D. 向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解,即得银氨溶液13. (2012珠海二模)下列说法不正确的是( )A
6、. 赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”、“白”、“绿”均指相关物质的颜色B. 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C. 污水处理的常用化学方法有混凝法、中和法、沉淀法D. 是世界通用的循环再生标志,简称回收标志14. (2012广州天河区二模)下列有关物质的性质和用途的认识正确的是( )A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可用铝制容器贮存稀硫酸B. 氯气能使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白性C. 一氧化氮和二氧化氮都会对空气造成污染D. 金属钠与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱15. (2011汕头一模)下列表述不正确的是( )A. 人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主
7、要成分是Al2O3B. 清洁能源所用光电池的生产原料主要是高纯度的硅C. 在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现16. (2011揭阳一模)下列说法不正确的是( )A. 氢氧化铝药片可用于治疗人体胃酸过多 B. 医疗上常用硫酸钡作X射线透视胃肠的“钡餐”C. 食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害 D. 放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗肿瘤17. (2011江苏高考)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A. 常温下浓硫酸能与铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B. 二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C. 二氧化氯具
8、有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D. 铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀18. (2011肇庆一模)下表中,对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是( )选 项陈述陈述判 断A铝制餐具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食品因为Al和Al2O3既可以与酸反应,又可以与碱反应对,对,有B氯气不能使干燥的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强错,对,有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,错,无D铁或铝制槽罐车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸、浓硝酸反应错,对,无题号12345678910111213141516
9、1718选项卷(元素周期表与元素周期律,共78分)一、 单项选择题(本大题共15小题,每小题4分,共60分)1. (2012福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )A. 最简单气态氢化物的热稳定性:RQB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRD. 含T的盐溶液一定显酸性2. (2012浙江高考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲+乙丁+己,甲+丙戊+己;0.1 molL-1丁溶液的pH为13(25 )。
10、下列说法正确的是( )A. 原子半径:WZYXB. Y元素在周期表中的位置为第3周期A族C. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子D. 1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol3. (2012山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. A族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4. (2012四川高考)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的
11、稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小B. W与X形成的化合物中只含离子键C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D. 若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35. (2012天津高考)下列叙述正确的是( )A. 乙酸与丙二酸互为同系物B. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C. 是中子数不同、质子数相同的同种核素D. 短周期A与A族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构6. (2012大纲全国高考)下列关于化学键的叙述正确的
12、是( )A. 离子化合物中一定含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键C. 含有极性键的分子一定是极性分子D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物7. (2012北京高考)已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( )A. 原子半径:AsClPB. 热稳定性:HClAsH3HBrC. 还原性:As3-S2-Cl-D. 酸性:H3AsO4H2SO4H3PO48. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 的说法正确的是( )为629. (2011浙江高考)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形
13、成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是( )A. 原子半径:WZYXMB. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键10. (2011福建高考)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RM11. X、Y、Z、W、
14、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B. 元素Z能与元素Y形成两种共价化合物:Z2Y和Z2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmYXmRD. 元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强碱12. 下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )族 周期 AAAAAAA2cd3abefA. e的氢化物比d的氢化物稳定
15、B. a、b、e三种元素的原子半径:ebaC. 六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼D. c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强13. (2011江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是( )A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B. 原子半径:XYZWQC. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强14. 元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A. 同周期元素中X的金属性最强B. 原子半
16、径:XY,离子半径:X+Z2-C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强15. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )A. XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB. XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC. XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZD. XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2二、 双项选择题(本大题共3小题,每小题6分,共18分)16. (2012江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )A. 元
