《高二化学1.2电能转化为化学能-电解学案（ 鲁科版选修4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学1.2电能转化为化学能-电解学案（ 鲁科版选修4）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学科网学科网第 2 节 电能转化为化学能-电解学习目标1 了解电解池的工作原理，能用电极反应表示化学能和电能的转化关系来源:Z_xx_k.Com2了解铜的电解精炼来源:学*科*网3了解铜的电镀知识梳理一、电解原理1 金属是靠_导电;电解质溶液是依靠_而导电。2 右图是电解熔融氯化钠的装置图，请思考：3 通电前，熔融的氯化钠中存在_离子。来源:Z,xx,k.Com4 通电前这些离子做_运动。5 通电后，_极上逐渐覆盖了一层银白色的物质，这是因为析出了_。_极上有气泡产生，并可闻到_的气味，该气体是_。可见通电后，两电极上都发生了化学变化。6 与电源正极相连的电极我们称之为_，在这一极上发生的电极
2、反应式为_；而与电源负极相连的电极我们称之为_，在这一极上发生的电极反应为_。由实验可知熔融的氯化钠通电时，在两极上均发生了氧化还原反应，有新物质生成，此过程中_能转化为_能。7电解： _的过程叫做电解。二、电解池：把_的装置叫做电解池或电解槽。来源:Z|xx|k.Com(1)组成电解池的条件是：来源:Z,xx,k.Com_；_；_。（2）右图是电解饱和食盐水的装置图，请思考以下问题：石墨铁 电解熔融氯化钠来源:学科网 ZXXK现象电极反应式来源:Z*xx*k.Com阴极阳极总反应的化学方程式：三、铜的电解精炼画出电解精炼铜的装置图，并写出两电极的反应。四、电镀铜1 以铁上镀铜为例，说明电镀所
3、满足的基本条件_；_；_。2 电镀后阳极质量_，阴极质量_，电解液浓度_。学习导航1 方法指导：电极反应及电极产物的判断规律：电解质溶液在通直流电时，对电解产物的判断，既要 考虑阴阳离子的氧化还原能力，还要考虑电极材料、离子浓度、溶液酸碱性等。判断电解产物首先要注意电极材料，再根据电解质溶液的离子放电顺序进行判断。（1）惰性电极电解（Pt、Au、碳棒）阳离子放电顺序：Ag+Hg2+Cu2+H+Pb2+Fe2+阴离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根例子下面分四种情况进行说明：电解质中溶质的阳离子放电，阴离子不放电：即阳离子的氧化性强于 H+,而阴离子的还原性PtPt 电解饱和食盐水
4、弱于 OH-,产物为酸、O2及金属单质，电解后溶液 pH 减小。如：a.电解 AgNO3溶液产物为 Ag 和 O2、HNO3: 4 AgNO3+2H2O 电解 4Ag+ O2+4HNO3b.电解 CuSO4溶液产物为 Cu 和 O2、H2SO4: 2CuSO4+2H2O 电解 2Cu+O2+ 2H2SO4:电解质中溶质的阴离子放电，阳离子不放电：即阳离子的氧化性弱于 H+,而阴离子的还原性强于 OH-，产物为碱、H2及非金属单质。电解 NaCl、K2S、KBr、NaI 等水溶液都产生氢气，电解后溶液 pH 增大。如：2KI+2H2O 电解 2KOH+I2+H2电解过程中阴阳离子都放电：即阳离子
5、的氧化性强于 H+,而阴离子的还原性强于 OH-。如：电解 CuCl2水溶液或 H+与 S2-、I-、Br-、Cl-组成的酸。来源:学要使溶液恢复电解前的状况要看加入的物质在溶液中的反应：a 极板b 极板x 电极y 电极A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl22Ag2O+4HNO3 = 4 AgNO3+2H2O，得到的物质恰好是反应掉的物质，可使溶液恢复电解前的状况。C 正确。故正确答案为 A、C【例 4】下图装置中，通电后可观察到 Cu 极溶解。下列说法中正确的是（ ）A.a 极是直流电源的正极B.Fe 极是阳极C.Pt 极产生的气体体积是 Ag 极产生气体体积的 2 倍来源:学。科。网D.硫酸铜溶液的浓度不变解析 这是两电解池串连的情况，其特点是：所有电极上通过的电量相等，其电极及电极反应互不影响，与单个电解池相同。Cu 极溶解，则其必为阳极（电解池中阳极质量不可能增加，阴极质量不可能减小） ，Fe 极是阴极；b 极是直流电源的负极，a 极是直流电源的正极；Pt 极为阳极，Ag 极为是阴极。电解H2SO4溶液 Pt 极产生 O2，Ag 极产生 H2，O2应为 H2的 1/2。电解 CuSO4溶液，Cu 为阳极，Fe 极是阴极，是向 Fe 极上镀铜的过程，硫酸铜溶液的浓度不变。PtAg CuFe电源abH2SO4CuSO4
