《高考化学二轮提优检测与评估：专题二 离子反应 氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮提优检测与评估：专题二 离子反应 氧化还原反应（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二 离子反应 氧化还原反应一、单项选择题1. (2012茂名二模)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A. Ca2+、H+、S2-、ClO-B. Na+、Ba2+、OH-、SC. N、Cl-、Na+、SD. H+、Cl-、Fe2+、N2. (2011广州一模)下列化学反应的离子方程式正确的是( )A. 将少量金属钠放入冷水中:Na+2H2ONa+2OH-+H2B. 将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:S+2H+SO2+H2OD. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O3. 甲、乙、丙、丁四
2、种易溶于水的物质,分别由N、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC、S中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1 molL-1乙溶液中c(H+)0.1 molL-1;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论中不正确的是( )A. 甲溶液含有Ba2+B. 乙溶液含有SC. 丙溶液含有Cl-D. 丁溶液含有Mg2+4. 已知:向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A. 上述实
3、验证明氧化性:MnCl2Fe3+I2B. 上述实验中,共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性5. 在由水电离产生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )K+、Cl-、N、S2-K+、Fe2+、I-、SNa+、Cl-、N、SNa+、Ca2+、Cl-、HCK+、Ba2+、Cl-、NA. B. C. D. 6. 下列四项分别对应两个反应,其中可用同一个离子方程式表示的是( )选 项()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B少量NaOH溶液滴入Al
4、2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中溶液中D过量Ba(OH)2溶液与少量Ca(HCO3)2溶液相混合少量Ba(OH)2溶液与过量Ca(HCO3)2溶液相混合二、双项选择题7. 下列有关评价合理的是( )选 项 化学反应及其离子方程式评 价AFe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+6Fe3+H2+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸: C+2H+CO2+H2O错误,碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:2N+S+Ba2+2OH
5、-BaSO4+2NH3H2O正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为128. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A. 硫化钠溶于过量稀硝酸中:S2-+2H+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:N+HC+2OH-C+2H2O+NH3C. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中:2OH-+CO2C+H2OD. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O三、非选择题9. (原创)碘酸钾是食盐中的添加剂,工业用粗碘制取KIO3的流程如下:(1)反
6、应器中发生反应的化学方程式为 。 (2)加KOH的离子方程式为 。 (3)检验碘盐是否加有碘酸钾,定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS,其反应如下:6I+5CNS-+H+2H2O3I2+5HCN+5S。检验时,除需用KCNS外,还需要的一种试剂最好是 。定量测定产品中KIO3的含量时,可先用水溶解再通入SO2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘,通入SO2的离子方程式为 。 (4)碘盐在沸水中加热,会缓慢生成两种单质,冷却后的水溶液滴入酚酞变浅红色。试写出碘盐分解的离子方程式: 。 10. (2011潮州二模改编)高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的
7、用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示:干 法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿 法强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液(1)干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:反应的离子方程式为 。 反应的化学方程式为 。 (3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为 ,它能净水的原因是 。 11. 锌锰废
8、电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰,其中生产工业级碳酸锰工艺如下:(1)上述过程中的氢气是回收硫酸锌的另一个工艺流程中产生的副产品。已知硫酸锌水溶液显酸性,用离子方程式说明: 。 (2)原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳,焙烧时反应的化学方程式为MnO2+CMnO+CO,该反应的氧化产物是 。 (3) 5055 时,向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3,反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3(NH4)2SO4+MnCO3+ + 。 (4)已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+:2.73.7、Mn2+:8.610.1、Fe2+:7.69.6 。下表是上述过程中除去Fe2+的模拟
9、操作方法,请完成下表内容:实验步骤离子方程式步骤1:取少量滤液于试管中,加入过量酸化的H2O2溶液,振荡步骤2:将pH调至 ,使Fe3+沉淀完全 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+12. (2012广州一模改编)实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3;测定NaHCO3时,若用甲基橙作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。(1)分别写出上述转化反应的离子方程式: 、 。 (2)某学习小组在实验室中制备Na2CO3,假设产品中含有
10、少量NaCl、NaHCO3杂质,设计实验方案进行检验,完成下表。限选试剂:0.100 0 molL-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。实验步骤结果分析步骤1:取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解, 有白色沉淀生成,说明产品中含有NaCl步骤2:另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.100 0 molL-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积V1。 ,记录消耗盐酸的体积V2 ,说明产品中含有NaHCO3 专题二 离子反应 氧化还原反应1. C 2. B 3. D 4. A 5. B 6. D 7. BC 8. BD 9. (1)
11、6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2 (2) H+OH-H2O (3)淀粉 2I+5SO2+4H2OI2+5S+8H+(4) 4I+2H2O2I2+4OH-+5O210. (1) 31 (2)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O 3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)32Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O(或3ClO-+10OH-+2Fe3+2Fe+3Cl-+5H2O)(3)高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性 高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体有吸附性(有絮凝作用),使水变澄清11. (1) Zn2+2H2OZn(OH)2+2H+ (2) CO(3) H2O CO2 (4) 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 3.78.612. (1) C+H+HCHC+H+CO2+H2O(2)实验步骤结果分析步骤1:滴加足量稀硝酸酸化,再滴加几滴AgNO3溶液步骤2:再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色V2V1
